上海市干巷學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市干巷學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略2.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是（

）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+參考答案：BD略4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。5.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點評：本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．6.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略7.利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是(

)

實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

參考答案：B8.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略9.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：A10.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略11.實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C.氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C略13.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A14.下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是（

）。①干燥的C12

②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤HClO⑥SO2A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

參考答案：C略15.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為

(填寫圖中編號)。(2)本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為

。(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是

。(4)本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

(填儀器名稱)，定容時操作如右圖，則所配溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”)。(5)實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)③②⑤(不要求順序，多選、少選、錯選均不得分)(2)②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)(3)使瓶內(nèi)外壓強相等

(答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯寫均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5)ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計算。第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

18.2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應(yīng)性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料，其中的分子機制如圖所示。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因為__________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達式）。參考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

變大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云為3d能級電子云，在空間有5個伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；(2)根據(jù)還原石墨烯的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C

連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：(注：小球大小不代表原子半徑大小)，投影時頂點原子形成正方形的頂點，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對角線上(As原子投影、上下底面面心B原子投影將對角線4等分)，故砷化硼晶胞的俯視圖為：；根據(jù)晶胞三維結(jié)構(gòu)示意圖可知，位于體對角線上的原子相切，即As原子和B原子的半徑之和的四倍即體對角線的長度；根據(jù)均攤法，一個晶胞中As原子個數(shù)為4，B原子個數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為dg/cm3，則晶胞的體積為，則晶胞的邊長為，則晶胞的體積對角線的長度為，所以B原子的半徑為()pm?！军c睛】第3題為難點，需要學(xué)生有一定的空間想象能力，對數(shù)學(xué)的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標能夠準確畫出該晶胞的三維晶胞結(jié)構(gòu)，再進行解答。19.(9分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________．(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__