安徽省阜陽市示范高中實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽市示范高中實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．解答：解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大2.通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對(duì)分子質(zhì)量較小

C．N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C3.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物

C．鈉的化合物、單質(zhì)鈉

D．溶液、分散系參考答案：A略4.下列說法中，正確的是（）A、非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C、非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價(jià)鍵D、一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵參考答案：C略5.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸參考答案：A6.下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是()A．處理廢棄物

B．杜絕污染源C．禁食有毒物

D．制定治污規(guī)章制度參考答案：B解析綠色化學(xué)不同于通過對(duì)“三廢”處理與利用治理污染的化學(xué)方法，因?yàn)槟切┗瘜W(xué)方法是終端污染控制而不是始端污染預(yù)防。那些通過加強(qiáng)管理來實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的手段和方法，不屬于化學(xué)的范疇，因而不屬于綠色化學(xué)。7.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略8.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD9.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應(yīng)的活化能，正確；D．根據(jù)圖示可知逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。11.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

12.屬于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略13.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略14.已知1g碳完全燃燒后可放出32.79KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-32.79kJ/mol

B、C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H=-32.79kJ/molC、C+O2=CO2

；

△H=-393.5kJ/mol

D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-393.5kJ/mol參考答案：D15.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B

，C

，指出D在周期表中的位置

。（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為

（用化學(xué)式表示）。（3）寫出淡黃色固體E的電子式

，其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）B：鈉；

C：鎂；

第三周期第ⅦA族；（2）HF

>

HCl

>H2S

；（3）Na2O2的電子式；

離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）；（4）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2；1:218.氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。下圖是氫能源循環(huán)體系圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中兩個(gè)框中的X、Y為循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式。則X是

；Y是

、

（填分子式）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_

參考答案：（1）H2O

H2、O2

（2）化學(xué)能、電能（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(g)；△H=-241.8KJ·mol-1

略19.（9分）完成以下小題：（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式

；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中

沉淀生成（填“有”或“無”）。

（3）某溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；現(xiàn)往Na2C