上海奉城第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海奉城第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液

B．含有H+的溶液C．滴加酚酞顯無色的溶液

D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液參考答案：D解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯(cuò)誤；B．無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時(shí)，溶液可能呈堿性或中性，故C錯(cuò)誤；D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中C（H+）＞c（OH﹣）時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)C（H+）=c（OH﹣）時(shí)溶液呈中性，當(dāng)C（H+）＜c（OH﹣）時(shí)，溶液呈堿性，故D正確．故選D．2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略3.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸溶液反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④

B．①②③

C．①③④

D．全部參考答案：B略4.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：A略5.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大．6.對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；

B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；

C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；

D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。參考答案：D略7.反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略8.已知丁烷有2種結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：略略9.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略10.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是（

）A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略11.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略12.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個(gè)

D．右圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)C22-參考答案：B略13.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C14.一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是①A的質(zhì)量不發(fā)生變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③容器中的壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度不再變化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2

⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略15.一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：XY+Z,其化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像如右圖所示，其中t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.X在該條件下一定不為氣體B.Y和Z在該條件下至少有一種為氣體C.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)和t3時(shí)刻平衡時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同D.由t1～t3，平衡并未發(fā)生移動(dòng)。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）X的電極名稱是

。（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

，Y極上的電極反應(yīng)式為

。（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為

g。（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是

，Y電極的材料是

。

（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是

。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO3參考答案：（1）陰極（2）放出氣體，溶液變藍(lán)

4OH－-4e－→2H2O+O2↑（3）1.28g（4）純銅

粗銅

（5）D略18.（17分）工業(yè)酒精中含有甲醇。下圖是一個(gè)與甲醇有關(guān)的電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中甲池是____________________(填“原電池”“電解池”)。(2)寫出通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式_________________________(3)如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸，則其通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式為_______________________(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________(5)若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換，則銀電極的電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液的pH

（填變大、變小或不變）(6)若當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是

A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3此時(shí)甲池中理論上消耗O2的體積為____________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（列式計(jì)算）參考答案：（1）原電池

（2）CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O

（3）O2

+4e-

+4H+=2H2O(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3

(5)Ag-e-

=

Ag+

，不變（6）BD

，0.28略19.20分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為

請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難

（3）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________________________________。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.酸式滴定管

c.堿式滴定管

d.100mL容量瓶

e.燒杯f.漏斗

g.錐形瓶

h.玻璃棒

i.藥匙

j.燒瓶圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II