2022年遼寧省大連市普蘭店第十一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省大連市普蘭店第十一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.

B極為原電池的正極

B.

A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.

C中陽離子向A極移動(dòng)

D.

A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C2.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣不反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（

）A.相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>NB.原子半徑：D>B>C>AC.Z為NaOHD.M是一種非極性分子參考答案：C【分析】由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結(jié)論。【詳解】A．N為H2O，M為H2S，相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為N＞M，故A錯(cuò)誤；B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為NaOH，故C正確；D.M為H2S，是一種極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，把握Y為過氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。4.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；③只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的密度一直不再隨時(shí)間的改變而改變的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選B．5.下列有關(guān)說法正確的是()

A．大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在B．工業(yè)上，一般用熱還原法獲得Hg和Ag

C．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D．人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機(jī)械性能更好參考答案：D6.已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，A不符合；B、反應(yīng)中還原劑Fe2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物I－，不符合已知還原性強(qiáng)弱順序，反應(yīng)不能進(jìn)行，B符合；C、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－，符合已知條件，反應(yīng)能進(jìn)行，C不符合；D、離子還原性I－＞Fe2＋，氯氣先被還原，反應(yīng)中還原劑I－的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－，反應(yīng)能進(jìn)行且符合事實(shí)，D不符合。答案選B。7.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD8.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2參考答案：C略9.某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是

A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略10.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略13.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O參考答案：C略15.在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí)，下列物理量一定不改變的是（）A．質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 B．體積、摩爾質(zhì)量C．分子數(shù)、電子數(shù) D．密度、摩爾體積參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：廣度性質(zhì)，就是具有加和性的物理量，隨氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生變化，如：質(zhì)量、體積等；而強(qiáng)度性質(zhì)，就是不具有加和性的物理量，不隨物質(zhì)的量變化而變化，如摩爾質(zhì)量、密度、摩爾體積等，由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化．解答：解：A．摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故B錯(cuò)誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，故C錯(cuò)誤；D．密度、摩爾體積都是強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯(cuò)誤①

②

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計(jì)的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是由周期表中的短周期元素組成的三種化合物，A、B均由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩乓阎资墙饘賳钨|(zhì)，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑵化合物B的結(jié)構(gòu)式

，化合物A的電子式

，化合物C的化學(xué)式

；⑶化合物A與化合物B反應(yīng)的方程式（若為離子反應(yīng)書寫離子方程式）：

。參考答案：⑴略⑵H?O?H

NaOH⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑。略18.有下列各組物質(zhì)：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空：(1)____________組兩者互為同位素。(2)____________組兩者互為同素異形體。(3)____________組兩者屬于同系物。(4)____________組兩者互為同分異構(gòu)體。(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。參考答案：(1)①

(2)②

(3)④

(4)⑧

(5)⑥【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同或同一元素的不同核素互為同位素；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】①126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱為同素異形體；③漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關(guān)系；④正丁烷和異庚烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，是同系物；⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關(guān)系；⑥是二溴甲烷的在平面的兩種表示，屬于同一物質(zhì)；⑦丙烷屬于烷烴，環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，兩者之間無關(guān)系；⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；（1）①126C和136C組兩者互為同位素，故答案為：①；（2）②石墨和和足球烯組兩者互為同素異形體，故答案為：②；（3）④正丁烷和異庚烷組兩者屬于同系物，故答案為：④；（4）⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3組兩者互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑧；（5）⑥和組兩者是同一物質(zhì)，故答案為：⑥。19.如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。（3）寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。（4）寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。參考答案：(1