人教新課標(biāo)化學(xué)《非金屬及其化合物》教案和課時(shí)練習(xí)

第四章非金屬及其化合物教材分析本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問(wèn)題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能?？季V解讀1.了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)性質(zhì)有較大的差異。2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的特性。3.認(rèn)識(shí)氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛用途，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。5.以非金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)多種活動(dòng)，幫助學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。6.了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解某些污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。單元內(nèi)容特點(diǎn)增強(qiáng)學(xué)習(xí)的探究性、親歷性和體驗(yàn)性元素化合物的性質(zhì)來(lái)自觀察、實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)，本章通過(guò)多處“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”“學(xué)與問(wèn)”“實(shí)踐活動(dòng)”“科學(xué)探究”以及習(xí)題等的設(shè)計(jì)，大大增加學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性得到了更多的體現(xiàn)。例如，第三節(jié)中“用水吸收二氧化氮”的科學(xué)探究，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，感受過(guò)程的變化，尋找變化的原因，感悟?qū)I(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟迪，從中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)探究的方法。注重化學(xué)知識(shí)與科學(xué)精神、人文精神的滲透與融合本章所涉及的單質(zhì)和化合物與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的關(guān)系十分密切，教科書(shū)在這方面有比較充分的體現(xiàn)。但與以往教科書(shū)明顯不同的是，不過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的邏輯順序，在注意知識(shí)內(nèi)在邏輯的同時(shí)，突出了知識(shí)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中?；瘜W(xué)科學(xué)技術(shù)與人類的關(guān)系從來(lái)沒(méi)有像現(xiàn)在這樣密切和嚴(yán)峻：化學(xué)對(duì)人類文明作出了巨大貢獻(xiàn)，而人們對(duì)化學(xué)的誤解與疏離卻越來(lái)越嚴(yán)重。作為基礎(chǔ)科學(xué)教育課程的化學(xué)必須面對(duì)這一現(xiàn)實(shí)，用科學(xué)的態(tài)度來(lái)看待化學(xué)的功與過(guò)。本章在介紹幾種典型的非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避某些物質(zhì)可能對(duì)環(huán)境、健康等帶來(lái)的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問(wèn)題時(shí)可能的方向和作用，這有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。性質(zhì)與用途緊密聯(lián)系，深化對(duì)元素化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用這是本章教材的另一個(gè)特點(diǎn)，是深入理解、靈活運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)的好方法、好途徑，同時(shí)也是體現(xiàn)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)價(jià)值的重要方面。這樣不僅使教科書(shū)更具有吸引力和時(shí)代感，而且有利于增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。教學(xué)重點(diǎn)1．二氧化硅的性質(zhì)(酸性氧化物、與氫氟酸反應(yīng))；硅酸鈉的性質(zhì)和用途；生產(chǎn)生活中的硅酸鹽產(chǎn)品。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬、水、堿的反應(yīng))；氯離子的檢驗(yàn)。3．二氧化硫的性質(zhì)(與水反應(yīng)、漂白性)及對(duì)大氣的污染；濃硫酸的氧化性。4．二氧化氮與水反應(yīng)及對(duì)大氣的污染；氨的化學(xué)性質(zhì)和制??；硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的反應(yīng))。2．可逆反應(yīng)。3．二氧化硫的氧化性和還原性；濃硫酸的氧化性。4．二氧化氮與水反應(yīng)；硝酸的氧化性。單元教學(xué)建議作為律前元素的元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，重在積累感性材料，因此教材只是選取了重點(diǎn)非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。具體來(lái)看，碳族元素中碳的知識(shí)初中已經(jīng)介紹過(guò)，因此可通過(guò)類比的方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)硅，但是酸性氧化物的概念初中未涉及，所以二氧化硅所具有的酸性氧化物的性質(zhì)就成為第一節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)；硅酸鹽的用途非常廣泛，幾乎深入到千家萬(wàn)戶，因此可以上網(wǎng)查找相關(guān)的資料進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，但這種學(xué)習(xí)方式又是未曾嘗試過(guò)的。氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，特別是與水的反應(yīng)產(chǎn)物次氯酸可用于自來(lái)水的殺菌和消毒，與我們的日常生活聯(lián)系十分密切，因此氯氣的化學(xué)性質(zhì)是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)在與堿和水的反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性、又體現(xiàn)了還原性，從氧化還原的角度看，這也是一個(gè)難點(diǎn)；二氧化硫和二氧化氮是本模塊接觸到的兩種與環(huán)境有關(guān)的物質(zhì)，硫元素、氮元素又都處于中間價(jià)態(tài)，其價(jià)態(tài)的特殊性決定了其性質(zhì)的重要性。氨氣、濃硫酸和硝酸與生產(chǎn)、國(guó)防密切相關(guān)，且其性質(zhì)與初中階段學(xué)習(xí)的稀硫酸、鹽酸等截然不同，因此有必要對(duì)其性質(zhì)作重點(diǎn)研究。單元課時(shí)分配計(jì)劃節(jié)次課時(shí)第一節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角──硅2第二節(jié)

富集在海水中的元素──氯

2第三節(jié)

硫和氮的氧化物

2第四節(jié)

