2022-2023學(xué)年重慶萬州區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年重慶萬州區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4參考答案：A3.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應(yīng)先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CH4

+2O2

CO2+2H2O

D．Cl2＋2KBr

=

Br2＋2KCl參考答案：C略5.下列電子式書寫錯誤的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA．OH-的電子式為，故A正確；B．氮氣的電子式為，故B正確；C．HCl的電子式為，故C錯誤；D．Na2S的電子式為，故D正確；答案為C?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。6.在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時新配制的溶液的是：

①酚酞試劑

②銀氨溶液③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C7.下列各項實驗操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點：過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項來回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失?。貌ＡО魯噭勇┒防锏囊后w，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)實驗的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．8.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：略9.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計算．【解答】解：A．由n=可知，分子數(shù)相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數(shù)不同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故B錯誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤；D．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故D錯誤．故選A．10.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B12.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。①堿金屬從上到下熔點降低；②非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱。13.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時俯視

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：C略14.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B略15.下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B.取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記C.凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：CA、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)記，防止發(fā)生意外事故，故B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故C錯誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下探究活動：

實驗?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為

；⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________；（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是______________；（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是______________；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式____________________

______；（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是__________；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_____________。參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4（6）Cl略18.將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成8.96L（標(biāo)況）的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為

moL，將這8.96L的氣體和標(biāo)況下

L的氧氣混合，再通入水中沒有氣體剩余。參考答案：(每空3分)1mol;3.36L略19.A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：

；F的名稱：

。（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為