四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

四川省達(dá)州市碑廟中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略2.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且參考答案：A略3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略4.在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

(

)

參考答案：D5.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略6.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應(yīng)，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時(shí)得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學(xué)式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略7.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略8.已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，即離子之間不能結(jié)合成沉淀、氣體、水的才可以共存來(lái)分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結(jié)合成弱電解質(zhì)的醋酸，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以把I﹣氧化，故C錯(cuò)誤；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故D正確；故選：D．9.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；B．氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子飛方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選D．10.西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬(wàn)畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．11.通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。12.下列敘述錯(cuò)誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B13.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B14.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B．Ag+從下往上移動(dòng)C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag－e-=Ag+參考答案：A略15.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3

D．裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___

_，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有

。裝置B的主要作用是

。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、___

_。②裝置D中足量鹽酸的作用是

；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。

。②莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫出相應(yīng)的離子方程式）。

。參考答案：（1）溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①G，D，B，C，F(xiàn)；②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)②稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O試題分析：（1）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受熱分解會(huì)放出氨氣，氨水顯堿性，裝置C中酚酞溶液變紅，裝置B中的堿石灰可以吸收二氧化碳等酸性氣體和水蒸氣，故答案為：溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①驗(yàn)證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可用F裝置收集驗(yàn)證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸，故裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F，故答案為：G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可用吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀；如含有SO2，則裝置B中品紅褪色，故答案為：吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①如果莫爾鹽已氧化變質(zhì)，則其中含有Fe3+，可用選用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明已氧化變質(zhì)，故答案為：取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)；②莫爾鹽用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，需將莫爾鹽配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液，然后在酸性條件下滴定KMnO4溶液，即可，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：①M(fèi)nO4—+e-MnO42―（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4—+8H＋+5e-Mn2＋（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式

。(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式

.(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是

(選填編號(hào)),可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是 (選填編號(hào))

a.FeCl2

b.FeSO4

c.Fe(NO3)2

d稀硫酸

e.鹽酸

f.硝酸(4)向20

mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋,則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于

mL參考答案：略18.（10分）已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛

肉桂酸（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是

（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為________（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：取代苯甲醛產(chǎn)率（%）1523330取代苯甲醛產(chǎn)率（%）71635282可見，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）：①

②

③

（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_________（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（5）Beck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通常可加入一種顯

（填字母）的物質(zhì)A

弱酸性

B

弱堿性

C

中性

D

強(qiáng)酸性

參考答案：答案：（1）乙酸（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O（3）①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利

②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利

③氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）

④甲基離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利（或甲基取代時(shí)，鄰位最不利，對(duì)位最有利）

⑤苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利

⑥苯環(huán)上甲基越多，對(duì)反應(yīng)越不利（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（5）B

解析：難度中等，本題反映原理較新，相信參加過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的同學(xué)會(huì)覺(jué)得更易入手一些，題目中的方程式可以利用原子守恒及已學(xué)原理搞定，官能團(tuán)對(duì)反應(yīng)活性的影響也不難觀察出，解題時(shí)可從官能團(tuán)種類、官能遠(yuǎn)近，官能團(tuán)多少來(lái)分析其對(duì)產(chǎn)率的影響?？疾閷W(xué)生對(duì)有機(jī)化合物分子式與命名、組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其相互聯(lián)系的了解，以及對(duì)酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等的了解，考查學(xué)生通過(guò)推理獲取新知識(shí)和歸納與文字表達(dá)能力、信息遷移能力雙及以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。此類題應(yīng)該說(shuō)在一定意義上是05、06年有機(jī)題的翻版，但信息不同又有創(chuàng)新，很好地考查學(xué)生攝取信息，分析信息總結(jié)歸納能力。

19.[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA