無(wú)機(jī)化學(xué)推斷知識(shí)匯總

無(wú)機(jī)化學(xué)推斷題知識(shí)匯總（一）化學(xué)中物質(zhì)的顏色種類(lèi)較多，但分散在各個(gè)知識(shí)中，比較零碎，而在物質(zhì)推斷題中常常用到顏色實(shí)行分析和判斷，為了便于查找和記憶，規(guī)類(lèi)總結(jié)如下：黃色：AgI、AgPO、P（黃磷）、澳水（黃~橙1FeS、AlS、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中3篥些蛋白質(zhì)加濃硝酸。 2 23淡黃色：S、Naq、TNT、PCl5>AgBr、濃HNO3G混有NO?、濃HCl（混有Fe3+）、O-N5（混有no）。2灰黃色：MgN.、 32. ▲棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃一褐）。2.黑色：CuS、AgS、CuS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、FeO、MnO、CuO、AgO.I2（紫黑色）、Si（灰量色）、C、Ag（粉末）、KMnO’同體）、"油、Fe粉。23.綠色：皿3濃溶液、Cu2（OH）CO?FeSO4?7HO（魚(yú)綠色）、F?（淡黃綠色）、TOC\o"1-5"\h\zci（黃綠色）、氯汞（淡黃綠瑟）。23 4 2 22 . . 4 一. ... 4 .4.紅色：CuO、皿、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚? - d~2 ▲ 4酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、Fe（SCN”+、Br（深紅棕）、紅磷（暗紅）、Br的CCl溶液（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）。2 2 4.棕色：固體FeCl3、固體CuCl、NO?（紅棕）、Fe?O3（紅棕）。.紫色：KMnO^/、I2的CCl4套液「 23.灰色：As、Sn、FeCo.褐色：碘酒、2FeR?3HO、Fe（OH）（紅褐）。.藍(lán)色：CuSOj5H20：3（0秒2、淀粉氮碘、紫色石蕊試液加堿、Cw+的稀溶液。 4 2 2（二）、無(wú)機(jī)推斷知識(shí)規(guī)律1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，元素可能是硫或氮。2,同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。.兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是①Ba（OH）與（NH）SO,:②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；③可溶栓鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；④硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸（如鹽酸、稀也$。4等）。TOC\o"1-5"\h\z.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、A10,Al（OH），2氨篡酸，弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 23 35,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見(jiàn)的物質(zhì)有：AI，弱酸的銨鹽［如郵工嗎、NHHCO3、（NH）SO?（NH）S、NH4HS等］o.在水中分解生2成3氣體煮難落物或施溶物的場(chǎng)質(zhì)可能昊A1S>MgN?CaC2等。.與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有：Li、Na、K、NaOpF：等。32 2.A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，2A、2B可能分別是CO?與Ca（OH）、NaOH與鋁鹽、N^與AgNOs、HCI與NaAlO2、稀鹽酸與Fe（OH）膠體等：.使:臭水褪色的物質(zhì)有Hs、SO、3不飽和烴類(lèi)、活潑金屬、堿類(lèi)等。3? ? . 」 2 2.特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①H在C1中燃燒呈蒼白色火焰。②翱元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。③遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。④在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。⑤使品紅褪色的氣體可能是C1或S02,物質(zhì)可能是次氯酸鹽NaCIO、Ca(CIO)?、氯水、Na0等。 2 2 2⑥在2c12中燃燒生成白色煙霧的是磷。(三)常見(jiàn)先機(jī)推斷30“眼”.緊緊圍繞幾個(gè)常見(jiàn)常見(jiàn)非金屬：也、o?、C、si、N、p、s、Ci2常見(jiàn)金屬：Na、2Mg、2Al、Fe2 2電子10電子分子：NH?CH、HF、H010電子陰離子：OH->4NH-.F2-、02-、N3—10電子陽(yáng)離子：NH+>也6+、Na+、Mg2+、A%+TOC\o"1-5"\h\z電子4 318電子分子：PH?SiH、HS、HCl、CH、H0?F、CHOH^CHF18電子離子：Cl3-、S2-、K2+、Ca2+、h6：22 2 3 3.三個(gè)常溫液態(tài)唯一的非金屬液體單質(zhì)：Br2 唯一的液態(tài)金屬：Hg常溫下的液態(tài)化合物40、H2s0、HNO3等.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色2 24 3白色：Fe(OH)、Mg(OH)、Al(OH)、AgCl、BaS0「CaCO>BaCO§其中AgCl、BaS。,不溶于硝酸。3 4 3 3黑色物質(zhì)：C、C；O、MnO?FeO、FesO’、鐵粉，其中Fes。’是黑色晶體。淡黃色：S、NaO?AgBr2(沉淀) 34 34紅褐色：Fe(OH): 藍(lán)色：Cu(OH),32可溶性Fe2+淺黃綠色，可溶性Fes+黃色，可溶性32+藍(lán)色.Fe(SCN)3血紅色，KMnO4紫黑色。TOC\o"1-5"\h\z.5個(gè)雍化。 4(1)氨的合成；(3)氨的催化氧化；(3)S0氧化成SO;(4)HO的分解；(5)KClO的受熱分解。 2 3 22 3.7個(gè)高溫(1)合成氨；(2)水煤氣；(3)鐵與水(氣)；(4)還原性物質(zhì)(H、CO、C)與金屬氧化物、非金屬氧化物(C02、SiO2)；(4加2^3的受熱分解；(5)最燒硫鐵礦；(6)鋁熱反應(yīng)；(7)硅酸鹽工業(yè)。 2 3.4個(gè)化工(1)硫酸的工業(yè)制法；(2)合成氨工業(yè)；(3)氯堿工業(yè)；(4)硅酸鹽工業(yè)。.氣體(1)有刺激性氣味的氣體：HCI、HBr、NH、SO>HS、NO、NO?TOC\o"1-5"\h\z(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：h、o>n、co?cO、ch：、c：h 2(3)有顏色有刺激性氣味的氣氣體2：C1：、NO2 422(4)使品紅褪色、加熱后恢復(fù)的是s6 22(5)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3(6)使?jié)駶?rùn)的Pb(Ac)試紙變黑的是H?S(7)在空氣中燃燒呈表色的氣體有：H：、HS.CH、CO(8)能與水反應(yīng)的是6、F、NO 22 4.鈉元素的焰色反星呈黃"色；2鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色。.受熱分解成三種物質(zhì)的有：碳酸氫鹽、碳酸銨、KMnO、Cu(OH)CO、銅之后的硝酸鹽。 4 2 23.既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的是：(1)單質(zhì)：Al、Zn、Be(2)氧化物：A1O?ZnO、BeO(3)氫氧化物：Al3(OH)?Zn(OH)、Be(OH)(4)酸式弱酸強(qiáng)堿鹽3 2 2(5)弱酸的銨鹽.只溶于強(qiáng)堿不溶于強(qiáng)酸的是：Si.二個(gè)電解：電解氧化鈉、電解熔融的氧化鋁。.不溶于強(qiáng)酸的是：AgCl、BaSO、HSiO?CuS。.不溶于氨水但溶于NaOH或不建于Co但溶于鹽酸的是Al(OH)。TOC\o"1-5"\h\z.加過(guò)量鹽酸后得到膠狀沉淀的是硅酸鹽匕 3.先加鹽酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是人^^19,溶于水生成一種沉淀、一種氣體的看MgN、A1S、雙水解徹底的弱酸弱3堿鹽；兩種化合物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生一種沉淀、二到氣春箭是：鹽酸與NaS03；(NH4)2s04與Ba(0H)2。 22320,存有AfBfC,說(shuō)明存有著可變價(jià)態(tài)，一般來(lái)說(shuō)是Fe2+TFe3+的變化；或C、N、S、P氧化物或氧化物之間的轉(zhuǎn)化。.兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的有：SO和HS;CO或H0與NaO的反應(yīng)。從總體來(lái)說(shuō)，上述反應(yīng)不是歸中就是歧化。 