四川省內(nèi)江市第九中學高三化學月考試卷含解析

四川省內(nèi)江市第九中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D2.試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

（

）

A．一定是O2與NO2的混合氣體

B．可能是NO和NO2的混合氣體

C．可能是N2與NO2的混合氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：B略3.下列對有機化合物發(fā)生的反應類型判斷錯誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應B．蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖

取代反應C．苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

加成反應D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。4.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略5.下列有關溶液的說法正確的是

A．固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì)

B．過濾后的無色澄清液體一定是純凈物

C．鹽水的沸點比水低、凝固點比水高

D．物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導電性參考答案：A略6.用4種溶液進行實驗，下表中“操作與現(xiàn)象”與“溶液”不符的選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2溶液不變渾濁，再加氯水變渾BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液參考答案：D7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質(zhì)的量；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；D、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．解答：解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故B錯誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標準狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．8.下列化學式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略9.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC10.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項正確；四種生育三烯酚的結構中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。11.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結合通入CO2后仍能大量共存來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入CO2后仍不反應可大量共存，故A選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入CO2后與SiO32﹣反應生成沉淀，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．Ag+、NH3?H2O結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大12.下列說法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙醇可發(fā)生酯化反應；B．甲苯與FeCl3溶液不反應；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應、與鹵化氫發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應，故B錯誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量較大，一般在一萬以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側(cè)重于有機物官能團的性質(zhì)以及反應條件和反應類型的判斷，題目難度不大．13.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略14.下列圖示與對應的敘述不相符的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C15.下列關于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖所示的裝置驗證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2(1)空氣對實驗影響很大。為了預先除去裝置中的空氣，在A裝置中產(chǎn)生的氣體是

，檢驗裝置中的空氣已被除凈的方法是

；E中應加入的試劑是

；(2)關閉彈簧夾a和d，打開b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸，裝置C中的氣體呈

色，裝置D的作用是

；關閉彈簧夾d的目的是

；(3)將A裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中氣體的顏色變?yōu)?/p>

色，此時彈簧夾b應打開，d應

(填“打開”或“關閉”)；(4)實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收

。

參考答案：答案:（1）H2，在E管口檢驗H2的純度，NaOH溶液

（2）無

儲存氣體防止NO逸出（3）紅棕

關閉（4）鼓入足量空氣后再將彈簧夾d慢慢打開，繼續(xù)鼓入空氣直至氣體顏色褪去（其它合理的也可以）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修5：有機化學基礎】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。Ⅰ.已知綠原酸X的結構簡式為

(1)X中含氧原子的官能團的名稱為_______________。(2)下列敘述正確的是_______________。①X的分子式為C16H20O9②1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應③X能與碳酸氫鈉溶液反應，且能使酸性高錳酸鉀褪色④lmolX最多能與5molNaOH反應⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分反應條件未注明)：已知：R—CH＝CH—R

2R—CHO(1)D是一種芳香族化合物，D的結構簡式為________________；(2)A→C的反應類型是_______________；(3)由B生成E的化學方程式為_______________；(4)F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結構共有___________種(不考慮立體異構)，結構簡式為____________；(任寫一種)參考答案：Ⅰ.(1)羧基、羥基、酯基

(2)②③⑤Ⅱ.（1）（2）取代反應

（3）(4)3,解析：本題考查有機合成與推斷，涉及有機物的組成、結構和性質(zhì)，有機反應類型及同分異構體等。Ⅰ.(1)X中含氧官能團為羧基、羥基和酯基；(2)①X的分子式為C16H18O9，錯誤；②X分子中含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應，正確；③X中含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，正確；④X中的羧基、酯基、酚羥基能與NaOH反應，則lmolX最多能與4molNaOH反應，錯誤；⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物分別為和，其碳原子數(shù)之差為2，正確；答案選②③⑤。Ⅱ.X在堿性條件下水解、酸化、提純得到A為，B為，A與CH3I發(fā)生取代反應生成C，B發(fā)生消去反應生成E。(1)由已知條件：R—CH＝CH—R

2R—CHO可知，C的反應產(chǎn)物為OHC-COOH或,又因為D是芳香族化合物，故D的結構簡式為；(2)A→C的反應類型是取代反應；(3)

發(fā)生消去反應生成對羥基苯甲酸，化學方程式為：；(4)F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基；③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2:2:1:1，即含有4種氫原子的個數(shù)比為2:2:1:1，則F的結構共有3種。

18.（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

。（3）最能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是

（填序號）。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去參考答案：略19.（12