化學(xué)小高考考前指導(dǎo)

關(guān)于化學(xué)小高考考前指導(dǎo)第一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日選擇題一、粗略估計(jì)選擇題解答的占時(shí)多少。一般30分鐘左右二、選擇題涉及較多的知識(shí)點(diǎn)是：基本概念與理論（見復(fù)習(xí)指導(dǎo)）三、謹(jǐn)慎嚴(yán)密審清題，圈出題目中關(guān)鍵的字、詞、句。1、正確與錯(cuò)誤（不正確）3、大與小、強(qiáng)與弱、能與否4、由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng)8、原子與離子、名稱與符號(hào)7、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例、球棍模型2、屬于與不屬于5、一定與可能（Al在溶液中生成氫氣）6、少量與過量第二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日四、每個(gè)答案要求有足夠的理由說明其正確五、對(duì)有疑問的答案先避開，找出肯定正確與不正確的答案4個(gè)選項(xiàng)必須看全六、多用排除法、極值法、估算法、猜測(cè)法七、考查內(nèi)容：見復(fù)習(xí)指導(dǎo)與閱讀材料第三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日舉例：阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿?；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L/mol，同溫同壓下才能比較；標(biāo)況的條件⑥注意選項(xiàng)中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的⑦Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算；⑧注意微粒的存在形式，有的以分子存在，有的以離子存在；第四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日⑴不要用錯(cuò)別字。如：實(shí)驗(yàn)儀器：蒸餾(硫、留、流)燒瓶、坩堝(鉗鍋)專業(yè)術(shù)語：褪(腿)色、振(震)蕩、靜(凈)置(制、止)、蘸(粘)取、藍(lán)(蘭)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、過濾(虛)、熔（溶）化官能團(tuán)的名稱：羥基、醛基、羧基，銨(氨)鹽、苯(笨)、金剛(鋼)石、油脂（酯）反應(yīng)類型：酯(脂)化反應(yīng)、置(制、質(zhì))換反應(yīng)、加聚(劇)反應(yīng)、加成(層)反應(yīng)、專業(yè)表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族文字題（規(guī)范答題）第五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日（3）寫話要完整如：檢驗(yàn)物質(zhì)：要有“取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”四步驟。取什么樣，加什么試劑，現(xiàn)象要完整，結(jié)論的正反面所設(shè)未知數(shù)需交代是什么物質(zhì)計(jì)算結(jié)果要帶上單位檢查氣密性要關(guān)閉什么活塞（2種情況）

⑵用詞要恰當(dāng)。如：a、打開分液漏斗的活塞(開關(guān))；b、將氣體通入，將液體加入；

c、酸使石蕊呈紅色(酸遇石蕊變紅色)；d、氣體逸出（走掉）等。e、液體溢出第六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日①把答案寫在密封線內(nèi)②名稱、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式要看準(zhǔn)③單線橋還是雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移④單位要統(tǒng)一，小數(shù)點(diǎn)要點(diǎn)對(duì)位置⑤離子方程式與化學(xué)方程式要分清；⑥要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦化學(xué)方程式、離子方程式要配平；文字題（答題注意點(diǎn)）第七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日化學(xué)與生活通讀課本掌握閱讀材料二瀏覽已做過的化學(xué)與生活的題目，尤其是錯(cuò)題不能有錯(cuò)別字，反應(yīng)方程式絕不能錯(cuò)，不漏條件第八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日無機(jī)推斷題推斷題所考察的物質(zhì)，一定是高中教材內(nèi)最重要的典型物質(zhì)，非金屬主要考察四個(gè)：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察四個(gè)：鈉、鋁、鎂、鐵。主要考察八個(gè)重要元素重要化合物的典型化學(xué)性質(zhì)，你可以將你認(rèn)為可能是的答案直接代入題目當(dāng)中進(jìn)行驗(yàn)證，如果所有的反應(yīng)點(diǎn)都能解釋，說明你的答案是正確的。尋找突破口：顏色、狀態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型（工業(yè)生產(chǎn)）、反應(yīng)物質(zhì)第九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。(3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是

