2023年日照市高三一輪模擬考試化學(xué)試卷分析

2023年高三一輪模擬考試化學(xué)試卷分析2023.03一、成績分析1．化學(xué)滿分100分，最高分97分，全市平均得分48.33，得分率48.33%，難度0.483，區(qū)分度0.45，難度稍大，區(qū)分度較好。2．第Ⅰ卷滿分35分，平均得分20.42，難度0.58，區(qū)分度0.54。答題情況如下：題號答案平均分難度區(qū)分度ABCD7B4.180.840.330.8183.6912.293.058D3.270.650.5519.768.026.6165.399C2.550.510.5910.379.0950.9828.8910A2.210.440.5244.1315.6630.889.0611B3.390.680.6411.0967.7711.519.3712D3.130.630.564.327.2225.6762.5513A1.690.340.4533.8912.8218.7834.053．第Ⅱ卷滿分65分，平均得分27.91，得分率42.94%，難度0.429，區(qū)分度0.42。各題得分情況如下：題號28293033平均分5.986.129.855.97難度0.350.3350.550.498二、試卷分析（第Ⅱ卷）28題：【試題分析】本題以碳和氮的化合物為載體考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式及電化學(xué)的相關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)。（1）A項(xiàng)，Ni是固體，改變用量對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。B項(xiàng)，一定溫度下給定的化學(xué)方程式的ΔH不會隨著平衡移動而改變。C項(xiàng)，充入CO，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低。D項(xiàng)，速率關(guān)系未說明正、逆，混合氣體密度不變可以作為平衡判據(jù)。（2）分析目標(biāo)反應(yīng)，運(yùn)用蓋斯定律即可求得目標(biāo)反應(yīng)的ΔH=（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1。（3）700℃時(shí)，K越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，金屬氧化物越難被還原，此時(shí)Cr2O3對應(yīng)的lg[c(CO)/c(CO2)]=4，得c(CO2)/c(CO)=10－4，結(jié)合Cr2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式可得K=[c(CO2)/c(CO)]3=10－12。（4）據(jù)題意，通O2一極為正極，通NO2一極為負(fù)極，石墨I(xiàn)的電極反應(yīng)為：NO2＋NO3－－e－＝N2O5，根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2＝2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2為10mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L?！驹囶}答案】（1）C（3分）（2）－(2Q2－2Q1－Q3)kJ·mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1（3分）（3）Cr2O3（3分）10－12（3分）（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）224（3分）【答卷分析】本題難度稍大，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如下問題：第一小題由于部分學(xué)生對平衡移動問題理解不到位，除了正確答案c外的其他三個(gè)答案都有學(xué)生選上，大約有30%的學(xué)生選對。很多學(xué)生選了d答案，說明審題不好；選擇a、b的，說明部分學(xué)生的對基本概念△H和基本理論平衡移動理論還不理解。第二小題主要是單位問題，焓變的單位一般學(xué)生不會漏掉或?qū)戝e(cuò)，但由于本題用字母表示，一部分粗心學(xué)生都漏寫了，閱卷時(shí)扣一分。還有一部分學(xué)生把Q1寫成Q，說明有些學(xué)生的書寫規(guī)范性還有待提高。當(dāng)然也有少數(shù)學(xué)生不理解蓋斯定律，亂寫一通。第三小題第一小問，答案比較明確，對率比較高約90%，當(dāng)然不排斥有些學(xué)生有蒙的成分。第三小題的第二小問考查的是平衡常數(shù)K的計(jì)算，因?yàn)榻Y(jié)合圖表分析和數(shù)學(xué)對數(shù)問題，對率較低只有20%左右。說明很多學(xué)生的數(shù)學(xué)基本功還是比較差的。第四小題主要考察燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)計(jì)算。第一問考察電極反應(yīng)式的書寫，由于反應(yīng)材料比較新，加之學(xué)生不善于分析已知信息，本題只有約5%的對率。第二小問是電極反應(yīng)計(jì)算問題，由于電極反應(yīng)式很多學(xué)生不會寫，所以這一問對率也不高，約10%，還不排除有作弊之嫌?！窘虒W(xué)建議】（1）加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的落實(shí)，特別是一些基本化學(xué)用語、化學(xué)基本概念和基本理論的落實(shí)，在后期的回扣中要注意強(qiáng)調(diào)改正并切實(shí)落到實(shí)處。