2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市鼎湖區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市鼎湖區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)參考答案：D試題分析：鈉、煤油和水的密度大小關(guān)系為：＜＜，并且Na與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉會(huì)在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)，故答案D。2.根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D3..下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A4.能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是A.燒堿溶液

B.水玻璃

C.氫氟酸

D.濃硫酸參考答案：D5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

▲

）A、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2參考答案：C6.下列除雜的實(shí)驗(yàn)過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．7.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（

）A．液體分成兩層，下層呈紫色

B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無色透明

D．混合液不分層，且呈褐色參考答案：A略8.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A.白、紅、白

B.紅、黑、白C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。9.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：A略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)陽離子C．常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)；B．溶液體積未知；C．標(biāo)況下Vm＞22.4L/mol；D.1個(gè)D2O含有10個(gè)中子．【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)，所以標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；D.20gD2O所含的中子數(shù)為×10×NA=10NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．11.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1參考答案：B略12.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D13.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液中氯離子濃度為0，故A不選；B.75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故B不選；C.150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選；故選C．14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：D15.(5分)以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是

①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品⑦配制稀硫酸時(shí)，先量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，后加適量的蒸餾水稀釋參考答案：(5分)①②④⑤⑥

（多選不得分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成

。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作

。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。參考答案：實(shí)驗(yàn)一：（1）干燥（1分）

（2）紅色（1分）（3）吸收SO2氣體（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

實(shí)驗(yàn)二：<（1分）

硫酸（2分）

催化劑（1分）

（1）腐蝕建筑物或金屬制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)

。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是

。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵。參考答案：

（1）（1分）

（2）鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下（2分）18.短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)

(3)25

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(5)從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變