2023學年完整公開課版展示

探究沉淀的生成永興一中劉晟1.可采用什么方法判斷該氯化鈉溶液是否為飽和溶液？2.NaCl在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？3.欲使飽和氯化鈉溶液中的NaCl析出的方法？討論：方法：1、加熱濃縮；2、冷凍降溫【實驗一

】飽和NaCl溶液中逐滴加入濃HCl結(jié)論：易溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡【實驗二】取2-3mL0.1mol/LAgNO3溶液，加入過量的0.1mol/LNaCl溶液？一、難溶電解質(zhì)是否存在沉淀溶解平衡化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl(白色)1.5x10－4AgI（黃色）2.1x10－7AgBr（淺黃色）8.4x10－6Ag2S（黑色）1.3x10－16物質(zhì)的溶解性化學式溶解性AgCl不溶AgBr不溶AgI不溶Ag2S不溶思考：AgNO3溶液中加入過量的NaCl溶液后，資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度表溶液中還有沒有Ag+存在？【探究實驗設計】

在AgNO3溶液中加入過量NaCl于試管中,靜置清液

沉淀(備用)

分離現(xiàn)象？結(jié)論？適量KI或NaBr或Na2S……【實驗探究結(jié)果】1、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡：2、難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)并無嚴格的界限，它們的化學行為有共同點。3、改變條件，原沉淀溶解平衡發(fā)生移動，遵循勒沙特列原理：二、沉淀溶解平衡的定量判斷1、溶度積常數(shù)（Ksp）表達式：K=c(Ag+)平×c(Cl-)平下列沉淀溶解平衡：

在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度的濃度之積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，以Ksp表示。對于MmAn(s)的飽和溶液，溶度積:Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n2、定量判斷方法（1）當溶液中Qc

>Ksp時：溶液過飽和，有沉淀析出（3）當溶液中Qc

<Ksp時：溶液未飽和無沉淀析出，難溶電解質(zhì)溶解（2）當溶液中Qc

=

Ksp

時：溶液飽和，

沉淀與溶解達到平衡狀態(tài)Qc=

c(Ag+)×c(Cl-)

三、Ksp的應用信息：Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10Ksp（AgI）＝8.3×

10－17【交流-研討】往AgCl固體中加入蒸餾水，使其達到溶解平衡，（1）求溶液中c（Ag+）有多大？（2）再向該溶液加入KI，使I-濃度達到0.1mol/L,請判斷有沒有AgI生成？解答：KSP＝c(Ag+)

平×c(Cl-)平溶液中c(Ag+)×c(I-)=1.34×10-5×10-1=1.34×10-6Ksp(AgI)=8.3×10-17c(Ag+)平＝

有AgI析出c(Ag+)×c(I-)>KSP（AgI）

AgCl(s)+I－＝AgI(s)+Cl－１、難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡2、在一定條件下，難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。小結(jié)：3、溶度積常數(shù)的定義和應用思考：1、在工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，處理時通常投入FeS固體以除去這些離子，試解釋其原因？化學式

FeSCuSHgSPbSKSP6.3×10－181.3×10－366.4×10－533.4×10－282、鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4,在處理水垢時，通常加入飽