2022年江蘇省常州市溧陽燕山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年江蘇省常州市溧陽燕山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能

參考答案：B2.某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同C．a(chǎn)點(diǎn)時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)參考答案：D3.體操運(yùn)動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略4.1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，從而形成異構(gòu)體，如右圖所示。據(jù)此可知1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷（假定其五個碳原子在同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略6.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是

A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：D7.一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L﹣1C．反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61gFe參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．根據(jù)氮原子守恒計算原溶液中硝酸的濃度；C．根據(jù)電荷守恒確定硝酸根離子濃度；D．反應(yīng)后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3﹣，結(jié)合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算最多消耗的Fe．解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故A正確；B．根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，則原來硝酸的濃度==2.1mol/L，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；D．原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol××56=4.41g，則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正確，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確硝酸剩余發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及最多溶解鐵發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒計算原來硝酸濃度，選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．8.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－參考答案：ACD9.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（

）A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3參考答案：B略10.下列過程與蛋白質(zhì)的變性無關(guān)的是A．用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒B．用福爾馬林保存生物標(biāo)本C．雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可觀察到有沉淀生成D．雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到有沉淀析出參考答案：D11.下列說法不正確的是

（

）A．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中B．化合態(tài)的氟沒有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C．精煉銅時，陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解的銅大D．利用硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗時，記錄錐形瓶底黑色“十字”剛好看不見的時間參考答案：B略12.下列說法正確的是A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過右圖裝置來實(shí)現(xiàn)B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E[ZnSO4(aq)]<E[CuSO4(aq)]D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1,，則充入1molHI，達(dá)到平衡后放出26.5kJ的熱量參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A．將純水加熱，其KW增大而PH不變B．常溫下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃時，0.1mol/的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．向氨水中加入氯化銨固體會使溶液的pH增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡單計算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、水的電離平衡吸熱；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性；C、H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移．【解答】解：A、水的電離平衡吸熱，故升高溫度，水的電離平衡右移，則Kw增大，由于c（H+）增大，故pH減小，故A錯誤；B、常溫下pH=6的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，還可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，也可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，故B錯誤；C、H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，故等濃度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的離子濃度更大，故導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故C正確；D、氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后，氨水的電離平衡左移，故c（OH﹣）減小，則pH減小，故D錯誤．故選C．14.“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強(qiáng)化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是A．單質(zhì)

B．元素

C．分子

D．氧化物參考答案：B略15.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法不正確的是A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物

D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗：步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

ａ

晶體析出。③熱過濾當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

ｂ

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。⑤按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體⑦

檢驗分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象。（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：ｂ：

（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的

，步驟⑥的操作名稱

，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）步驟⑥的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱

，

該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止

抽濾時，應(yīng)先

，然后

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計一個簡單的原電池

(1)畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標(biāo)出）

(2)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：

正極：

參考答案：(8分)（1）（4分）（2）負(fù)極：Cu–2e-==Cu2+

正極：2Ag++2e-==2Ag

（各2分）略18.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答下列問題：純牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個月凈含量：250mL/盒營養(yǎng)成分(每100mL)：

鈣≥0.11g

脂肪≥3.3g

蛋白質(zhì)≥2.9g

(1)包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛奶中含鈣至少_____________g(保留到0.01g)(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留到0.1%)(3)若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少喝多少盒牛奶？（寫出必要的計算步驟）參考答案：略19.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。