2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市姚集中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市姚集中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個(gè)C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個(gè)氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為12.04×1023

參考答案：C3.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法正確的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略5.新型材料固體碳被稱(chēng)作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無(wú)還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D7.下列說(shuō)法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹(shù)脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來(lái)源C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類(lèi)等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D9.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C10.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高D．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測(cè)定H2O2分解的反應(yīng)速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略12.

參考答案：A13.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （

）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯(cuò)誤的，如凱庫(kù)勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（

）

A．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2:1反應(yīng)

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O

D．過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱(chēng)量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

；（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；參考答案：

（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)2005年2月23日國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)疫總局發(fā)出緊急通知，要求各地質(zhì)檢部門(mén)加強(qiáng)對(duì)含有蘇丹紅一號(hào)食品的檢驗(yàn)監(jiān)管。有關(guān)食品安全方面的話題再度成為關(guān)注焦點(diǎn)。蘇丹紅一號(hào)屬偶氮類(lèi)化工染料，主要用于溶劑、蠟、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有較強(qiáng)的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合兩個(gè)步驟。例如：蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它以苯和萘為主要原料合成路線如下：⑴寫(xiě)出試劑A和中間體B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

；⑵苯B的反應(yīng)類(lèi)型是

；BC的反應(yīng)類(lèi)型是

。參考答案：略18.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：

(1)寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：

；

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三釋咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型

、

、

；

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為

；

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫(xiě)出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）羧基、羥基（2）加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種（3）C8H10O（4）

略19.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價(jià)不變，說(shuō)明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，而氧化劑KClO3中氯元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向你反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑?！久麕燑c(diǎn)睛】本題是工藝流程問(wèn)題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工