2022年遼寧省沈陽(yáng)市肇工第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年遼寧省沈陽(yáng)市肇工第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（06年全國(guó)卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2參考答案：答案：D2.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）①②

③下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略3.下列詩(shī)句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是A.柳絮飛時(shí)花滿城

B.朝如青絲暮成雪C.狐裘不暖錦衾薄

D.春蠶到死絲方盡參考答案：AA.柳絮飛時(shí)花滿城,柳絮主要成分纖維素，與其他三項(xiàng)不相同，故A正確；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol·L－1

B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．將含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·L－1

D．含大量AlO2－離子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在參考答案：A略5.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略6.下列說(shuō)法中正確的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的參考答案：C考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；B、氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，煤油可以隔絕氧氣、水；D、氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，工業(yè)制Mg、Al是分別電解熔融MgCl2和Al2O3來(lái)制?。獯穑航猓篈、SO3在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故B錯(cuò)誤；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，煤油可以隔絕氧氣、水，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故C正確；D、工業(yè)制Mg是電解熔融氯化鎂，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑，氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，不是電解氯化物的水溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、金屬的冶煉、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．7.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6

L。下列相關(guān)推測(cè)正確的是（

）A．NO2與O2的體積比為5：1B．氣體B可能是NO2C．NO2與O2的體積比為2：1D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1參考答案：CD略8.下列有關(guān)反應(yīng)類型說(shuō)法中正確的是

（

）

A、是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)

C、鹵代烴一般來(lái)說(shuō)在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)

D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇參考答案：C略9.“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲(chóng)、殺螨、殺菌作用參考答案：C略10.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略11.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說(shuō)法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時(shí)Li＋、K＋向正極移動(dòng)D.用LiCl和KCl水溶液代替無(wú)水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故A對(duì)；B.負(fù)極活潑金屬Ca失電子，其電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對(duì)；C項(xiàng)，放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無(wú)水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，故D錯(cuò)；答案：D。12.2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解時(shí)發(fā)生了(

)A.氨基酸的酯化反應(yīng)

B.肽鍵的水解反應(yīng)

C.碳氧鍵的斷裂

D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是

(

)參考答案：C略14.2008年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被三位科學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇鞍l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein簡(jiǎn)稱GFP）方面做出的貢獻(xiàn)”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強(qiáng)化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问?，但一旦重新暴露在空氣或氧氣中，GFP熒光便立即得到恢復(fù)。下列說(shuō)法不正確的是A．GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)B．可用GFP標(biāo)記需要研究的蛋白質(zhì)，研究特定的反應(yīng)C．GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響參考答案：D15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B.若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)都將金屬直接氧化為最高價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)直接生成氯化鐵，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是。Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：（18分）Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2雜質(zhì)Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知（注：R，R’為烴基）A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫(xiě)出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各任寫(xiě)一種)：

a．具有酸性

b．能發(fā)生水解反應(yīng)

(2)A分子中的官能團(tuán)是

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)C→D的反應(yīng)類型是

，E→F的反應(yīng)類型是

a．氧化反應(yīng)

b．還原反應(yīng)

c．加成反應(yīng)

d．取代反應(yīng)(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式：A→B

。

(5)寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：

。(6)C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫(xiě)出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：答案：（1）a、CH3CH2CH2COOH

b、CH3CH2COOCH3

（2）羥基、醛基（或－OH和－CHO）

CH3COCH2COOH

（3）a；

b、c

（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）

18.（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I―+2H＋I(xiàn)2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）

。a.同位素

b.同系物

c.同素異形體

d.同分異構(gòu)體⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

。⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

。⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

。②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

。⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n=

(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

參考答案：答案：（13分）⑴c

⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3

⑶2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS(其他合理答案均給分)

⑷①H-C≡N

②CN-+H2OHCN+OH―

⑸16w1:(44w2-nw1)

19.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，丁______，A______。（2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)。（3）向甲溶液中滴入足量丁溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)NaHCO3

Ba(OH)2

Al(OH)3

(2)3

(3)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O解析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl-或SO42-組成酸，Al3+只能與Cl-或SO42-組成鋁鹽，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反