氨

硫酸和硝酸

3復(fù)習(xí)1第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅（第一課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)與能力：了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解二氧化硅的物理性質(zhì)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。了解硅的基本性質(zhì)。（二）過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。活動(dòng)探究，通過(guò)硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、比較能力（三）態(tài)度情感價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。通過(guò)對(duì)硅及其用途的學(xué)習(xí)使學(xué)生熱愛(ài)自然、熱愛(ài)化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：硅酸的性質(zhì)預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.二氧化硅：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的固體，熔、沸點(diǎn)高，硬度大；（2）化學(xué)性質(zhì)：①與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；②與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3；③與強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH)反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）用途：用于制取光導(dǎo)纖維、玻璃、陶瓷等2.硅酸：（1）物理性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱；（2）制備：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；（3）用途：干燥劑、催化劑載體互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【新課引入】在美國(guó)有一個(gè)規(guī)模宏大的新興高科技工業(yè)園區(qū)，那就是家喻戶曉的硅谷。它是美國(guó)電子技術(shù)研究中心和計(jì)算機(jī)和半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)的重要基地。電子工業(yè)能得到蓬勃發(fā)展，硅元素在信息材料中的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用起著舉足輕重的作用，今天我們就一起來(lái)探討非金屬材料的主角——硅。【教師強(qiáng)調(diào)】本節(jié)課的課標(biāo)是：掌握二氧化硅的性質(zhì)。【過(guò)渡】請(qǐng)同學(xué)們展示你們收集的有關(guān)資料?！景鍟?shū)】第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅（二）合作探究（師生共用）【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生閱讀課本P74頁(yè)前兩段?！窘處熆偨Y(jié)】硅在地殼中的含量占第二位，僅次于氧。既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。從初中的學(xué)習(xí)我們知道碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能以多種碳的單質(zhì)存在于自然界中。+14824【問(wèn)題1】試根據(jù)“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——+14824+64+642【教師總結(jié)】【講述】碳和硅一樣，其原子既不易失去也不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物?！締?wèn)題2】回憶碳在自然界存在形態(tài)，聯(lián)想硅的存在，硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？【學(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】硅是一種親氧元素，在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的二氧化硅及硅酸鹽為主要存在形式。因此【板書(shū)】一、二氧化硅【教師活動(dòng)】多媒體展示二氧化硅在自然界中的不同存在形式，引入二氧化硅的存在和應(yīng)用?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P74-75頁(yè)科學(xué)視野?！窘處熁顒?dòng)】展示二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)生活動(dòng)】（填空）①SiO2是硅的最重要的化合物，其存在形式有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，其中無(wú)色透明的晶體叫水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。②SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示：該結(jié)構(gòu)具有四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si周圍有4個(gè)O，而每個(gè)O跟2個(gè)Si相結(jié)合，所以SiO2是由Si和O按原子個(gè)數(shù)比為1∶2所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。【問(wèn)題3】根據(jù)二氧化硅的存在和應(yīng)用，二氧化硅具有什么物理性質(zhì)？嘗試與二氧化碳作比較？【板書(shū)】1.二氧化硅的性質(zhì)和用途【學(xué)生活動(dòng)】1.根據(jù)已有知識(shí)填寫(xiě)下列關(guān)于CO2和SiO2的對(duì)比表。二氧化碳二氧化硅存在空氣巖石中，石英、沙子和硅藻土都含有SiO2物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，常溫下是氣體，微溶于水硬度大，熔點(diǎn)高的固體，不溶于水【教師總結(jié)】二氧化硅是堅(jiān)硬、難溶的固體?！締?wèn)題4】思考二氧化硅與二氧化碳的性質(zhì)比較，并舉例寫(xiě)出二氧化碳作為酸性氧化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生思考并書(shū)寫(xiě)】【引入】根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，你能知道二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)嗎？【板書(shū)】2.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)【過(guò)渡】1.玻璃很硬，玻璃中主要成分之一是二氧化硅，（展示量筒）量筒上的刻度是如何刻出來(lái)的？2.實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸(HF)?3.實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道是為什么嗎?【教師活動(dòng)】展示被氫氟酸腐蝕的玻片【學(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)，與強(qiáng)堿也能反應(yīng)生成鹽和水。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3【自主練習(xí)】根據(jù)已有知識(shí)填寫(xiě)下列關(guān)于CO2和SiO2的對(duì)比表（寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。二氧化碳二氧化硅化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)CO2+H2OH2CO3不反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O與NaOH反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與CaO反應(yīng)CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3用途人工降雨光導(dǎo)纖維【過(guò)渡】硅酸（H2SiO3）能通過(guò)二氧化硅與水反應(yīng)制得嗎？為什么？【學(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】不能，SiO2不溶于水，所以硅酸只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得?！景鍟?shū)】二、硅酸【教師活動(dòng)】演示實(shí)驗(yàn)4—1：要求根據(jù)現(xiàn)象記錄，觀察硅酸溶膠→硅酸凝膠，展示常用的硅膠的圖片，袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑—硅膠?！緦W(xué)生活動(dòng)】注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)4—1的問(wèn)題現(xiàn)象在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，有透明的凝膠產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺最后完全褪色。結(jié)論在飽和Na2SiO3溶液中，滴加稀鹽酸，生成硅酸凝膠。方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【板書(shū)】Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl；Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3；H4SiO4====H2SiO3+H2o【教師總結(jié)】歸納整理制備方法：加適量鹽酸或通入足量CO2干燥脫水硅酸鈉溶液硅酸溶膠硅膠【教師強(qiáng)調(diào)】硅酸是一種很弱的酸，其酸性比碳酸還弱，溶解度很小。硅酸容易聚合形成硅酸溶膠,硅酸濃度較大時(shí),則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干膠,稱為“硅膠”。硅膠常用于作食品等的干燥劑,也可用作催化劑的載體。板書(shū)設(shè)計(jì)第四章非金屬元素及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅一、二氧化硅和硅酸１、二氧化硅（ＳｉＯ２）：（１）物理性質(zhì)：（２）化學(xué)性質(zhì)：２、硅酸(H2SiO3)：（１）物理性質(zhì)：（２）化學(xué)性質(zhì)：（三）遷移應(yīng)用題型一、二氧化硅的存在和性質(zhì)【例題1】.下列敘述中，正確的是（）A．自然界中存在大量的單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．自然界中二氧化硅都存在于石英中解析：自然界中硅的含量很高，但都是以化合態(tài)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在，如石英、水晶、硅石等主要成分都是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B點(diǎn)評(píng)：二氧化硅雖然能夠和堿性氧化物、堿溶液反應(yīng)，但是不能說(shuō)明二氧化硅的性質(zhì)就活潑。【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是（）A．剛玉 B．瑪瑙 C．水晶 D．石英解析：剛玉的主要成分為Al2O3其余三中物質(zhì)的主要成分都是SiO2。水晶(無(wú)色透明的晶體)；瑪瑙(具有色彩環(huán)帶狀或?qū)訝罹w)；石英砂(含雜質(zhì)較多的砂子)。答案：A【例題2】下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4H+=Si4++2H2OB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．把鹽酸滴入硅酸鈉溶液：SiO32-+2H+=H2SiO3↓解析：氫氟酸為弱酸應(yīng)寫(xiě)成HF，SiF4是揮發(fā)性物質(zhì)也應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；BaCO3是難溶物應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。答案：CD【變式訓(xùn)練】熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.剛玉坩堝解析：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)是一個(gè)重要考點(diǎn)，而二氧化硅與堿的反應(yīng)更是重點(diǎn)，應(yīng)牢固掌握SiO2與NaOH的反應(yīng)。石英坩堝和普通玻璃坩堝中都含有SiO2，高溫下燒堿能與SiO2發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；剛玉坩堝的主要成分是Al2O3，在高溫下也能與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。答案：C題型二、硅酸的弱酸性【例題3】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

