北京懷柔縣橋梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

北京懷柔縣橋梓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（

）參考答案：D略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．4.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地殼含量僅次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3>H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NOHNO3B.CaCl2

(aq)CaCO3CaOC.Fe2O3FeCl3(aq)

無水FeCl3D.NaOH(aq)Cu(OH)2懸獨(dú)液Cu2O參考答案：DA項(xiàng)，4NH3+5O24NO+6H2O，NO與H2O不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2與CaCl2（aq）不反應(yīng)，CaCO3CaO+CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到無水FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正確；答案選D。6.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．驗(yàn)證乙炔的還原性參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．二氧化硫是酸性氣體；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．【解答】解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．8.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤。答案選A。9.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(CO32-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)參考答案：D略12.下列離子方程式不正確的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；C．相互促進(jìn)水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應(yīng)為OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應(yīng)為Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正確；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯(cuò)誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯(cuò)誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。14.下列選項(xiàng)中不屬于化學(xué)研究的是A.研發(fā)氫能源

B.合成新材料

C.編寫電腦程序

D.用石油生產(chǎn)化工原料參考答案：C略15.（3分）一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（05年全國卷2）（16分）下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是

。制取乙炔的化學(xué)方程式是

。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。

（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：（1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是

。（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是

。（4）該化合物分子中最多含

個(gè)－－官能團(tuán)。參考答案：答案：（1）4個(gè)

（略

52.5～71.6）

（2）134

（3）C5H10O4

（4）118.選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）【化學(xué)﹣﹣選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（1）F的名稱是

，C中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）③的反應(yīng)條件是

．（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥

，⑨

．（4）寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1：2：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．參考答案：（1）乙二醇；醛基；（2）氫氧化鈉醇溶液、加熱；（3）氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)；（4）；（5）；（6）OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOC﹣COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O；（7）．

【分析】環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個(gè)C原子，則D為OHCCH2CH2CHO，C為OHC﹣CHO，則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC﹣COOH，2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應(yīng)生成環(huán)醚G為，F(xiàn)與E通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成聚酯H為．D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH，I在濃硫酸、加熱條件下生成J，J分子中無飽和碳原子，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，可推知J為CH2=CHCH=CH2，J發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠，據(jù)此解答．【解答】解：環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個(gè)C原子，則D為OHCCH2CH2CHO，C為OHC﹣CHO，則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC﹣COOH，2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應(yīng)生成環(huán)醚G為，F(xiàn)與E通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成聚酯H為．D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH，I在濃硫酸、加熱條件下生成J