安徽省蚌埠市樹(shù)人中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省蚌埠市樹(shù)人中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液與KNO3溶液 D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題．【解答】解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B．發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C．二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選．故選C．2.下列離子方程式，正確的是

A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O參考答案：CD3.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+

B.金剛石和石墨C.H和H

D.水和重水參考答案：B略4.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若甲為C，則丙可能為CO2 B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2C.若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D.若甲為H2S，則丙可能為SO2參考答案：C【詳解】A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C。

5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：BC略6.分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10參考答案：CA只有正化合價(jià)，且它們離子的核外電子層相差兩層，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根據(jù)B、A的主族序數(shù)可知，A、B的原子序數(shù)分別是m＋2、n＋10，答案選C。7.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4

B.HNO3

C.H2CO3

D.H3BO3參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：D10.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

參考答案：D略11.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

（）

A③

B②③

C①③

D

全部參考答案：D略12.在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗1molNO2的同時(shí)消耗1molN2O4

②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等③混合氣體的顏色不再改變

④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化A．①②

B．①②③

C．③④

D．①③④參考答案：C略13.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機(jī)物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。參考答案：B【詳解】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯(cuò)誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過(guò)高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯(cuò)誤；D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。15.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C試題分析：由于不能確定溶液的體積，所以不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不正確；B不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是1L；根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，C正確，D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的量濃度的概念，其次是理解如何依據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算溶液中的離子濃度會(huì)物質(zhì)的量。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的運(yùn)算能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為

，現(xiàn)象是

．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過(guò)量只有亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子選擇KSCN溶液，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；（3）①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑是__

_，還原劑是__

__。(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_

__。(3)當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)__g。(4)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為 。參考答案：(1)Cl2

NH3(2)213﹕28(3)34(4)8NH3－6e－===6NH4+＋N2

解析：在此反應(yīng)中，NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為N2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NH4Cl。8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2時(shí)，有2molNH3被氧化，在反應(yīng)中，8molNH3失去6mol電子生成6molNH4+和1molN2。18.鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鐵在自然界中以

態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是

，呈紅褐色的是

(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為

。

鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是

。(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。

A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：鋼碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量<0.3%含碳量0.3%--0.6%含碳量>0.6%韌性好，強(qiáng)度低韌性好、強(qiáng)度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是

,②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于

鋼。③沒(méi)有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏高”“偏低”“不影響”)

參考答案：(1)游離態(tài)、化合，

FeO、Fe3O4，

Fe2O3

(2)3Fe+2O2Fe3O4

FeCl3

(3)AB