2023年新高考化學復習考點考向07鐵及其化合物

考向07鐵及其化合物

［2022湖南卷】為探究FeJ的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCl,和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol.U）。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴Fee、溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl、溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加《［FeCNX］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加滴FeCl,溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加（FeCN）/溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)二述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe?+水解反應

B.實驗②說明Fe"既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe'+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解

反應與還原反應共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃

色，存在水解反應Fe3++3H2O^^Fe（OHh+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化

鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根

據(jù)鐵氟化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；

實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫

氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的NazSCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e'+既發(fā)生了水解反應，

生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉

淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2SCh溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子

的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應

的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實匕亞硫酸根離子水解顯

堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

j體系構(gòu)建)

知識點一鐵的主要性質(zhì)及應用

1.原子結(jié)構(gòu)

(+26)28142

鐵位于元素周期表第四周期第V01族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為//〃，在化學反應中易失去2個或3個電

子而表現(xiàn)為+2價或+3價。鐵在地殼中的含量在所有元素中居第4位。

2.物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特性,純鐵有很

強的抗腐蝕能力。

3.化學性質(zhì)

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價。

(l)Fe與C?S反應的化學方程式：

占燃△

2Fe+3cl2^^^2FeCb；Fe+S^^FeS。

(2)Fe與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2。?^^Fe3CU+4H2。

(3)與氧化性酸(如HN03)的反應(寫離子方程式，下同)Fe與過量稀HNO3的反應：Fe+NO：+4H+

=Fe3++NOT+2H

Fe與少量稀HNO3的反應：3Fe+2NO；+8H+=3Fe2++2NOT+4H。

(4)Fe與FeCb溶液的反應：Fe+2Fe3*=3Fe2+。

［名師點撥J(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Ck反應無論用量多

少都生成FeCh,而Fe與鹽酸反應生成FeCl2?

(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4o

(3)鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層鐵的繼續(xù)反應，化學上稱

之為鈍化，屬于化學變化。

知識點二鐵的氧化物和氫氧化物

1.鐵的氧化物

(1)物理性質(zhì)

化學式FeOFezChFe3()4

俗稱—鐵紅磁性氧化鐵

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

鐵的價態(tài)+2價+3價+2價、+3價

(2)化學性質(zhì)

①FeO、Fe2C>3分別與鹽酸反應的離子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe>+3H2O。

②FeO與稀硝酸反應的化學方程式：

3FeO+l0HNC)3:=3Fe(NO3)3+N(yr+5H2。。

③FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應的化學方程式：

FeO+2HI=Feh+H2O、FezQs+GHI=ZFeh+Q+SHzO。

2.鐵的氫氧化物(是離子反應的寫離子方程式)

化學式Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

與鹽酸反應Fe(OH0+2H+=Fe2++2H2OFe(OHQ+3H-=Fe3++3H2O

受熱分解—

2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：Fe2可溶性鐵鹽與堿溶液反應：Fe3++

制法

++2OH=Fe(OH)2130H=Fe(OH)31

在空氣中，F(xiàn)e(OH”能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(0H)3,現(xiàn)象是曳

二者的關(guān)系色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,反應方程式為4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)a

［名師點撥］(l)FeO、FesCU、Fe(OH”與足量HNO3反應時，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被HNCh氧化生

成Fe3+o

(2)Fe2O3,Fe3O4>Fe(OH)3與足量HI反應時，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被「還原生成Fe?+。

3.Fe(OH)2的制備方法

⑴制備原理

2+

①制備原理：Fe+2OH^=Fe(OH)2lo

②成功關(guān)犍：溶液中不含02等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(0H)2在密閉的、隔絕空氣的