2 2 2 2 22.遇到NaOH產(chǎn)生氣體的化合物是銨鹽。.三種物質(zhì)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是：硝酸鹽、金屬、硫酸；氯酸鹽、鹽酸鹽、硫酸；MnO、NaCl(金屬氧化物)、HS0o.常見(jiàn)原子晶體有：金剛石、2S4、SiO、SiCo.通常情況下若有兩種元素組成同時(shí)符各A2B和A2B不是鈉與氧就是氫與氧。.互為同素異形體的有：02、03；白磷、紅磷；金剛石、石墨、C60；S2、S4、S、So 6 4627.原子核中無(wú)中子的是Ho28.結(jié)構(gòu)規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是：03倍的是0；4倍的是Ne；(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；(5)次外層電子數(shù)是最外層電孚數(shù)2倍的元素：Sio29：具有漂白性的是：0、H0?C10?NaO?HCIO、SO?、C(活性碳)o30.使淀粉溶液變藍(lán)的是丫2能使?jié)駶?rùn)的2K2I—淀粉試紙變藍(lán)的氣體是叫、Br蒸氣、NOo 2 2(四0無(wú)機(jī)框圖推斷題的“題眼”

無(wú)機(jī)框圖推斷題是高考試卷中的主流題型之一，旨在考察考生的知識(shí)系統(tǒng)性和思維靈活性。解此類(lèi)題必須具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，更重要的是要善于捕捉解題的突破口即“題眼”，善于從眾多的信息中“切中要害”再“順藤摸瓜”解題。常見(jiàn)的十類(lèi)“題眼”可歸納如下：1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體口ALSi?*HZf2A1+2NaOH+2H2O--2NaA)O2+3H2fSi+2NaOH+國(guó)0^^的笈6+2H2f⑵鏤鹽：NK,++OH-々+叫t+H20"與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體6-SOit金屬《hno5 -SOit金屬《hno5 t.NOtr IT*CO1-<HCQ：)——-CO3f(2)fE合物Ts1-(HS-)-^—*H3StIso5-(HSO<)——^SO2t注：N-S20s與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體;SjOa"+2H+=^=SI+SO2++H2O3.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體af21Na+ 2NaOH4-H2f(1)單質(zhì)n.202+2Hq4E1F+J+(2)化合物2INa2Oi+2H2O 4NaOH+O2個(gè)+GH±O—-3Mf;<OM>2++2IXTH3f"Ai^Sg+ -=^AJ(OH>3++3H2Sf.CaC2+ C疝(OFI)工+弓工4個(gè)〈3》混意4XX水翩;CO5O&COJ>--^ico2f+jkl<OH)34Al與《s”(HS-)f ++Al<OP1>34[A1O算 -A!< I

既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能算強(qiáng)硬反應(yīng)的物質(zhì)°(I)單質(zhì)：A］：化合物,、Al〔OH)八強(qiáng)酸的鉉鹽、物酸的酸式鹽、黑基限》.典型置換反應(yīng)(I)金摘一金屬 隗)金屬一非金屬 田或印0+A13Q),2Mg+C02^^2MgO+Crl,金屬+鹽+A13Q),2Mg+C02^^2MgO+C匕.鋁熱反應(yīng)；2Al+F,Qi-2展(4)非金屬一金屬+(4)非金屬一金屬+金屬氧化物照金屬于Hg1C+金屬氧化物螃金屬+C。I2F2+2H2O-4HF+02t2c+SiO3-?'Si+2C0f( 甚m* 上C+HjO-COf+H?fa2(Br2J;)+H；S=S+2HCi(HBrJII).三角轉(zhuǎn)化.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：'NHHCO[(NH)CO]-^^NHT+COT+HO(1)銨鹽|NHHSO[(NH)SO]-^NHT+SOT+HOTOC\o"1-5"\h\z4 3 42 3 3 2 2NHHS[(NH)S]--^NHT+HSTI4 42 3 2|2Cu(NO)--^2CuO+4NOT+OT(2)硝酸鹽7 l3^2 人2 212AgNO--^2Ag+2NOT+OTv 3 2 2.