（

）

A．CO2是氣體，SiO2是固體

B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀解析：酸性強(qiáng)弱與這種酸對(duì)應(yīng)的氧化物的狀態(tài)、物理性質(zhì)和化學(xué)活性無(wú)關(guān)，A、B、C均不正確；只有D項(xiàng)屬于較強(qiáng)的酸制取較弱的酸符合題意。強(qiáng)酸制弱酸原理判斷酸性強(qiáng)弱只適應(yīng)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。答案：D【變式練習(xí)】下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得解析：二氧化硅對(duì)應(yīng)的酸雖然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B（四）反思感悟（教師用）----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）備選例題（教師用）【例題1】試判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：（1）盛放堿液的試劑瓶，不能用玻璃塞；（2）氫氟酸（HF）不能用玻璃試劑瓶盛放；（3）硅酸（H2SiO3）不能由二氧化硅和水制得。解析：SiO2化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。除氫氟酸外的所有酸均不反應(yīng)；SiO2是一種酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，可盛放在玻璃瓶中但是不能用玻璃塞；SiO2雖然是酸性氧化物，但是由于不溶水也不與水反應(yīng)，不能用SiO2與水反應(yīng)制得H2SiO3。答案：(1)正確，若用玻璃塞會(huì)造成無(wú)法打開(kāi)；(2)正確，SiO2能與HF發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(3)正確，SiO2雖然是酸性氧化物，但是由于不溶水也不與水反應(yīng)，不能用SiO2與水反應(yīng)制得H2SiO3。達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A、水玻璃B、石灰水C、飽和Na2CO3D、CaCl22、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-3.下列說(shuō)法正確的是() A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不能與任何酸反應(yīng) B．根據(jù)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng) C．二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 D．二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物只有H2SiO34.物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸中，但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A________B________C________D_________E_________⑵寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：課時(shí)作業(yè)1．構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是

（

）A．Al

B．O

C．Si

D．C2．NaOH、Na2CO3等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶3.二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A．它溶于水得相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D．它是非金屬氧化物4．玻璃的主要成分之一是SiO2，能在玻璃上刻蝕，將其制成毛玻璃或雕花玻璃的是（）A．燒堿

B．純堿

C．氫氟酸

D．鹽酸

5．下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是

（

）

A．碳酸鈉

B．硅酸鈉

C．二氧化硅

D．氫氧化鐵6．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，7．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

（

）

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO38.用多種方法鑒別下列一組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添。)：Na2CO3和SiO2。①