體系中。

(2)常用方法

①有機層隔離法

a.反應在試管底部進行(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應溶液的實驗)。

b.加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機溶劑［如圖，由于苯的液封作用，可防止生NaOH

溶液

成的Fe(0H)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色的Fe(0H)2沉淀］。一苯

FeSO4

②還原性氣體保護法-溶液

該方法是先在裝置I中產(chǎn)生FeSO」溶液，并利用產(chǎn)生的H2排盡整個裝置中的空氣，待檢驗H2的純度

后，再關(guān)閉止水夾K,利用產(chǎn)生的H2把FeSCU溶液壓入裝置H中與NaOH溶液進行反應。

③電解法

該方法中鐵作電解池的陽極，電極反應為Fe—2e=Fe2+,陰極反應為2H'+2e=氏3廠］

生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣，溶液中一)增大，與Fe?*結(jié)合生成Fe(0H)2沉淀，汽油

起液封作用。,汽油

NaCl

卜溶液

電解時，在兩極間最先觀察到白色沉淀

知識點三鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

1.亞鐵鹽

(l)Fe2+的氧化性和還原性

含有Fe?+的溶液呈淺綠色,Fe?+處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主,

如遇Bn、CL、H2O2、NO；(H~)等均表現(xiàn)為還原性。

Fe2一的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：

2Fe2++H2O2+2H'=2Fe3++2H?0。

FeCL溶液與HNCh溶液反應的離子方程式：

3Fe2++NO[+4H'=3Fe3-+NOT+2H2O。

(2)Fe?+可發(fā)生水解反應

Fe(0H)2是弱堿，含F(xiàn)e2+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe2+

的水解，加少量鐵屑防止Fe2+被氧化。

2.鐵鹽

(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色,Fe3“處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HLH2s等均表現(xiàn)為氧化

性。

Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍，離子方程式為21+2Fe3*=l2+2Fe2+。

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3‘極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。

①利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室可將飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方

程式為FeCb+3H2O^^Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

②利用Fe3+易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。

③利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再

稀釋至所需濃度。

④Fe3+與HCO；、A10；,CO；等水解呈堿性的離子不能大量共存。

知識點四鐵的轉(zhuǎn)化和檢驗

1.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

完成下列變化的離子方程式，體會Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化條件。

(1)將H2s氣體通入FeCb溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

H2s+2Fe3--Sl+2Fe2-+2H，

(2)將FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍：

2r+2Fe3+^=L+2Fe21。

(3)FeC1.3可溶解鐵片：2Fe>+Fe=3Fe：

(4)FeSCU可使酸性KMnCU溶液褪色：

5Fe2"+MnC)F+8H'=5Fe3'+Mn”+4HQ。

(5)將FeCb溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：3Fe"+N0w+4H*=3Fe3++NOT+2H?O。

2.Fe?'、Fe^+的檢驗

⑴Fe2+的檢驗

淌加KSCN溶液——>芨現(xiàn)象般黛溶液變組色，證明含有Fe2+。

加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含

加入K“Fe(CN)61溶河生成超色沉淀，證明含有Fe2+。

滴加KSCN溶液>溶液變紅色，證明含有Fe3+。

加入於氧化鈉浴味產(chǎn)生紅泡色沉淀，證明有Fe3+存在。

(3)含F(xiàn)e?+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的檢驗

①Fe3+的檢驗

，函41nlzOCNT/J居

i.混合溶液，溶液變紅色，說明含有Fe3;

淀粉-KI試紙

ii.混合溶液，試紙變豆色，說明含有Fe3+。

②Fe2+的檢驗

滴加酸性

，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2

i.混合溶液KMnO4溶液

滴加濱水

ii.混合溶液，溪水褪色,說明含有Fe2+。

［名師點撥］Fe3+>Fe2\C「同時存在時不能用酸性KMnOq溶液檢驗Fe?'?能還原酸性KM11O4,

有干擾)。

3.含F(xiàn)e2+、Fe3+的除雜問題

主要成分雜質(zhì)除雜方法

FeCh(aq)FeC12(aq)

