福建省龍巖一中2022屆高三第一學(xué)段考試化學(xué)模擬試題

可能用到的原子量:H-1O-16Na-23K-39第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1.下列說法正確的是()A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電2.要準(zhǔn)確量取的稀鹽酸，可用的儀器是（）

A、25ml的量筒

B、25ml的酸式滴定管

C、25ml的堿式滴定管

D、25ml的燒杯

3.在相同溫度時L的醋酸溶液與L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.由水電離出的[H+]＋的濃度的物質(zhì)的量

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA；②常溫常壓下，氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去2NA個電子；④常溫常壓下，100mll的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于；⑤標(biāo)況下，所含有的分子數(shù)為NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；A、②④B、①②C、③④D、⑤⑥

5．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中和它們，至溶液中只有NaCl時，若第一份用去鹽酸V1

mL，第二份用去鹽酸V2

mL。則V1

和V2的關(guān)系正確的是（

）

A.

V1

<V2

B.

V1

=V2

C.

V1

>V2

D.

不一定6．下列說法正確的是（

）A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比為2:1C．mol·l－1與mol·l－1醋酸中c(H+)之比為2:1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1

7．將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（

）

A．3:2:1

B．4:2:1

C．1:1:1

D．2:1:18．用下列溶質(zhì)配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，則其溶質(zhì)可能是（

）

A．KCl，NaHSO4

B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，KCl，K2SO4

D．KCl，K2SO4，Na2SO4

9．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（

）

A．水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)

B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．N3－與CO2含有的電子數(shù)相等

10.在[Pb2+]為L的溶液中,若每升加入的Na2SO4(設(shè)條件不變),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=×10-8)（）

×10-3%×10-4%×10-3%

11.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

12．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）.

①液態(tài)水氣化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰⑥水煤氣反應(yīng)⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

A.①④⑤⑦

B.②③⑥

C.①②④⑦

D.②④⑥⑦

13.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=·mol—1

B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－·mol—1

C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－

D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－·mol—1

14．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流?？偡磻?yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是（）A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

16.在合成氨反應(yīng)中，經(jīng)過5秒鐘，NH3的濃度增加了·L－1,在這5秒鐘內(nèi)，下列平均反應(yīng)速率正確的是（）

①v（NH3）＝mol·L－1·s－1②v（H2）＝mol·L－1·s－1

③v（N2）＝mol·L－1·s－1④v（H2）＝·L－1·s－1

A、①②B、②③C、③④D、①④

17.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是（）

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H218．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．5mol/L

B．6mol/LC．L

D．L19.溫度體積固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡時NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（）A.都引起Φ增大B.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小C.都引起Φ減小D.充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大

20.一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nNO2(g)

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nNO(g)

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

第Ⅱ卷，非選擇題(共40分)二、填空題(請在答案卷上作答)

21（6分）．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成L的稀H2SO4

500ml的操作，請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為

mL

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

（偏高、偏低、無影響）。

（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的小燒杯里，并不斷攪拌，目的是

。

22.(10分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是;電解液中H2SO4的濃度將________（填變大、變小、不變）;當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_____、B電極上生成_____________,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________________。23.（10分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個電子。①寫出甲元素的電子排布式________________________；②甲、乙元素的第一電離能關(guān)系為甲乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學(xué)式為_____________，若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為___________________.（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥?？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)，每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一個化學(xué)鍵。①請在圖中左邊立方體的○中填寫出(在○涂黑)其余3個Fe原子②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為______24．（8分）某學(xué)生用mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水H．再重復(fù)做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。就此實驗完成以下填空：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）→B→→C→→A→→H（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對滴定結(jié)果的影響是__________。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是（5）若用酸式滴定管取mL待測鹽酸溶液時，取前有