特征網(wǎng)絡(luò)：A—?2-B——^C——^D(酸或堿)NH(氣體) o2>NOo2>NO———HNO3 2 3HS((氣體o2>SOo2>SO h2o>HSO2 2 3 2 4③C((固體O2>COO2>COh2o>HCO2 2 3Na(固體)o2>NaOo2>NaOh2o>NaOH2 2 2(2)A—(2)A—<強(qiáng)酸>氣體B強(qiáng)堿>氣體CA為弱酸的銨鹽：（NH）CO或NHHCO;（NH）S或NHHS;（涮）50或陽(yáng)祗0（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催花劑的反應(yīng)：3 42 4 423 4 32KC1OMno2,A>2KCl+3O個(gè)3 22HO Mno2>2HO+O個(gè)2 2 2 22SO2+O2催化劑化劑〉2SO4NH+5O2—催化劑化劑〉4NO+6H2ON+3H-催化劑化劑>2NH.其他特色反應(yīng)口cfL）與反應(yīng)-%。f+Na2tx>3也工口上 -Oa++fL）與反應(yīng)（2）2FeCU+H3s=aFeCL,+S++NH仁1（有淡黃色沉淀生成）'H±O0十5中（3）電解］熔融）曳卷AI*。+iNaCJ港映一-N凸QH+CJ±++Hz+（41典型歸中反應(yīng)二2H.S+SIX一一354十21^0；4NH3+6MO.化.，因士+6HM2FeCJ3+Fe 3FeCL2;C+CO2^^-2CO^10.特征現(xiàn)象口（I）焰色反應(yīng)小,十（黃色八K+（紫色）？（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO工（加熱后又恢翅紅色》xCI式加熱后不恢復(fù)紅色人（3）持殊顏色;有色溶漉：F/”《淺綠色）、（黃色）、Ci?*（藍(lán)色hMMV（紫色）；有色固體:紅色<6、仁11a0、F.Q等）:紅褐色［Fe（OH>3］；藍(lán)色￡61〈。冷/三黑色（CuO、FeO、F。、CuS.A^S.PbS等人淺黃色CS或Na2d或A“r八黃色（AG八白色［吊￡《51再、加10*八股狀）、633Ra5O4、ArCI等］二有的氣體；5（黃睬色八漠蒸氣（紅棕色人岫（紅棕色）中特穌變化;如,①FE*：加堿的產(chǎn)生沉淀：由白―灰綠f幻：羯色的禽子；②N%=唯一能使母變紅的氣體1③1%";遇SCN-得血紅色溶液的尚于；遇酸氯離子《QH5c>->得紫色溶濯的磔于?！?）特殊性質(zhì)立如，既不溶于水也不溶于棒硝的有色物質(zhì)一AgC' <白色hAgBr（涉黃色）.黃色》等6（7）遇HCl生成沉淀，可能是：SO2-.Ag+、SQ2-、AlO-（8）遇HS04生成沉淀，可能是：602+、Ca2+、SO^-3,SQ-、AQ遇82^2或成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是i^O"z-'Ag：、SO32-（9）具著臭雞蛋氣味的氣體H2S,與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有叫、O2、so、no2 2 2 22

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl、SO,物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)

等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活2性碳等 2(五)無(wú)機(jī)推斷中的“框式語(yǔ)”1.框式語(yǔ)A—B―^C―^D(酸、堿、羧酸或醇)破譯該框式語(yǔ)說(shuō)明A中的某元素能連續(xù)被氧化,A一般為含有可變化合價(jià)元素的物質(zhì)。符合此條件的常見(jiàn)物質(zhì)有：NH.———"H2S——^^SO3—。凡□士>CO5>CO,應(yīng)□>hcOw4 2 2 5Na—士。一Na.—>NaQH醇等L醒告L裝隈2.框式語(yǔ) 2.框式語(yǔ) -B■強(qiáng)酸：破譯該框圖表明A既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。符合此條件的A常見(jiàn)的有AlO、人1(0，等兩性物質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。若B、C均為氣體,則A必為揮發(fā)性弱酸的銨鹽,如(NH)CO3或NHHCO3；(NH)2s或NH4HS;(NH?2SO3或NH尸S03等。若B、6均為此時(shí)，A必為2All 43 42他也制.框式語(yǔ)：A(或A和B)8'C(C和D)破譯該框式語(yǔ)的主要特征是催化劑，中學(xué)教材中符合此條件的反應(yīng)主要有：4NH3+30-健1刑4N。+6H2O2KC1O3=^==2KC1+30"2SO2+0V倭［刑.2SO3.框式語(yǔ)：ATB+C+D破譯符合該框式語(yǔ)的反應(yīng)有CO鹽的熱分解反應(yīng)，如：2KMnO+=K2MnC4+MnO2+02\2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C02|2Cu(NC5)^^2CuO+4N0n|+02|Cu2(OH)2CO5=2CuO+H20+CO21(2)利用惰