②

③

9.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃⑴根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________（填序號(hào)）。A．制汽輪機(jī)葉片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油機(jī)⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式____________。⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑分離方法參考答案達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.解析：A中反應(yīng)產(chǎn)物為:H2SiO3，B中沉淀為碳酸鈣，C中能生成NaHCO3，由于Na2CO3是飽和溶液，故有晶體析出。答案：D.2.答案：AB3.解析：二氧化硅可以跟氫氟酸反應(yīng)，方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不正確；B反應(yīng)只有在高溫條件下進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，比較二者的酸性強(qiáng)弱要比較它們?cè)谒芤褐须婋x出H+的難易程度；C正確，方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；H2SiO3、H4SiO4等都是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物。答案：C4.解析：高熔點(diǎn)化合物且不溶于強(qiáng)酸推出為二氧化硅。答案：⑴A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H4S1O4E:H2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2CO2+Na2SiO3+2H2O=H4S1O4↓+Na2CO3H4S1O4=H2SiO3+H2O課時(shí)作業(yè)1.解析：含硅化合物是構(gòu)成地殼的主要物質(zhì)，大約占地殼質(zhì)量的90%以上。答案：C2.解析：NaOH、Na2CO3等堿性溶液應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，B錯(cuò)；具有玻璃塞的細(xì)口瓶、帶滴管的滴瓶都易與NaOH、Na2CO3等堿性溶液反應(yīng)，使瓶塞不易打開(kāi)，也不行。答案：D3.解析：SiO2是酸性氧化物的原因是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅不溶于水，對(duì)應(yīng)的酸也是弱酸，故應(yīng)選C。答案：C4.解析：未磨砂的玻璃在常溫下很難與燒堿等堿性物質(zhì)反應(yīng)，也不與一般的酸反應(yīng)，但易與氫氟酸反應(yīng)。答案：C5.解析：二氧化硅是酸性氧化物。答案：C6.解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。答案：D7.解析：由于SiO2不溶水也不與水反應(yīng)，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)制得可溶性硅酸鹽后，再與酸反應(yīng)才能制得H2SiO3。答案：D8.解析：要充分分析Na2CO3和SiO2的性質(zhì)差異點(diǎn)，至于所選擇的鑒別方法只要是所需試劑易得，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象有明顯區(qū)別即可。答案：①水溶法：分別取少許待測(cè)粉末，加入蒸餾水中，在水中能夠溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑③焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。9.解析：根據(jù)化合價(jià)判斷。答案：⑴A、C、D；⑵Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3；⑶3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl10.解析：根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)和其他物質(zhì)的區(qū)別去分析。答案：（1）鹽酸、過(guò)濾；（2）鹽酸、過(guò)濾；（3）水、過(guò)濾；（4）O2、加熱；（5）鹽酸、過(guò)濾；（6）足量CO2/H2O、過(guò)濾。第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅（第二課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)與能力1、使學(xué)生了解硅及硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途；2、使學(xué)生了解硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途。（二）過(guò)程與方法：本節(jié)課內(nèi)容屬于了解層次,行文淺顯易懂,可讓學(xué)生閱讀自學(xué),仔細(xì)體會(huì)有關(guān)知識(shí)的內(nèi)涵,進(jìn)行歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)、歸納能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：以中國(guó)的陶瓷在世界文明中的重要地位為例，感悟我們中華民族的偉大與希望；以晶體硅在高新技術(shù)領(lǐng)域里的重要作用為例，體會(huì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)之間的相互關(guān)系，使學(xué)生真正地認(rèn)識(shí)到硅酸鹽工業(yè)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。教學(xué)重點(diǎn)：硅和硅酸鈉的重要性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.硅酸鹽：（1）組成：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。（2）硅酸鹽一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（3）硅酸鈉溶于水，其水溶液俗稱水玻璃?？捎米鞣试淼奶盍?、木材防火劑和黏膠劑。2.無(wú)機(jī)非金屬材料分為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料3.硅單質(zhì)分為晶體和無(wú)定形兩種；晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，被用做計(jì)算機(jī)芯片等互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【導(dǎo)入】通過(guò)水玻璃、硅橡膠、玻璃、陶瓷、水泥等物質(zhì)中硅的存在形式引入硅酸鹽【板書(shū)】一、硅酸鹽（二）合作探究【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P77中間兩自然段，思考硅酸鹽的組成和性質(zhì)?！景鍟?shū)】1.硅酸鹽的定義【教師講述】硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，分布極廣。硅酸鹽一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃?？捎米鞣试淼奶盍?、木材防火劑和黏膠劑?！窘處熝菔尽吭囼?yàn)4-2【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察試驗(yàn)現(xiàn)象并完成表。用蒸餾水潤(rùn)濕用硅酸鈉潤(rùn)濕現(xiàn)象水浸過(guò)的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后能(填“能”、“不能”)燃燒硅酸鈉溶液浸過(guò)的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后不能(填“能”、“不能”)燃燒只起泡。結(jié)論水浸過(guò)的木材不防火浸過(guò)水玻璃的木材能夠防火【教師講述】請(qǐng)大家閱讀P77頁(yè)資料卡片，分析硅酸鹽組成的表示方法?！景鍟?shū)】2.硅酸鹽組成的表示方法【學(xué)生活動(dòng)】閱讀P77頁(yè)資料卡片，分析硅酸鹽組成的表示方法?！窘處熖釂?wèn)】1：用氧化物表示硅酸鹽時(shí)，氧化物的書(shū)寫(xiě)有什么規(guī)律和注意事項(xiàng)？【學(xué)生分析并回答】【教師講述】：硅酸鹽由于組成復(fù)雜，常用氧化物形式來(lái)表示。氧化物的順序一般是：按金屬活潑順序的氧化物→二氧化硅→水氧化物前系數(shù)配平原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)?！緩?qiáng)調(diào)】注意事項(xiàng)：①氧化物之間以“·”隔開(kāi)。②系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。例如：正長(zhǎng)石KAlSi3O8不能寫(xiě)成1/2K2O1/2Al2O33SiO2，應(yīng)寫(xiě)成K2OAl2O36SiO2?！窘處熖釂?wèn)】2：怎樣理解硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式？