2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪縣金華中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪縣金華中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④參考答案：C略2.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說(shuō)法正確的是

A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略3.下列關(guān)于Ne和Ne的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相等

B．質(zhì)量數(shù)相等

C．中子數(shù)相等

D．性質(zhì)相同參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)原子符號(hào)中，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：A．Ne和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，故A正確；B．Ne和Ne的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為20、22，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，Ne和Ne的中子數(shù)不相同，分別為20﹣10=10、22﹣10=12，故C錯(cuò)誤；D．Ne和Ne的物理性質(zhì)不同，質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握．4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．參考答案：D5.將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、SO42－C．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－參考答案：C7.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變

C.CCl4是一種化合物

D.金剛石屬于金屬單質(zhì)

參考答案：D略8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.08mol·(L·s)－1

B.v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C.v(C)=3.6mol·(L·min)－1

D.v(B2)=5.4mol·(L·min)－1參考答案：B9.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略10.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略11.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到－3價(jià)，設(shè)有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

12.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因?yàn)樗鼈兙蠥．氯氣

B．次氯酸

C．次氯酸根

D鹽酸

參考答案：B13.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略14.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C略15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_(kāi)________，現(xiàn)象是________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是：_______．（4）請(qǐng)寫(xiě)出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移_______mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根據(jù)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答?！驹斀狻?1)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)①檢驗(yàn)Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②用KSCN未檢測(cè)出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應(yīng)完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；④若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應(yīng)方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。Fe3+的檢驗(yàn)方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)）（2）屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）（3）屬于非電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）①NaOH溶液 ②液態(tài)HCl ③液態(tài)汞 ④固體氯化鈉 ⑤NH3 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空氣參考答案：（1）①③⑥（2）④⑥（3）②⑤⑦⑧解析：①NaOH溶液是NaOH的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl中只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動(dòng)的電子，故能導(dǎo)電；④固體NaCl無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤NH3無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，故為非電解質(zhì)；⑥熔融KNO3含有自由離子，能夠?qū)щ?，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑦干冰不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電，自身不能電離產(chǎn)生自由離子，屬于非電解質(zhì)；⑧蔗糖不含自由電子或者自由離子，不導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨干燥的空氣是多種氣體的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電。故答案為：（1）①③⑥；（2）④⑥；（3）②⑤⑦⑧。18.自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過(guò)程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是__________________________________________。（2）硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸，請(qǐng)配平該反應(yīng):

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向參考答案：(1)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨(dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根據(jù)氮的固定含義解答；（2）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，結(jié)合電子得失守恒解答；（3）a、根據(jù)N元素的化合價(jià)升高被氧化，N元素的化合價(jià)降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的變化分析；b、根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行解答；c、人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；d、依據(jù)生物固氮的特點(diǎn)解答?！驹斀狻浚?）將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過(guò)程稱為氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或?qū)⒌獨(dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物；（2）根據(jù)方程式可知氨氣中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+3價(jià)，失去6個(gè)電子，氧氣中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為2NH3＋3O2＝2HNO2＋2H2O，氧氣是氧化劑，則還原產(chǎn)物為HNO2和H2O；（3）a．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)，如硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故a錯(cuò)誤；b．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故b正確；c．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故c正確；d．生物固氮是生命科學(xué)中的重大基礎(chǔ)研究課題之一，為植物特別是糧食作物提供氮、提高產(chǎn)量、降低化肥用量和生產(chǎn)成本、減少水土污染和疾病，因此模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向，故d正確．故答案選a。【點(diǎn)睛】本題主要考查了氮元素在自然界中的循環(huán)、氮以及化合物的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)、人工固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答該題的關(guān)鍵。19.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：