2022年河南省濟源市第一職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年河南省濟源市第一職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應不可能自發(fā)進行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；

ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；

ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0參考答案：B略2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是()

①天然氣

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略3.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：A4.合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關于飲食的說法正確的是A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過100gC．要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配D．雞蛋含豐富的蛋白質，人體所需蛋白質都可由雞蛋提供，多吃有益參考答案：C略5.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是（

）A．淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應C．用濃硝酸可區(qū)分純棉織物和真絲制品D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略6.煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近,某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術”,讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%),把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是()①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④參考答案：C解析：煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣,此過程涉及化學變化和物理變化,減少了污染,提高了煤的利用率。7.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：A略8.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是A、NaHB為強電解質

B、H2B為強酸

C、H2B為弱電解質

D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度參考答案：AC略9.下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（）

A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗

B．HNO2是共價化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應

D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3mol·L-1參考答案：D略10.2－丁烯的結構簡式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C11.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B12.．在標準狀況下，將11．2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是(

)A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)

ΔＨ＝184.8/mol參考答案：C略13.化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下說法正確的是

（）

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確參考答案：C略14.

為防止海輪船體的腐蝕，應在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略15.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無法比較參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時刻的速率用0時刻到該時刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中__________________，實驗b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應速率加快

反應速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______，B是_______，C是_______，D是________。（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因________________________________。

（3）25℃時，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的關系式表示）。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___________________。

（5）在一定體積0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。參考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4

（2）CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－（3）1×10（a－14）

（4）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)

（5）1:4略18.﹙15分﹚已知A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸(見下圖)A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體。(1)A的結構簡式是________________。(2)在中學學過知識里B不可能發(fā)生的反應是________(填序號)

a、取代反應

b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應

f、顯色反應(3)等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是

(4)寫出C與足量的Na2CO3的化學方程式為：

(5)寫出符合下列條件的阿魏酸的一種同分異構體的結構簡式：

。①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2molCO2氣體；(6)寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：___________________________________________________________________。參考答案：（15分）

(1)CH2(COOH)2

(2分)

(2)e(2分)

(3)3：2：3:2(2分)(4)（3分)、

(5)（3分)

(6)（3分)

略19.某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH