2022-2023學(xué)年湖南省永州市太平鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市太平鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略2.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：C試題分析：首先應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)，排除A項(xiàng)，其次水不是氧化劑和還原劑，B項(xiàng)，水是還原劑，D項(xiàng)水是氧化劑，只能選擇C項(xiàng)。3.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①②③⑤

D．①③④參考答案：C略5.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質(zhì)粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。6.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(

)

A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1參考答案：D7.氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質(zhì)的量之比為A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3參考答案：C8.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略9.CO和H2的混和氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，則此混和氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1參考答案：A略10.下列物質(zhì)屬于離子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2參考答案：C略2.2g某化合物中含有3.01×1022個(gè)甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是（）A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色細(xì)口玻璃瓶中，并置于冷暗處C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成；B．見光易揮發(fā)、易分解的液體要儲存在細(xì)口棕色試劑瓶中；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；D．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須隔離空氣保存．【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而應(yīng)在帶橡膠塞的玻璃瓶，故A正確；B．氯水見光易分解，且氯水是液體，所以應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正確；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須隔離空氣保存，鈉和煤油不反應(yīng)且大于煤油密度，所以少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故D正確．故選C．13.下列哪種物質(zhì)的元素組成與其它的不同的是A．蛋白質(zhì)

B．糖類

C．油脂

D．淀粉參考答案：A14.下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表

B．短周期中包含了18種原子

C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化

D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C15.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是

。（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

______________________________________________________________。

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷為___________________________________________________________，請用離子方程式表達(dá)圖中D框克服事故隱患的措施_________________________________________。參考答案：（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（3）沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H20

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學(xué)式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性_________>_________。（5）元素④的最高價(jià)氧化物與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。參考答案：(1)

(2)

(3)F－

Na＋

(4)HF

HCl

NaOH

Al(OH)3

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置，可以推出：①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。【詳解】（1）①為N，是7號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）③為Na，⑥為Cl，它們形成的化合物為NaCl，其形成過程用電子式可表示為：；（3）②為F，其簡單離子為F-，③為Na，其簡單離子為Na+，二者的離子的核外電子排布相同，F(xiàn)-的半徑大于Na+的；（4）②為F，⑥為Cl，由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以HF穩(wěn)定大于HCl；③為Na，④為Al，由于Na的金屬性比Al強(qiáng)，所以NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)；（5）④為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，⑤為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，則該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

18.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略19.（15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生