2022年江蘇省鎮(zhèn)江市吳塘職業(yè)中學高二化學模擬試題含解析

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市吳塘職業(yè)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒定某些微粒的存在所使用的試劑及現(xiàn)象都正確的是

微粒使用試劑或用品現(xiàn)象A．NH3濕潤的藍色石蕊試紙試紙變紅色B．SO2品紅溶液紅色褪去，加熱，紅色又出現(xiàn)C．SO42－氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Fe2＋氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：B2.已知某些晶體的熔點：①NaCl801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2-56.6℃。其中可能是分子晶體的是

A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥參考答案：B3.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500，N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194B．391

C．516

D．658參考答案：B略4.下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（

）

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-→4OH—

D．具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略5.下列氯元素的含氧酸酸性最強的是（

）A．HClO

B．HClO2

C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略6.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是A．放電時負極反應為：Zn—2e－+2OH－

==Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2OC．放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C7.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（

）

A.a不可能顯酸性

B.b不可能顯中性

C.a可能顯酸性或堿性

D.b可能顯堿性或者酸性參考答案：C略8.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是A．PCl3

B．H3O+

C．NO3-

D．PH3參考答案：C點睛：由價層電子特征判斷分子立體構型：判斷時需注意以下兩點：（1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。（2）價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。9.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是()A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B由胡椒酚的結構可以得出：與H2發(fā)生加成反應時苯環(huán)能與3molH2發(fā)生反應，另有碳碳雙鍵也能與1molH2加成，最多能與4molH2反應，A對。當與Br2發(fā)生加成反應時只有碳碳雙鍵能反應消耗1molBr2。在胡椒酚的結構中苯環(huán)上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應，消耗2molBr2，最多能與3molBr2發(fā)生反應，B錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分子結構中的烴基比苯酚分子中的烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對。10.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC略11.在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)參考答案：D略12.參考答案：D略13.某酯完全燃燒生成等物質的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構體。由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2

B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2參考答案：D略14.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略15.以下物質:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究：(1)檢驗火柴頭中含有硫：將兩根火柴放在如上圖所示的實驗裝置的漏斗下面，將火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞進行抽氣，讓火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體通入稀品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有________。②某同學提出用如下圖所示的方法進行實驗更為簡便。他的操作是：a．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；b．________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中的KClO3的含量的主要步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。①實驗中發(fā)生的反應是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_____________________________________________；②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數(shù)為________；③如果B步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數(shù)將________。參考答案：(1)①SO2(或二氧化硫)②迅速將甲燒杯罩在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉移到AgCl沉淀中②50%③偏小偏大解析：(1)①SO2能使品紅溶液褪色。(2)①要減小實驗誤差，保證氯元素全部轉化到AgCl沉淀中，必須加入過量的AgNO3和NaNO2；②依原子守恒得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以ω(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1/2.45g)×100%＝50%;③B步中不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀的質量減少，故使結果偏??；C步中不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀的質量增加，故會使結果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸酯類化合物BHDBT具有低熔點、高能量的特點，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：

已知：（1）（將中硝基換為醛基，也能發(fā)生類似反應）（2）1molR-NH2能與足量金屬鈉反應放出1molH2?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質A的結構簡式為

。（2）設計反應②的目的是

，該反應的另一產(chǎn)物為

。（3）寫出反應⑤的化學方程式

。（4）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過程中無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br

參考答案：（14分）（4）略18.（13分）元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）八種元素中，電負性最大的是

，D、E、G、Q四種元素第一電離能由大到小的順序是

（填元素符號）。（2）兩同學就M同主族的元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條曲線（如下圖），你認為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）

。

a

b

c

d（4）寫出T原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________，TO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷TO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）Cl，

N＞C＞Si＞Na

（各2分）（2）b

（1分）H2O分子間存在氫鍵，同主族其它元素的氫化物分子間只有范德華力（2分）（3）c

d

（1+1分）（4）[Ar]3d54s1

非極性

（各2分）略19.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

．（2）上述（B）操作的目的是

．（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．（4）實驗中用左手控制

（填儀器及部位），眼睛注視

，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

．（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是

．（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是

．參考答案：（1）BDCEAF；（2）防止將標準液稀釋；（3）偏大；（4）堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；（5）偏?。唬?）偏大；考點：中和滴定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；（2）滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；（3）根據(jù)c（待測）=分析誤差；（4）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；（5）稱取一定量的KOH固體（含少量N