2022年四川省廣元市沙溪中學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省廣元市沙溪中學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響D．裝置④可用于石油的蒸餾參考答案：D略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：參考答案：AC略3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略4.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③參考答案：D略5.已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.無法估計參考答案：C略6.參考答案：C7.下列離子方程式正確的是()。A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O參考答案：CD略8.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是（）

A．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰B．現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠衔顲．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

參考答案：答案：B9.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A10.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略12.7．下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是（

）A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

參考答案：答案：D解析：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

13.常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）=2c（SO42－）參考答案：AD14.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是()A．該電池為可充電電池B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極

參考答案：B【名師點晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，屬于高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液。本題中由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O。15.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強(qiáng)D.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN﹣離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均為﹣3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，測定CN﹣被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN﹣離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN﹣的處理效果．丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實驗．（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為80%．參考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實驗．（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣，NaClO具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO﹣與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）實驗原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN﹣的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．所以進(jìn)入干燥管Ⅰ的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ干擾實驗．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實驗．故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實驗．（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低．故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN﹣的物質(zhì)的量為n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為×100%=80%．故答案為：80%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A和D氫化物中，沸點較低的是

(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是

(填離子符號)。(2)元素C在元素周期表中的位置是

。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是

。參考答案：(1)D

Na+

(2)第三周期、ⅢA族

(3)

(每空2分，共8分)略18.（8分）已知：①M(fèi)nO4—+e-MnO42―（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4—+8H＋+5e-Mn2＋（無色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式

。(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式

.(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是

(選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是 (選填編號)

a.FeCl2

b.FeSO4

c.Fe(NO3)2

d稀硫酸

e.鹽酸

f.硝酸(4)向20

mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋,則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于

mL參考答案：略19.鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其