【講述】：由于硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡(jiǎn)化對(duì)硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法。實(shí)際上硅酸鹽不是以簡(jiǎn)單的氧化物形式存在，而是以種種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在的。通常用氧化物形式來(lái)表示硅酸鹽：如硅酸鈉寫(xiě)成：Na2O·SiO2、石棉寫(xiě)成：3MgO·CaO·4SiO2、長(zhǎng)石寫(xiě)成：K2O·Al2O3·6SiO2?！緦W(xué)生練習(xí)】通常用氧化物形式來(lái)表示硅酸鹽：如硅酸鈉寫(xiě)成：Na2O·SiO2、石棉寫(xiě)成：3MgO·CaO·4SiO2、長(zhǎng)石寫(xiě)成：K2O·Al2O3·6SiO2?！竞献魈骄俊浚◣熒灿茫窘處熁顒?dòng)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P77-78并給出問(wèn)題：（1）硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的原因是什么？（2）為什么土壤具有保肥能力？（3）中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的原因是什么？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀P77-78頁(yè)回答上述問(wèn)題?！菊故尽繄D4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品【教師總結(jié)】（1）由于Al與Si在元素周期表位置相鄰、離子大小相近，Al3+?；蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中的Si4+而形成鋁硅酸鹽。為了保持電中性，會(huì)伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。（2）硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水的侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體（硅酸鹽與硅酸相似，有形成膠體的性質(zhì)）。土壤膠體因其表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+、K+等數(shù)十種生物所需的營(yíng)養(yǎng)離子，所以土壤具有保肥能力。（3）現(xiàn)在出土的各種陶瓷制品、雄偉古建筑上留下的陶瓷磚瓦以及英文“中國(guó)”一詞又指“瓷器”，等等，所有這些都反映了在西方人眼中中國(guó)作為“陶瓷故鄉(xiāng)”的形象?！具^(guò)渡】陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，現(xiàn)實(shí)生活中還有哪些屬于這一類呢？【板書(shū)】二、無(wú)機(jī)非金屬材料的分類【學(xué)生閱讀】P78-79并填空1.無(wú)機(jī)非金屬材料的分類：（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥；（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料：①新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶；②具有特殊功能的含硅物質(zhì)：炭化硅、硅鋼、人工合成硅橡膠和分子篩2.各類新型陶瓷有哪些性質(zhì)和用途？品種主要性能主要用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化、耐腐蝕耐高溫材料如洲際導(dǎo)彈的端頭、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的尾管、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)等壓電陶瓷實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的轉(zhuǎn)化點(diǎn)火器、電波濾波器、聲納探傷器透明陶瓷良好的光學(xué)性能、耐高溫制高壓鈉燈管、防彈玻璃超導(dǎo)陶瓷超導(dǎo)性超導(dǎo)材料【過(guò)渡】雖然硅的化合物隨處可見(jiàn)且遠(yuǎn)古時(shí)期人類就已經(jīng)開(kāi)始加工和使用陶瓷，但硅的單質(zhì)直到18世紀(jì)上半葉才由科學(xué)家制備出來(lái)【板書(shū)】三、硅單質(zhì)：1.硅的物理性質(zhì)：2.硅的化學(xué)性質(zhì)：【教師活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P79并給出知識(shí)整理。分類物性化性應(yīng)用硅單質(zhì)晶體硅金屬光澤的灰黑色固體熔點(diǎn)高，硬度大，由脆性常溫下性質(zhì)不活潑半導(dǎo)體材料；硅芯片；光電池?zé)o定形硅【教師活動(dòng)】問(wèn)題：碳原子和硅原子的結(jié)構(gòu)既相似又不同，這就決定了它們的性質(zhì)既相似又有不同，請(qǐng)列表比較?！緦W(xué)生活動(dòng)】分析并填空化學(xué)性質(zhì)碳硅與單質(zhì)反應(yīng)C+O2CO2Si+O2SiO2Si+2F2==SiF4與氧化物反應(yīng)C+2CuOCO2↑+CuC+SiO22CO↑+Si與氧化性酸反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O不與HNO3、H2SO4反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑與水或堿溶液反應(yīng)C+H2O(氣)CO+H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑【教師總結(jié)】常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。利用它的穩(wěn)定性、來(lái)源豐富性和導(dǎo)電性，在電子產(chǎn)品業(yè)具有廣泛而重要的應(yīng)用。板書(shū)一、硅酸鹽1.硅酸鹽的定義：2.硅酸鈉：3.氧化物表示形式：4.新型陶瓷：二、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)：2.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)：（三）遷移應(yīng)用題型一、水玻璃的性質(zhì)和用途【例題1】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是() A．水玻璃是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料 C．木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)解析：Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，是一種礦物膠，通常用做耐火材料。在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故D不正確。答案：D【變式訓(xùn)練】現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅3種白色粉末，要用一試劑鑒別它們，這種試劑最好是下列物質(zhì)中的（）A．燒堿B.鹽酸C.水D.硝酸銀溶液解析：Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3↓，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，SiO2不與鹽酸反應(yīng)。答案：B題型二、硅酸鹽組成的表示方法【例題2】礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此處所措的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石（KalSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反應(yīng)的離子方程式為：2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.（1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形成①KalSi3O8_____________②Al2Si2O5(OH)4______________（2）上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________________。解析：（1）將復(fù)雜硅酸鹽化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物時(shí)，只需將除O以外所有的元素寫(xiě)出其常見(jiàn)氧化物，并用“·”將它們合起來(lái)，但需注意各種原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成。在某種（或幾種）氧化物前加合適系數(shù)。（2）分析反應(yīng)前后物質(zhì)的種類可知屬于酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，由于酸性H2CO3＞H4SiO4，發(fā)生了較強(qiáng)的酸制較弱的酸反應(yīng)。答案：（1）K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）較強(qiáng)的酸能制較弱的酸反應(yīng)?！咀兪接?xùn)練】月球上有豐富的綠柱石（綠寶石）礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為：A．