（2）繼續(xù)加強(qiáng)對化學(xué)基礎(chǔ)知識基本技能的強(qiáng)化落實(shí)，特別是平和心態(tài)，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真審題能力，讀出題目信息中的有用條件；提高讀圖能力、要讀懂圖，明確每一部分含義。（3）加強(qiáng)對學(xué)生基本計(jì)算能力的訓(xùn)練，提高對率。對數(shù)字單位的要求要到位，平日嚴(yán)格要求，規(guī)范訓(xùn)練，對有通性的問題要針對分析講解。29題：【試題分析】本題以亞氯酸鈉（NaClO2）的生產(chǎn)流程為情境，主要考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、SO42－的檢驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度的大小比較等知識點(diǎn)。主要通過工藝流程考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。（1）根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液，可知?dú)怏wb為H2，用有離子隔膜的電解槽電解Na2SO4溶液，可知?dú)怏wa為O2，該極為陽極，OH－放電，c(H＋)增大，SO42－移向該極，所以A為硫酸溶液。（2）根據(jù)ClO2與NaClO2的化合價(jià)及氣體a為氧氣，可以寫出離子方程式為：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O。（3）考查SO42－的檢驗(yàn)方法，取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－。（4）主要考查選擇合適的不能引入雜質(zhì)的還原劑，b、d均引入了雜質(zhì)離子且Fe2＋、S2－還原性較強(qiáng)，故選a。（5）c(OH－)=10－1mol·L－1，＝eq\f(Ka\o\al(),Kw)×c2(OH－)＝1.07×1010mol·L－1。（6）由題意可知電解后的溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量0.05mol的CuSO4和H2SO4，硫酸是二元酸，水還能電離出一部分H＋和OH－，且Cu2＋發(fā)生水解，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)?！驹囶}答案】（1）H2SO4（2分）陽（2分）（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O（3分）（3）取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－（3分）（4）a（2分）（5）1.07×1010mol·L－1（3分）（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)（3分）【答卷分析】本題難度稍大，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如下問題：第1小題一部分學(xué)生未讀懂流程圖，第一空錯(cuò)答成NaOH或Na2SO4.Na2SO3，這說明審題不好；電解硫酸鈉溶液分不清陰陽兩極的產(chǎn)物，特別離子隔膜用途不清楚。此空大約70%不得分。第二空主要問題“陰極”、“陽極”書寫難辨認(rèn)，把陽極寫成正極，說明部分學(xué)生的分析問題能力不強(qiáng)，答題不規(guī)范。第2小題主要反應(yīng)物和生成物判斷不出，導(dǎo)致離子方程式錯(cuò)誤百出，有些把產(chǎn)物寫成H+，或H2、Cl2，，有同學(xué)把離子方程式寫成化學(xué)方程式。此空大約50%不得分說明部分學(xué)生的分析問題能力急待提高，答題需要規(guī)范。第3小題鑒定SO42-，有些學(xué)生答題不嚴(yán)密，語言描述不規(guī)范，有的同學(xué)沒有答出“取溶液放在試管”必要的文字?jǐn)⑹?，有點(diǎn)同學(xué)答成鹽酸酸化的BaCl2，，硝酸酸化硝酸鋇等錯(cuò)誤。此空大約30%不得分.說明化學(xué)語言描述能力急待提高。第4小題選擇還原劑，有大約50%的學(xué)生錯(cuò)選了b、c，主要是學(xué)生認(rèn)為過氧化鈉沒有還原性，一開始排除a,部分同學(xué)對題中防止NaClO2被還原Cl-視而不見，而錯(cuò)選b、c第5小題計(jì)算離子濃度比值，主要錯(cuò)誤單位沒有寫，相當(dāng)一部分同學(xué)空答。第6小題濃度排序主要錯(cuò)誤SO42-.、H+離子濃度排序顛倒，忽視水電離H+此題得分極低。說明學(xué)生計(jì)算能力較差、細(xì)節(jié)注意不夠。【教學(xué)建議】（1）加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的落實(shí)，特別是一些化學(xué)用語、化學(xué)基本概念和基本理論的落實(shí)，在后期的回扣中要注意強(qiáng)調(diào)改正并切實(shí)落到實(shí)處。（2）加強(qiáng)對學(xué)生基本計(jì)算能力的訓(xùn)練，提高對率。對數(shù)字單位的要求要到位，平日嚴(yán)格要求，規(guī)范訓(xùn)練，對有通性的問題要針對分析講解。注意規(guī)范訓(xùn)練。（3）繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高，高三二三輪復(fù)習(xí)，正是落實(shí)雙基，查漏補(bǔ)缺的關(guān)鍵時(shí)期，老師一定要注意對學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，以便學(xué)生在高考中能夠準(zhǔn)確運(yùn)用和書寫化學(xué)用語和化學(xué)基本理論。