2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市武原鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省嘉興市武原鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

2.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略3.下列變化的實質(zhì)相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略4.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D5.在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．7．8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0．5NA參考答案：A略7.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略8.下列化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：B略9.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，所以D錯誤10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式為：C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡ND．含78個中子的碘的放射性核素：I參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A、P原子的核外電子總數(shù)為15，最外層電子為5；B、氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C、C最多可以成四對共價鍵，N可以成三對共價鍵，H成一對共價鍵；D、碘元素的核電荷數(shù)為131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核電荷數(shù)為15，最外層電子為5，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；C、HCN分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故C正確；D、含78個中子的碘的放射性核素I，I的質(zhì)子數(shù)為53，故質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，故D正確，故選B．點評：本題主要考查的是化學(xué)用語，包含原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素等，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．11.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．糖類、維生素和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）

A．過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D考點：海水資源及其綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；B．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會抑制水解，MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2；C．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂；D．過程⑤反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題；解答：解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，故A錯誤；B．在過程③中的MgCl2?6H2O灼燒過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故B錯誤；C．電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，過程⑤反應(yīng)生成的硫酸和氫溴酸都為強酸，對金屬設(shè)備具有腐蝕性，需防腐，故D正確；故選D．點評：本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識的考查題，熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→

+HCO3-C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO參考答案：B14.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略15.下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計

(1)其中使用前需要檢驗是否漏液的是________

(填寫編號)；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

（填寫編號）；

(3)由于下列錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)托盤天平精確度為

g，稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為（填元素名稱）（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+2.6×10﹣391.93.2Cu2+2.2×10﹣204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因②步驟三中的具體操作方法是（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣12kJ/mol②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=﹣79.5kJ/mol③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=．參考答案：1.Fe和CuFeS2中的S

2.3.2≤pH＜4.7

加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶3.

﹣193.3kJ?mol﹣1考點：制備實驗方案的設(shè)計；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型；實驗評價題．分析：本題以用氧化還原反應(yīng)理論分析黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，判斷Fe和CuFeS2中的S所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為載體，探究硫酸銅晶體的制備，涉及利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化、混合物的分離提純操作、運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算等，據(jù)此作答．（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素在反應(yīng)中被氧化；（2）①根據(jù)實驗的目的結(jié)合相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)進行解答；運用沉淀溶解平衡移動的原理進行解答；②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；（3）根據(jù)蓋斯定律理論計算反應(yīng)熱．解答：解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，CuFeS2中Fe從+2價變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價，硫從﹣2價變?yōu)楫a(chǎn)物中的+6價，F(xiàn)e和CuFeS2中的S化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：Fe和CuFeS2中的S；（2）①該實驗的目的是制備膽礬（CuSO4?5H2O），需除去雜質(zhì)三價鐵離子，所以調(diào)節(jié)溶液的pH使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀且沉淀完全，而銅離子不能沉淀，所以步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，加入CuO，CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去，故答案為：3.2≤pH＜4.7；加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去；②CuSO4溶解度受溫度影響較大，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后，將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（3）①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣12kJ?mol﹣1②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=﹣79.5kJ?mol﹣1③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律③﹣①×2﹣②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=﹣193.33kJ/mol，故答案為：﹣193.3kJ?mol﹣1．點評：本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，涉及制備膽礬，依據(jù)流程圖結(jié)合銅及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等18.鹽酸黃連堿對治療心血管疾病療效顯著。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖F所示。以下是由2，3—二甲氧基苯甲醛原料制備鹽酸黃連堿的合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）請回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為