加入氯水或H2O2

FeCh(aq)FeCh(aq)加過量鐵粉后過濾

FeCh(aq)CuCb(叫)加過量鐵粉后過濾

［名師點撥］除去混合溶液中Fe3\Fe2+的常用方法

(1)除去Mg?+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應，促進Fe?+的水解,

將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)除去Ci?+中混有的Fe3'的方法

向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應，促進

Fe3+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3\

(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3\

1.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學反應的敘述正確的是()

A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應生成FeSC>4

B.加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCL

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應有磁性四氧化三鐵生成

D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應生成單質(zhì)鋁

2.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下。下列說法不正確的是()

、?嶺,士好大

南由Na2co，㈣稀硫酸調(diào)節(jié)pH=l?2NaOH網(wǎng))

-------浸泡適量H,0,----------通入N?加熱---------------1

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe?+氧化為Fe3+,涉及反應：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2：1

3.某同學欲利用圖示裝置制取能較長時間存在的Fe(0H)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加

熱煮沸。下列分析正確的是()

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B.實驗開始時應先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(0H)2可較長時間存在

4.己知：2FeSO4-7H2O=S^Fe2O3+SO2T+SO3?+14H2Ot，用如圖所示裝置檢驗FeSOKH?。的所有

分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是()

A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSCU、Ba(NCh)2溶液、品紅溶液

B.實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液變紅

D.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

5.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()

Fe4（OH）2（SOJs

（堿式硫酸鐵）

空氣

FeSO,FeCO,Fe2O,

燃燒（鐵紅）

(NH)Fe(SOJ

(硫酸亞鐵鏤)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCCh需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗(NHi)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常溫下，(NH4)2Fe(SC)4)2在水中的溶解度比FeSCU的大

1.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”："粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其

銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉這里的“鐵線粉''是指()

A.FeB.FeCh

C.FeOD.Fe2O?

2.(2021.南京模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中Sth和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

3.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（）

A.硫酸B.氯水

C.硫酸鋅D.氯化銅

4.（2021?銀川模擬）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K，

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是C02

5.（2021?贛州模擬）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

稀NaOH溶液NaOH

硫/溶液

酸r1NaOH

/溶液

FeSO44,苯

溶液L水用FeSO,

鐵粉/守溶液二二；/FeSO4

viz溶液

①②③

A.①②B.①③

C.②③D.①②③

才真題練）

1.（2022.浙江卷）關(guān)于化合物FeO（OCHj的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應生成FeCh、CH,OH,H,0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CC1“萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應能生成Fe?（SiO3）3

2.（2018新課標I卷）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

-NaAlO,淀液一沉淀

正極片頡H/yHNO廠含口、P、F.等流液”遮

一含磷腋無鐵鋰濾液7g液碳酸鈉.含Li沉淀

一炭黑等漉渣

下列敘述錯誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

3.(2020山東新高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂

的工藝流程如下：

奴化鉞溶液冢水

廢渣氨氣濾液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiCh,Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4cl

D.分離Mg2+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

4.(2019天津)下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合翠的是

A.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl?

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地(含較多Na2c。3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

5.(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCOKsA^Na^CO式s)忸和石灰水,NaOH(aq)

BMS產(chǎn)冷小^^^^了竺些也A1(OH)M

C.AgNOj(aq)-^i>[AgCNH,),]Xaq)*<，<aq)>Ag(5)

基礎練

1.【答案】c

【解析】

室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，A錯誤；Fe在C12中燃燒得到FeC13，B錯誤；Fe在高溫下與水蒸氣反應生

成Fe3?！缓虷2,C正確；鋁的活潑性強于鐵，故鐵粉不能與氧化鋁反應，D錯誤。

2.【答案】D

【解析】

碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2+容易被氧氣氧化，因此通入N?的目的是防止空

2++

氣中的氧氣氧化Fe2+,B正確；利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應：2Fe+H2O2+2H

3+

=2Fe+2H2O,C正確；FesO」中Fe?+和Fe，+物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤。

