2022年遼寧省丹東市私立慣星中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年遼寧省丹東市私立慣星中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略2.下列物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是（

）A、NH3.H2O

B、H2O

C、NaCl

D、CH3COOH參考答案：C略3.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是:（

）A．c:c=1:2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04mol/L＜c＜0.14mol/L參考答案：C略4.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1參考答案：D略5.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D6.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．減小壓強，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略7.下列說法正確的是A．紙層析法分離Fe2+和Cu2+實驗中濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相。B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后時用水洗。C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性。D．欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1：1組成的混合物，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得KNO3晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得NaCl晶體。參考答案：B略8.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變參考答案：D9.不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是：A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C10.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2參考答案：B11.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項混合物試劑分離方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾B．甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．苯（硝基苯）蒸餾水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結(jié)晶

參考答案：D12.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因為==，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

13.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

有關(guān)該電池的下列中，不正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價B.該電池的總化學(xué)方程式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+

D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li++e—=Li參考答案：C略14.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略15.甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強A．①②③⑥B．②③④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為：_______________________A.調(diào)整零點B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量C.稱量空的小燒杯D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)E.記錄稱量結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時超過刻度線_________；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.針對下面10種元素，完成以下各小題．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地殼中含量最多的元素是

（填名稱）．（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是

（填化學(xué)式）．（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是

．（5）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是

，晶體硅的主要用途是

（寫出一種）．（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導(dǎo)體材料；（6）N2+3H22NH3

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；（3）Al的質(zhì)子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；（4）同周期從左向右非金屬性增強；（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導(dǎo)體材料；（6）N2和H2反應(yīng)生成氨氣．【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（4）同周期從左向右非金屬性增強，則S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl，故答案為：Cl；（5）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導(dǎo)體材料（制造集成電路、太陽能電池等），故答案為：二氧化硅（或SiO2）；制造半導(dǎo)體材料；（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3．18.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式______________，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式______________，氯氣具有較強的__________性。[來源:/HTTP://WX.JTYJY.COM/][來源:/參考答案：略19.（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物。

①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3，應(yīng)選用

（填字母）。

a.NaOH溶液

b.溴水

c.銀氨溶液

②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用

（填字母）。

a.KMnO4溶液

b.銀氨溶液

c.Na2CO3溶液

③欲區(qū)分

，應(yīng)選用

（填字母）。

a.FeCl3溶液

b.NaOH溶液

c.AgNO3溶液（2）在有機化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象。分子式為C4H9OH的有機物

共有

種。其中，一種有機物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；另一種有機物的核磁共

振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示兩個峰，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

。（3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產(chǎn)量通常