第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第課時(shí)優(yōu)秀文檔

第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)）2、比較反應(yīng)速率的大小例2:反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①VA=9mol·L-1·min-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①一統(tǒng)、二化（除）、三比較常見(jiàn)題型:3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2==2Z3X2+Y2==2X3Y常見(jiàn)題型:練習(xí)1.某溫度時(shí)，在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________;2分鐘內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______.（轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物消耗量占該物質(zhì)的起始總量百分比）3X+Y2Z0.05mol/(L·min)30%2H2O2===2H2O+O2↑(催化劑可以用FeCl3)（2）t1之后，硫酸的濃度逐漸下降，反應(yīng)速率逐漸減小，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()①此時(shí)A的濃度

②x的值例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體6mol·L-1·s-1則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：4mol·L-1·s-1④VD=0.4mol/L,c(Y2，反應(yīng)物是固體或純液體，其濃度是常數(shù)，改變n不(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為；增大反應(yīng)物的表面積v增大15mol/(L?min)，測(cè)得D的物質(zhì)的量為，試求：3X2+Y2==2Z討論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。1.為什么等量鈉和鎂與水反應(yīng)的速度不同？因?yàn)槲镔|(zhì)本身的性質(zhì)不同。思考與交流影響條件內(nèi)因外因物質(zhì)自身的性質(zhì)？主要因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率加快有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減慢2H2O2===2H2O+O2↑(催化劑可以用FeCl3)催化劑規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快;

降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。例：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若溫度升高到50℃，則反應(yīng)速率為1.6mol·L-1·s-1●注意:1、對(duì)于可逆反應(yīng),若反應(yīng)物C↑,則正反應(yīng)v↑,若生成物C↑,則逆反應(yīng)v↑。2、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。若反應(yīng)物是固體或純液體，其濃度是常數(shù)，改變n不會(huì)改變C,v不變。2、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以加快反應(yīng)速率?！揪毩?xí)2】一定溫度下，反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：()

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣AB（若改變壓強(qiáng)能引起反應(yīng)的物質(zhì)的濃度變化，則反應(yīng)速率改變）壓強(qiáng)：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。a：若加壓使氣體的體積減小，即物質(zhì)的濃度會(huì)增大，則反應(yīng)速率增大。b：恒容時(shí)，加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器壓強(qiáng)會(huì)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變即反應(yīng)速率不變。c：恒壓時(shí)，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的體積增加，即參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度會(huì)減小，反應(yīng)速率減小①此時(shí)A的濃度

②x的值前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大改變下列條件，反應(yīng)的速率將如何改變?固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式4mol·L-1·s-1④VD=0.6mol·L-1·s-1例：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.2、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。【科學(xué)視野】神奇的催化劑(P49)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4mol/L,c(Y2，討論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為；實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率加快氣泡冒出速率加快幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生MnO2能加快該反應(yīng)的速率FeCl3能加快該反應(yīng)的速率無(wú)催化劑反應(yīng)很慢討論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響●催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能顯著改變化學(xué)反應(yīng)的速率。●正催化劑：能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑，負(fù)催化劑：能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑。（如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑指正催化劑）【科學(xué)視野】神奇的催化劑(P49)（5）其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度催化劑（注…）反應(yīng)物濃度(注…)壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）（注…）固體反應(yīng)物的表面積其他:原電池、光線(xiàn)等內(nèi)因外因（次要因素）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(其他條件不變，只改變下列其中一個(gè)條件)升高溫度v增大加入催化劑v增大增大反應(yīng)物的濃度v增大加壓v增大，減壓v減少增大反應(yīng)物的表面積v增大注：（1）溫度升高，反應(yīng)速率一定加快；降低溫度反應(yīng)速率一定減慢。（一般是每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍）（2）只有加正催化劑反應(yīng)速率才加快。（解題時(shí)如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑；但不能說(shuō)催化劑一定加快反應(yīng)速率）（3）增加物質(zhì)的濃度（有氣體參與的反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)）反應(yīng)速率加快；減少物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率減慢。【練習(xí)1】在密閉容器里，通入N2和H2(ｇ)，在一定的條件下生成NH3。改變下列條件，反應(yīng)的速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)擴(kuò)大容器的體積

；(4)容器體積不變，充入H2

；(5)容器容積不變，充入Ne

。

【練習(xí)2】下圖為將Zn投入50ml，2mol/L的H2SO4溶液中，H2的生成速率隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試解釋原因。解析:(1)從開(kāi)始到t1，鋅與硫酸反應(yīng)放熱，體系溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用；（2）t1之后，硫酸的濃度逐漸下降，反應(yīng)速率逐漸減小，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用

練習(xí)3：在25℃時(shí)，向100mL含的鹽酸中，放入鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。mol/（L·s）mol/（L·s）前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大3X2+Y2==2X3Y討論催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是改變下列條件，反應(yīng)的速率將如何改變?反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________;2分鐘內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______.（5）其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()【練習(xí)2】一定溫度下，反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：()影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6mol·L-1·s-1(3)擴(kuò)大容器的體積；增大反應(yīng)物的濃度v增大4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D35