3.【答案】D

【解析】

硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，A錯誤；實驗開始時應先打開止水夾a、b,利用生成的氧氣將裝置內(nèi)的空氣

排出，然后關(guān)閉a,B錯誤；利用氫氣的壓強將亞鐵鹽排入錐形瓶中，NaOH與亞鐵鹽反應生成Fe(OH)2,

可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；反應后裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣已除去，則Fe(OH)2可較長時間

存在，D正確。

4.【答案】A

【解析】

丙裝置驗證的是SO3，因為NO］在酸性條件下具有強氧化性，能把SCh氧化成SO『，對SO3的檢驗產(chǎn)生

干擾，丙裝置應換成BaCL溶液，A錯誤：先通N2,排除裝置中空氣，防止Fe?+被氧化，B正確；殘留固

體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅說明溶液中含有Fe3,，反之不含有，C正確；SCh有毒，

為防止污染空氣，因此在丁裝置后面再加一尾氣處理裝置，即添加盛有NaOH溶液的洗氣瓶，D正確。

5.【答案】D

【解析】

堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，

A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，B正確；(NH4)2Fe(SCU)2若被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3

,變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSCh的小，所以FeSO」才能與(NH』)2sO4反應生成

(NH4)2Fe(SO4)2.D錯誤。

提升練

1.【答案】D

【解析】

鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)題意“舶上鐵絲，……日久起銷''，說明銷是鐵銹，鐵銹的主要成分為

FezCh，D項正確。

2.【答案】B

【解析】

FeCb具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無關(guān)，A

錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化S02和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,

所以漂白粉可用于脫除煙氣中的SCh和NO,B正確；CaCCh能與酸反應，能改良、修復被酸雨侵蝕的土

壤，與CaCCh高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；活性炭與Pb?+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中的Pb?

+等重金屬，D錯誤。

3.【答案】B

【解析】

Fe+2HCl=FeCh+H2b選項中，H2so4、ZnSO4>CuCb均不能與FeCb反應，但氯水中的CL能氧化Fe?

+生成Fe3+,離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl，

4.【答案】B

【解析】

Fe3一遇KSCN會使溶液呈紅色，F(xiàn)e?+遇KSCN不反應，無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存

,+2+

在Fe.并不能證明無Fe,故A錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuS04+

5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末

中有Na+,并不能證明無K\Na*的焰色反應為黃色，可遮住紫光，K’的焰色反應需透過藍色的鉆玻璃濾

去黃光后觀察，故C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶

液變渾濁，則原氣體不一定是C02,故D錯誤。

5.【答案】B

【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(0H)3，故要長時間觀察到Fe(0H)2白色沉淀，就要排除裝置中的空

氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應產(chǎn)生的比將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與FeSO4

發(fā)生復分解反應生成Fe(0H)2,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，可以達到目的，①正確；②滴入

的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣，與試管中的FeSC>4發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2和Na2so4,溶液中有

氧氣，會氧化Fe(0H)2變?yōu)镕e(0H)3,因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達

到實驗目的，②錯誤；③中液面上加苯阻止了空氣進入，在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSCU發(fā)生復分解

反應生成Fe(OH)2和Na2s由于沒有空氣，F(xiàn)e(0H)2不能被氧化，能較長時間觀察到白色沉淀，③正確：

故合理選項是B。

真題練

1.【答案】B

【解析】

己知化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，CH-O帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeJ、CH30H、H2O,

反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCI3+H2O+CH3OH,A不合題意；

B.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，C為-1,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO,,

H?。則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO”H20,B符合題意：

C.由分析可知，化合物FeO(OCH：J中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將1-氧化為

b,反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2Feh+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1,萃取，有機層呈紫紅色，C不合題

屈；

D.化合物FeCXOCHj在空氣中高溫將生成FezCh、CO?和H2O,然后Fe2ch為堿性氧化物，SiCh為酸性

氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3,D不合題意；

故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】

分析：正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭

黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解

答。