2022-2023學(xué)年山西省臨汾市隰縣城南鄉(xiāng)千家莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市隰縣城南鄉(xiāng)千家莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：A分析：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；B.小蘇打是碳酸氫鈉；C.鹽酸過量，不能生成氫氧化鋁；D.氨水不能溶解氫氧化鋁。詳解：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，或者是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，B錯(cuò)誤；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C錯(cuò)誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D錯(cuò)誤，答案選A。2.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C參考答案：BD3.下列四個(gè)反應(yīng)中，水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：B4.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A.麥芽糖 B.纖維素 C.油脂 D.氨基酸參考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。5.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對原子質(zhì)量

B.化合價(jià)

C.原子半徑

D.元素的化學(xué)性質(zhì)參考答案：A6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的說法中不正確的是

A．水玻璃可用于粘合劑和防火劑

B．用75%的酒精進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，兩者都能在一定條件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然氣為原料，可以生產(chǎn)塑料，合成橡膠和合成纖維等材料參考答案：C略7.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是（

）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法參考答案：C解析廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，Cu2＋不能用SO42-沉降；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH屬于化學(xué)法，但是又生成更強(qiáng)的堿NaOH，故該方法不正確。8.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略9.離子方程式H++0H—=H20所表示的反應(yīng)是

(

)

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A試題分析：A．溶液和膠體粒子都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用滲析的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B項(xiàng)正確；C．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法分離提純，C項(xiàng)正確；D．加熱時(shí)氯化銨易分解，可用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體，D項(xiàng)正確；答案選A。

11.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C12.不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（

）A、新制氫氧化銅

B、NaOH溶液

C、金屬鈉

D、銀氨溶液參考答案：B略13.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O2

參考答案：AA、Fe與Cl2反應(yīng)直接產(chǎn)生FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg和CO2反應(yīng)生成C和MgO，C和CO2反應(yīng)生成CO，B項(xiàng)正確；C、NaOH和少量的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，C項(xiàng)正確；D、Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O再與O2反應(yīng)生成Na2O2，D項(xiàng)正確；答案選A。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：A【分析】A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化鈉不能拆開；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．【解答】解：A．AlCl3溶液中加過量的氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．15.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：C解析電池負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，排除B、D項(xiàng)；以H3PO4為電解質(zhì)，不是堿性介質(zhì)，故A項(xiàng)不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________________________________；________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（8分）(1)強(qiáng)酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（1分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（1分）(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（1分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）A的離子符號是________；（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________；（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是________；（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是________。參考答案：（8分）（1）H+

（2）（3）離子鍵極性鍵（4）略18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：(1)寫出元素名稱M_________________，N_____________________。(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學(xué)鍵的類型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。參考答案：(1)鈉

硫

(2)

(3)離子鍵和共價(jià)鍵

(4)NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶

(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于0，故M為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)元素名稱：M為鈉，N為硫；(2)M2W2為Na2O2，其電子式為；Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽為NH4NO3，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶；(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,反應(yīng)生成氮?dú)馀c水,二者反應(yīng)的方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體SO2放出，將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。19.A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。回答下列問題：(1)F和G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______(寫最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。(2)A和C按照原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請用離子方程式表示沉淀形成的過程____________________________________________。參考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個(gè)電子，F(xiàn)為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，C的原