30題：【試題分析】本題以氯氣的制取及性質(zhì)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，主要考查氯氣的制備、凈化、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理及實(shí)驗(yàn)安全等基礎(chǔ)知識。（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去。若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱。（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵猓簧傻腍ClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過（2）加強(qiáng)對學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范化的訓(xùn)練，提高答對率。使自己回答的內(nèi)容符合事實(shí)，具有可操作性。（3）繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，基本技能的培養(yǎng)與提高，高三二三輪復(fù)習(xí)，正是落實(shí)雙基，查漏補(bǔ)缺的關(guān)鍵時(shí)期，老師一定要注意對學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，以便學(xué)生在高考中能夠準(zhǔn)確運(yùn)用和書寫化學(xué)用語和化學(xué)基本理論。33題：【試題分析】本題以防曬霜水楊酸酯的合成為載體，主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷、方程式的書寫、官能團(tuán)的書寫、多官能團(tuán)的檢驗(yàn)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種數(shù)判斷等考點(diǎn)。本題涉及考點(diǎn)較多。（1）已知A是一元醇且只有一個(gè)甲基，推知A為正丁醇。F與A互為同分異構(gòu)體，且F中有兩種不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為9:1，推知F為2-甲基-2-丙醇。醇F與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH3)3Br。（2）B為正丁醛,與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。（3）根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)的烯醛。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)碳碳雙鍵，因?yàn)槿┗材鼙讳逅趸?，所以b、d錯(cuò)誤。用銀氨溶液檢驗(yàn)完醛基后溶液顯堿性，溴水與堿性溶液反應(yīng)，因此必須加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故答案選c。此題要注意官能團(tuán)檢驗(yàn)的干擾問題。（4）由E為水楊酸酯推知D所含的官能團(tuán)為羥基。C為烯醛，要得到醇D，需由C與H2加成形成的醇,故第③步的反應(yīng)類型為加成(還原)反應(yīng)。（5）水楊酸的不飽和度是5，根據(jù)題目限制條件推知水楊酸的同分異構(gòu)體必須含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，兩個(gè)交替出現(xiàn)的碳碳三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、，共4種?！驹囶}答案】（1）C(CH3)3Br（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O（3）碳碳雙鍵、醛基c（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）（5）4【答卷分析】本題難度適中，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)化學(xué)方程式、官能團(tuán)名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體種類以及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如下問題：第一小題少數(shù)學(xué)生把結(jié)構(gòu)簡式寫錯(cuò)，原因可能忽視了氫譜9:1，還有小部分學(xué)生審題不仔細(xì)，寫了化學(xué)方程式。第二小題得分較高，但也有個(gè)別學(xué)生沒有寫加熱符號，沒扣分，也有學(xué)生漏掉了水的系數(shù)，不得分。第三小題官能團(tuán)名稱得分較高，錯(cuò)誤點(diǎn)有醛基的“醛”字，偏旁寫錯(cuò)或沒寫艸；官能團(tuán)檢驗(yàn)失分較多，學(xué)生答題沒有思路，不知先檢驗(yàn)醛基還是碳碳雙鍵，所以選錯(cuò)。第四小題反應(yīng)類型出錯(cuò)較多，出錯(cuò)的學(xué)生多數(shù)答了氧化反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)類型的確定需要通過相對分子質(zhì)量為130來確定，可能學(xué)生做到最后時(shí)間很緊，沒有時(shí)間計(jì)算，估計(jì)不是醛氧化成酸就是醛還原成醇。第五小題同分異構(gòu)體得分很少，原因是分子中6個(gè)碳原子在同一條直線上，學(xué)生找不出共軛三鍵的結(jié)構(gòu)；還有的同學(xué)寫了13種、40種等數(shù)值，估計(jì)沒時(shí)間答題了，猜測的數(shù)值?！窘虒W(xué)建議】