2022-2023學(xué)年四川省成都市大邑縣實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省成都市大邑縣實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物 D.工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強酸，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，但對NO2能否與NaOH反應(yīng)不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時還應(yīng)記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。2.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略3.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（

）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略4.純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是(

)A．分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打B．取等質(zhì)量樣品分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳多的樣品是純堿C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的樣品是純堿D．取等質(zhì)量樣品分別加入等體積的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿參考答案：D略5.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．乙烷

D．甲烷參考答案：A略7.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol參考答案：B略8.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是（

）A、乙烯的年產(chǎn)量

B、石油的年產(chǎn)量

C、合成纖維的年產(chǎn)量

D、硫酸的年產(chǎn)量參考答案：A略9.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

學(xué)

A．CCl4

B.PCl3

C.CO2

D.BF3學(xué)科網(wǎng)參考答案：D略10.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應(yīng)物

D.增大壓強參考答案：A分析：一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運動速率，反應(yīng)速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負催化劑減小反應(yīng)速率，B錯誤；C、增加反應(yīng)物，其濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D、增大壓強，必須有氣體參加的反應(yīng)，且濃度增大時反應(yīng)速率才能加快，D錯誤；答案選A。11.有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C．12.下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3參考答案：C略13.某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。14.下列粒子只能作還原劑的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+參考答案：C略15.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸(氨氣極易溶于水)B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：可用于對石油的分餾參考答案：BA項，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項正確；C項，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項錯誤；D項，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】綜合實驗題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，．參考答案：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．解答：解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點評：本題考查了鐵的化合物性質(zhì)分析，主要是亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)分析應(yīng)用，氫氧化亞鐵是表示沉淀，空氣中被氧氣氧化的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式書是解題關(guān)鍵，題目較簡單．18.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有

（填序號）。①酸性

②吸水性

③脫水性

④強氧化性參考答案：略19.恒溫下，將amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.92倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=_________