1.2C()解析：方法一：BenAl2[Si6O18]化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為零可求得n=3。方法二：BenAl2[Si6O18]與nBeO·Al2O3·6SiO2為同種物質(zhì)的化學(xué)式的不同寫(xiě)法，根據(jù)氧原子守恒，也可求得n=3。答案：C題型三、碳和硅性質(zhì)的比較【例題3】下列關(guān)于碳和硅的比較中，正確的是（）A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B．碳和硅的最高正價(jià)都是+4價(jià)C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)解析：SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳（金剛石），但是沒(méi)有游離態(tài)的硅，因?yàn)楣枋且环N親氧元素，D不正確。提示：雖然碳比硅活潑，但是由于硅是親氧元素，所以碳在自然界中有單質(zhì)而硅只能以化合態(tài)存在。答案：B【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A．硅的單質(zhì)都可以用作半導(dǎo)體材料B．晶體硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的材料C．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料D．水玻璃可用作黏合劑及耐火材料解析：硅的單質(zhì)有晶體和無(wú)定形兩種，晶體硅才可用作半導(dǎo)體材料。答案：A（四）反思感悟（教師用）----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）備選例題（教師用）【例題1】獲取知識(shí)和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開(kāi)材料科學(xué)的推動(dòng)。（1）光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，利用光纜通訊能同時(shí)傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是，它屬于材料。（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來(lái)制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模的集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用得硅烷（SiH4），再熱分解硅烷可得到高純硅。寫(xiě)出上述方法中，生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)方程式，。方法指引：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要依據(jù)題給信息進(jìn)行分析。解析：依據(jù)SiO2的用途回答第(1)問(wèn)，依據(jù)題給信息回答第(2)問(wèn)。答案：(1)SiO2新型無(wú)機(jī)非金屬(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4Si+2H2【例題2】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：氧化物A氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H高溫反應(yīng)①高溫反應(yīng)②燃燒反應(yīng)③已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）氧化物A是（2）化合物F是（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是解析：本題考查碳和硅的性質(zhì)以及化合物的性質(zhì)。突破口是單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，E物質(zhì)為單質(zhì)硅；化合物F是有毒的氧化物，可推出F為CO;C為液態(tài)推出C為水。高溫點(diǎn)燃答案：（1）SiO2（2）CO（3）C+H2O==CO+H2（4）2H2+O2==2H2O達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）·10H2OB.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃2.下列敘述正確的是（）A.酸均不能與酸性氧化物反應(yīng)B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻過(guò)程的硬化原理相同D.石灰窯、玻璃熔爐出來(lái)的氣體主要成分相同3．下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是（）①二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；②硅是地殼中含量最多的非金屬元素；③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；⑤SiO2分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥ B．①⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥4．下列試劑的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在玻璃瓶中 B．燒堿溶液存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中C．水玻璃放在玻璃滴瓶中 D．金屬鈉保存在水中5.硅酸鎂晶體被用來(lái)治療胃潰瘍病患者的胃酸過(guò)多癥，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶與水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體的化學(xué)式為Mg2Si3O8·nH2O。(1)用氧化物形式表示三硅酸鎂的化學(xué)式；(2)寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式。課時(shí)作業(yè)含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO22.石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A．有劇毒B．易燃、易爆C．能導(dǎo)電D．有放射性3.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（）A．50％B．75％C．％D．100％4.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料5．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。6．寫(xiě)出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式_______________________。7．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑8．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，從20世紀(jì)中葉開(kāi)始，硅成了信息技術(shù)中的關(guān)鍵材料，工業(yè)上用焦碳在電爐中(高溫)還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w。碳化硅(SiC)具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大可用作砂紙、砂輪的磨料，工業(yè)上使用焦碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制得碳化硅，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)寫(xiě)出制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)在制取粗硅和碳化硅的工業(yè)生產(chǎn)中，從環(huán)境保護(hù)和廢棄資源再利用的角度來(lái)看，可采取的比較理想的附加措施是________9.高速轎車中使用一種安全氣袋，以防止撞車時(shí)坐在駕駛室內(nèi)的人，因向前沖撞發(fā)生意外，這種氣袋內(nèi)有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如一種配方是61~68%NaN3；0~5%NaNO3；0~5%陶土；23~28%Fe2O3粉末；1~2%SiO2粉末；2~6%的石墨纖維（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。這些粉末經(jīng)壓縮成型后，裝在一個(gè)袋子里，袋子放在駕駛座前，撞車時(shí)，約在10ms內(nèi)引發(fā)反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，（365℃分解，反應(yīng)約30ms內(nèi)結(jié)束）袋內(nèi)因充滿N2而脹大，阻止了人體前沖，在約以后100~200ms內(nèi)氣體消失，同時(shí)袋內(nèi)變成氮化鈉。試問(wèn)：（1）為什么氣體必須在以后的一定時(shí)間內(nèi)“消失”而不應(yīng)始終存在？（2）若袋內(nèi)有189gNaN3，碰撞后迅速完全分解為Na和N2，已知袋內(nèi)容積為60L，當(dāng)充分分解剛好結(jié)束時(shí)，氣體充滿氣袋，則氣袋內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是（瞬間溫度為380℃）。（3）陶土和SiO2起什么作用？參考答案達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1水泥，鹽酸，普通玻璃均是混合物。答案：A2.解析：A中SiO2能與HF酸反應(yīng)，石灰抹墻、水泥砌墻過(guò)程的硬化原理不相同。答案：BD3.解析：地殼中含量最多的非金屬為氧，SiO2只是晶體二氧化硅的表示式，表示晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2，SiO2不溶于水4.解析:玻璃滴瓶瓶口的內(nèi)壁和滴管外壁都是作了磨砂處理的，硅酸鈉溶液(水玻璃)對(duì)其有很強(qiáng)的黏結(jié)性。因此水玻璃不能盛在玻璃滴瓶中。答案：B5.解析：常用氧化物形式表示硅酸鹽的時(shí)候應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)原則：按金屬活潑順序的氧化物→二氧化硅→水。第(2)問(wèn)若直接寫(xiě)三氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，較困難。應(yīng)從氧化物形式書(shū)寫(xiě)，只有堿性氧化物MgO能夠與水反應(yīng)。答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O課時(shí)作業(yè)1.解析：10gCaCO3剛好相當(dāng)于，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。答案：B2.解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。答案：C3.解析：Ca（HCO3）2＋↑①CaCO3CaO＋CO2↑②由①可知當(dāng)Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，只有②也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a（HCO3）2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO3發(fā)生分解時(shí)，Ca（HCO3）2已全部分解完畢。答案：D4.解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)。答案：D5.答案：SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO36.解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來(lái)制備硅酸。答案：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓7.解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查考生的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：不矛盾。點(diǎn)評(píng)：①是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，②是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；①是常溫下的反應(yīng)，②是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒(méi)有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。8.解析：由題給信息不難推知有關(guān)化學(xué)方程式，然后利用化合價(jià)的升降法判斷氧化劑和還原劑，注意在SiC中Si顯+4價(jià)，C顯-4價(jià)，所以在制取粗硅的反應(yīng)中，氧化劑是SiO2，還原劑是C，而在制取SiC的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是碳。兩個(gè)反應(yīng)中都生成CO，它既是大氣污染物，又是優(yōu)質(zhì)燃料，還可以用作其他的工業(yè)原料，應(yīng)該對(duì)CO作回收利用。9.答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑1∶2(2)SiO2+3CSiC+2CO↑1∶2(3)收集反應(yīng)生成的CO用作燃料或工業(yè)原料。解析：189gNaN3能產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為,根據(jù)理想氣體氣態(tài)方程：P0V0/T0=PV/T知：P=（653T××P0）/（273T×60L）=4P0答案：（1）主要為了防止氣袋對(duì)人體的反彈的撞擊作用和由于氣袋擠壓對(duì)人體產(chǎn)生窒息作用。（2）4P0（3）吸附N2作用。點(diǎn)評(píng)：聯(lián)系物理慣性定律和氣態(tài)方程式，解決（1）（2）兩問(wèn)，陶土和無(wú)定形SiO2具有表面積大，吸附能力強(qiáng)的性質(zhì)。第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。（二）過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)；通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷；并通過(guò)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的科學(xué)史，使學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.氯氣的物理性質(zhì)：（1）黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體；（2易液化；（3）密度大于空氣；（4）能溶于水2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（2）與非金屬的反應(yīng)：H2+Cl22HClH2+Cl22HCl；（3）與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO3.次氯酸的性質(zhì)：（1）強(qiáng)氧化性：主要用于殺菌、消毒、漂白性次氯酸（2）不穩(wěn)定性：易分解：2HClO2HCl+O2↑；（3）弱酸性：酸性比碳酸還弱?；?dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【教師活動(dòng)】導(dǎo)入：材料一、2022年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋。【強(qiáng)調(diào)】本課時(shí)的課標(biāo)要求是：了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣與金屬、非金屬和水的反應(yīng)，了解次氯酸的主要性質(zhì)。【板書(shū)】第二節(jié)富集在海水中的元素---氯（二）合作探究（師生共用）【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P82頁(yè)科學(xué)史話。[思考與交流]1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【實(shí)驗(yàn)探究】(1）展示一試管氯氣；(2）演示聞氯氣的正確操作方法【學(xué)生活動(dòng)】觀察顏色、聞氣味【板書(shū)】一、活潑的黃綠色氣體—氯氣1.氯氣的物理性質(zhì)【教師總結(jié)】氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色有刺激氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。在實(shí)驗(yàn)室里，聞氯氣氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國(guó)軍隊(duì)在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對(duì)方，開(kāi)了戰(zhàn)爭(zhēng)史上使用化學(xué)武器的先例。17171717827【教師點(diǎn)撥】①人躲向地勢(shì)較高地方去。②防毒面具。③活性炭。【問(wèn)題1】請(qǐng)畫(huà)出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱?！緦W(xué)生回答】學(xué)生上臺(tái)板演Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖并回答?！窘處熁顒?dòng)】提問(wèn)1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?2.寫(xiě)出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)是還原劑?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生思考。【板書(shū)】2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：:2Na＋Cl22NaCl【教師講解】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，氯氣是氧化劑，金屬鈉是還原劑；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來(lái)研究回答這個(gè)問(wèn)題?！景鍟?shū)】

Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3【反問(wèn)】氯氣與鐵反應(yīng)為什么生成FeCl3而不是FeCl2？【學(xué)生活動(dòng)】討論并回答【教師總結(jié)】因?yàn)槁葰獾难趸苑浅?qiáng)，而氧化性越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)，得到電子（或奪取其他原子的電子）的能力就越強(qiáng)，因而與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該將其氧化為高價(jià)。那么氧化性相對(duì)弱一些的氧化劑，則常常將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)，如鹽酸的氧化性比氯氣弱，鹽酸與鐵粉反應(yīng)就只生成FeCl2而不是FeCl3?！緦W(xué)生練習(xí)】寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.跟鋁反應(yīng)：2Al+3C12AlCl3；2.跟鎂反應(yīng)：Mg+Cl2MgCl2【過(guò)渡】氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)?！窘處熁顒?dòng)】[演示實(shí)驗(yàn)4-3]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，講解操作要求和注意事項(xiàng)。【學(xué)生活動(dòng)】由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書(shū)】（2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl22HCl

H2＋Cl22HCl【教師講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是鹽酸。氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料?！緦W(xué)生討論】1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。（發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)）2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒。3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl。)【教師總結(jié)】廣義上的燃燒：劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。燃燒不一定有氧氣參加?！具^(guò)渡】打開(kāi)自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過(guò)什么原因么？【學(xué)生回答】【講述】氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。新制的氯水因?yàn)槿芙饬寺葰舛庶S綠色。溶解的部分氯氣與水反應(yīng)?！景鍟?shū)】（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）【講解】次氯酸的重要性質(zhì)：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個(gè)不穩(wěn)定酸：２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，就是因?yàn)槁葰馊苡谒a(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)樗苁谷玖虾陀袡C(jī)色質(zhì)氧化而褪色?！景鍟?shū)】２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑；次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑?！窘處熁顒?dòng)】演示[實(shí)驗(yàn)4-4、4-5]【學(xué)生觀察、討論】Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么?【講解】起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，氯氣沒(méi)有漂白性?！窘處熁顒?dòng)】問(wèn)題：1.氯氣具有漂白性嗎？2.氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中？3.久置氯水與新置氯水有何區(qū)別？問(wèn)題4、比較次氯酸的漂白作用與活性炭的褪色作用在本質(zhì)上有區(qū)別嗎？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生思考討論氯水液氯物質(zhì)類別純凈物純凈物含有成分Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-(濃度很低)Cl2性質(zhì)各種成分微粒所具有的性質(zhì)都有只有Cl2的強(qiáng)氧化性【教師總結(jié)】1、氯氣可以用來(lái)漂白，但用氯氣來(lái)漂白時(shí)必須在有水存在的情況下。這是因?yàn)槁葰獗旧聿痪哂衅仔裕挥挟?dāng)有水存在時(shí)，氯氣先與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白效果。2、因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時(shí)分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中。3、新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因?yàn)樾轮坡人弥煤?，由于HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應(yīng)，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；2HClO2HCl+O2，HClO既是氧化劑又是還原劑4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而使其褪色，是化學(xué)變化，漂白后的物質(zhì)不恢復(fù)到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物質(zhì)而褪色，是物理變化過(guò)程。板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)富集在海水中的元素---氯一、活潑的黃綠色氣體—氯氣：1.氯氣的物理性質(zhì)：2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：（2）與某些非金屬反應(yīng)：（3）氯氣與水反應(yīng)：2.次氯酸的性質(zhì)：（三）、遷移應(yīng)用（師生共用）題型一、氯水的性質(zhì)【例題1】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后，酸性會(huì)減弱。解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，故A、C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；氯水中的H+可使石蕊變紅，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故先變紅后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成強(qiáng)酸（鹽酸）使溶液酸性增強(qiáng)。答案：B【變式練習(xí)】新制的氯水顯色，說(shuō)明氯水中有分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有生成，說(shuō)明氯水中有存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)?。氯水?jīng)光照后，黃綠色消失，并放出的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案：淺黃綠；Cl2；白色沉淀；Cl-；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl=H++Cl-，H+使石蕊顯紅色，HClO使紅色褪去。無(wú)色無(wú)味；2HClO2HCl+O2題型二、氯氣的性質(zhì)【題例2】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)A是，B是，C是(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。解析：解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”由B為黃綠色的單質(zhì)氣體，可知B為Cl2，C為無(wú)色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2。E為HCl；由反應(yīng)③④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。答案：（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3【變式練習(xí)】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：由此可知：A為，B為，C為，D為，E為。解析：根據(jù)A與Cl2反應(yīng)生成棕黃色的煙溶于水呈綠色，可以判斷A為Cu，B為CuCl2，C為CuCl2溶液。答案：Cu；CuCl2；CuCl2溶液；Cu(OH)2；CuO題型三、鹽酸的化工生產(chǎn)【例題3】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是其中關(guān)鍵的一步如上圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入，B處通入，同時(shí)應(yīng)采取的措施是。解析：為使Cl2完全反應(yīng)，H2應(yīng)過(guò)量，合成氣HCl和H2的混合氣；同時(shí)為使有毒氣體氯氣完全反應(yīng)和防止氯氣泄露，應(yīng)使氫氣為外圍氣體。答案：H2；Cl2；先通H2點(diǎn)燃，再通Cl2（四）反思感悟（教師用）----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）備選例題（教師用）【例題】.18世紀(jì)瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，這一方法的反應(yīng)原理表示為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，消耗的HCl物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是() A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2解析：從反應(yīng)方程式看，每消耗4molHCl有2molCl-被氧化，所以消耗的HCl與作還原劑的HCl之比為2∶1。答案：B達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（）。A、氯原子B、氯離子C、鈉離子D、氬原子2、下面對(duì)氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣有漂白性，其漂白原理與Na2O2不同C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵D、聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞。3、自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A、NaOHB、FeCl2C、NaHCO3D、FeCl4、在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:55.實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣

（1）寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式

（2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.課時(shí)作業(yè)1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的（）A．1/43C.1/233、下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸4、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色5、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液6.用2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為()A．1：8 B．2：5 C．5：2 D．5：3 7．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的試劑是()A．蒸餾水B氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸8.氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初產(chǎn)物是()A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO9.有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子可與一個(gè)Y2分子化合生成兩個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。⑴推斷X、Y、Z單質(zhì)