上海西林中學高三化學上學期期末試題含解析

上海西林中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷不正確的是

(

)A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：B略2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D5.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（

）

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略6.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2－、SCN－參考答案：B試題分析：A、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，S2－與氫離子反應不能大量共存，H+、NO3－可與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B、pH=11的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，B正確；C、由水電離出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－與H+和OH－均能發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，C錯誤；D、Fe3+與SCN－不能大量共存，D錯誤。答案選B。7.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（

）A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HBB．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得鹽溶液中：c(A—)>c(B—)，則a>b參考答案：答案：C8.參考答案：答案：C9.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖K3－17－2所示。據圖判斷正確的是()。圖K3－17－2A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略10.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質的導電性

B放電時電池內部Li向負極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質量減少

D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

11.有四種化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()。A．②③

B．①②C．①②③

D．①②③④參考答案：D略12.關于反應的有關敘述中，正確的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對分子質量大于71D．該反應轉移電子數(shù)為參考答案：A13.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略14.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略15.下列有關描述正確的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)大小關系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據上述實驗事實，回答以下問題：（1）該溶液中一定不存在的陽離子有

；（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b ～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為

；NaOH溶液的濃度為

(用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為

；（4）原溶液中NO3－的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍為

。

參考答案：（1）Fe3+

（2）NH4++OH-=NH3·H2O

10/(d-c)mol·L－1

（3）1：1：1

（4）c（NO3－）≥0.3mol·L－1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設計如下流程：可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。⑴.試劑a應該選用_______________；⑵.操作①、②、③、④、⑤的名稱是_________(選填字母編號)。a．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

b．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶c．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶

d．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶⑶.除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是

（填寫化學式）。⑷.調節(jié)pH的作用是

，操作方法是

。⑸.操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是

。⑹.如果用電解氯化鉀溶液來制取氫氣和氯氣，再使氫氣與氯氣反應生成氯化氫，將生成的氯化氫用水吸收制得鹽酸。為了制得100噸35%的鹽酸，理論上需氯化鉀_________噸。參考答案：⑴.H2O2

⑵.b

⑶.BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）

⑷.除去溶液中過量的CO32-；取少量的PH試紙置于玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH⑸.蒸發(fā)皿⑹.71.43

略18.（16分）已知A~Q分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，Q能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質的元素在周期表中的位置為

▲

。（2）化合物C中陰離子的電子式為

▲

。（3）①寫出化合物C與J反應生成G和H的離子方程式：

▲

；②寫出Cu與N的稀溶液反應生成Q、L和J的離子方程式：

▲

。（4）①寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

▲

；②寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：

▲

；③寫出單質B與沸水反應的化學方程式：

▲

。（5）在上圖中，同一個反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有

▲

個。參考答案：（16分）（1）第三周期、第ⅡA族（2）（3）①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①4NH3+3O22N2+6H2O

②Mg2N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

③Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑（5）2

（每空2分）略19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結構示意圖_______________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(填化學式)。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：___________（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式__________________寫出元素②的單質與元素⑧最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式_______（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等(4)HNO3+NH3=NH4NO3

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋解析：由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。則（1）元素⑦的原子序數(shù)是14，原子結構示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性是N＞C＞Si，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或