2022年廣東省廣州市康樂中學高一化學月考試題含解析

2022年廣東省廣州市康樂中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標準狀況下水是液體，故B錯誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略3.下列措施能明顯增大反應速率的是A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.2SO2+O22SO3升高反應溫度參考答案：D【詳解】A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率，故C錯誤；D項、升高反應溫度，反應速率增大，故D正確；故選D。4.下列有關氣體制取的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是

A．用稀硫酸與鋅粒反應制取H2

B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C．用濃鹽酸與二二氧化錳加熱制取Cl2

D．用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D5.下列說法正確的是（）①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④參考答案：B【分析】①泥漿不是溶液；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；③膠體透不過半透膜；④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)．【解答】解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯誤；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確．故選B．6.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（

）①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④參考答案：C7.下列溶液中氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合選項中溶質(zhì)的濃度及構成計算．【解答】解：A.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；B.2mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B不選；C.3mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C選；D.1mol/LCuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；故選C．8.下列反應的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略9.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學鍵D.分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。11.四氟乙烯的分子式為CF2==CF2，它的加聚反應的產(chǎn)物聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其結(jié)構可表示為A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—參考答案：A12.在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④參考答案：D13.鉀、鈉、鋇三種金屬性質(zhì)相似，已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，鉀在空氣中燃燒可生成更復雜的超氧化鉀（KO2），下列實驗及說法正確的是A.鋇在空氣中燃燒一定只生成過氧化鋇B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D.金屬鋅在溶液中能與氯化鋇反應得到鋇單質(zhì)參考答案：BA、鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒可生成更復雜的超氧化鉀（KO2），故鋇在空氣中燃燒，若與鈉相似則生成過氧化鋇，苛與鉀相似則生成超氧化鋇，選項A錯誤；B、鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，金屬性強，能從冷水中置換出氫而得到氫氣，選項B正確；C、鋇是極活潑的金屬，與鹽溶液反應時，先與H2O而不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，選項C錯誤；D、根據(jù)金屬活動順序，鋅排在鈉后面，而鋇金屬活動性強于鈉，故鋇的金屬活動性強于鋅，排在金屬活動順序表后面的金屬不可能將排在前面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，選項D錯誤。答案選B。14.下列變化中，屬于還原反應的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：D15.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。參考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃燒、火焰呈蒼白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)復分解反應金屬A顏色反應為黃色證明為Na,與水反應生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,說明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金屬單質(zhì)A、B、C分別為Na、Al、Fe。答案是:Na、Al、Fe；（2）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。答案是:燃燒、火焰呈蒼白色；(3)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，反應⑤的離子方程式為：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+；（5）三氯化鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應。答案是：復分解反應18.完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示（1）裝置A的作用是__________。（2）B中反應的化學方程式：__________。（3）堿石灰的作用是__________。（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行__________。（5）當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是__________L。參考答案：（1）制水蒸氣（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氫氣（4）驗純（5）8.96解析：（1）鐵與水蒸氣反應，則裝置A的作用是制水蒸氣。（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。（5）根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是××22.4=8.96L。故答案為：（1）制水蒸氣；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）干燥氫氣；（4）驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸；（5）8.96。19.(14分)人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________。（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為________________，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________________，正極反應式為________________。（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為________________。A．鋁