云南省大理市師范大學附屬中學高二化學下學期期末試卷含解析

云南省大理市師范大學附屬中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應物濃度參考答案：A略2.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

（

）

A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2SO3

D．3molSO2＋0.5molO2＋1SO3參考答案：C略3.將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;②向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是(

)A.①血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消失B.②血紅色褪去的原因可能是還原為

C.②血紅色褪去的原因可能是將還原D.在適當條件下可失去電子被強氧化劑氧化為

參考答案：C略4.進行化學實驗，必須注意安全，下列說法不正確的是()A．點燃氫氣前要檢驗氣體的純度，以免發(fā)生爆炸B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿液沖洗C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2D．不慎將溫度計打碎，水銀灑落在地面上，應立即用硫粉覆蓋參考答案：B略5.2006年科學家用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249參考答案：B6.某烴和充分加成的產(chǎn)物其結(jié)構(gòu)簡式為，則原有機物一定是

A.2—丁炔

B.1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C.2—甲基—1，3—丁二烯

D.1，3—丁二烯參考答案：C7.下列說法中正確的是（

）A.第3周期所含元素中鈉的電負性最大

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大

D.鉀的電負性比鎂的電負性小參考答案：D8.下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是：(

)

A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型

B．α粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型

[來源:

]D．氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型參考答案：B略9.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g參考答案：BC10.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（

）A．氫氧化鈣飽和溶液

B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液

D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略11.下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層

B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．將鐵閘門與直流電源正極相連

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆參考答案：C略12.下列說法正確的是

(

)A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C13.下列說法不正確的是（）A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等．油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成酯類，故A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，故D正確，故選C．14.下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯A.只有①③

B.只有②④

C.只有①③④

D.①②③④參考答案：D 15.小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是A.Na2CO3與鹽酸反應，要比NaHCO3的反應劇烈得多B.實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝

__。參考答案：（1）錐形瓶中溶液的顏色變化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=

P4O10（S）△H＝—2983.2kJ?mol－1

②P（S，紅磷

△H＝—738.5kJ?mol－1（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：

。（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A~D]

。參考答案：略18.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t3、t4、t6時都只改變了一種條件，反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．回答下列問題：（1）x=

，反應開始2min內(nèi)，用反應物B（填“A”或“B”）表示的化學反應速率為

mol/（L?min），此時反應放出

kJ熱量（2）t1時改變的條件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移動t3、t4、t6時改變的條件分別是

、

．（3）下列各時間段內(nèi)，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．參考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；（3）D．考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)化學反應速率計算公式v=計算；根據(jù)蓋斯定律放出的熱量與化學計量數(shù)成正比計算；（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t3時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高．解答：解：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根據(jù)A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現(xiàn)在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；故答案為：2；B；0.05；19.66；（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t3時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；故答案為：降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高，通過圖象可看出t5～t6時刻反應達到平衡，此時C的百分含量最高，故答案為：D．點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．19.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和氯化鈉溶液實驗，如圖所示。

回答下列問題：(1)閉合K開關(guān)后，u型管中a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中a極上得到的物質(zhì)是

，在b極上放電的離子是

，往b極處的溶液滴入酚酞試液，能觀察到

。(2)電解氯化鈉溶液的總反應化學方程式為

；(3)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為