;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是＿＿＿。第十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日基本實(shí)驗(yàn)部分涉及：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、裝置基本操作：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取分液物質(zhì)和離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)安全（標(biāo)簽）、事故處理物質(zhì)制備、保存（隔絕空氣？避光？）重視實(shí)驗(yàn)、強(qiáng)化計(jì)算倒吸？排氣？?jī)艋?？反?yīng)？收集？萬能瓶？第十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日對(duì)于硫酸展開的一系列聯(lián)想：工業(yè)上如何制得？如何檢驗(yàn)SO42-？屬于危險(xiǎn)藥品嗎？如何保存？放置在空氣中的變化？硫酸的稀釋操作？如何配制一定濃度的稀硫酸？步驟、儀器？硫酸弄在皮膚上如何處理？濃硫酸作干燥劑能干燥哪些氣體？與其他干燥劑的區(qū)別。第十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日

綜合實(shí)驗(yàn)部分涉及：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。往往以簡(jiǎn)答和填空的方式呈現(xiàn)。需要同學(xué)們把握一定的方法和原則。一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?、?shí)驗(yàn)裝置和儀器、實(shí)驗(yàn)操作和步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，而這也正是我們進(jìn)行設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的四個(gè)維度。第十三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分析所給信息,選擇并確定實(shí)驗(yàn)原理.

2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,確定藥品,選擇儀器,聯(lián)接裝置，提出實(shí)驗(yàn)方案.（裝置的次序：發(fā)生——除雜——性質(zhì)——收集——尾氣）3.分析實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵,根據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論.

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的幾種類型

1.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)原理

2.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置（儀器和藥品）

3.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)操作

4.評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第十四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日1、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行評(píng)價(jià)（1）寫出正確的化學(xué)方程式，看原理是否正確。（2）看反應(yīng)物的用量是否合理（3）看反應(yīng)物和產(chǎn)物的安全性和有無干擾性2、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)（1）裝置的儀器是否科學(xué)（2）裝置中所涉及的物質(zhì)易受到哪些物質(zhì)的影響？

（3）裝置中所涉及的物質(zhì)對(duì)環(huán)境或其他物質(zhì)有什么影響？3、對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)（1）操作是否具有可操作性。（2）操作是否規(guī)范；簡(jiǎn)約。（3）操作是否有利于反應(yīng)；4、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)（1）結(jié)論是否嚴(yán)密，是否已排除干擾第十五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日2008-江蘇卷28.如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）（1）

（2）

分析：此題屬于方案也就是原理部分的評(píng)價(jià)。根據(jù)方程式我們可以看出從原理上是行得通的，接著我們可以看一看所加反應(yīng)物的量是否合適？鐵粉的量顯然不夠，最后還需要了解所加物質(zhì)對(duì)最終要求有干擾嗎？確定硝酸不合適，混進(jìn)雜質(zhì)NO3-第十六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日2010江蘇卷26。。。。。。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________。（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_____________。分析：按照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中裝置的連接次序，可以看出乙裝置應(yīng)該屬于除雜裝置，思考氯氣中的雜質(zhì)主要是HCl，可以順利解答。而最后對(duì)裝置的評(píng)價(jià)改進(jìn)，按照思路，石灰乳吸收氯氣這個(gè)裝置本身是合理的，所以就需要我們?nèi)タ纯囱b置中的反應(yīng)會(huì)受到其他因素干擾或者會(huì)對(duì)其他物質(zhì)產(chǎn)生影響嗎？根據(jù)題示，便能確定需要加冷卻裝置。

第十七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日有了答題的思路和方法，加上合理的語言組織，踩分的把握性會(huì)大大提高。同學(xué)們沒有必要過于緊張，目前關(guān)鍵還是做好實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的積累和答題方法的訓(xùn)練。第十八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日計(jì)算方面：同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的練習(xí)中都有這樣的體會(huì)：化學(xué)計(jì)算題最頭痛，是每次最難得分的一類題目。而學(xué)業(yè)水平測(cè)試中選擇題23題以及最后的綜合題涉及的計(jì)算分值一般會(huì)有6分左右，大家覺得若不能突破計(jì)算，沖A基本無望。由此可見能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對(duì)于化學(xué)沖A是有著重要的意義。從計(jì)算題型來看——選擇和填空，計(jì)算的考查更注重的是結(jié)果，而不是過程。所以，化學(xué)計(jì)算通常是需要一些技巧的，從近幾年真題來看：守恒法年年考，極值法、過量討論法、圖像法等也是頻頻出現(xiàn)的方法。第十九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日1、守恒法守恒法利用的就是質(zhì)量守恒原理。在化學(xué)反應(yīng)中，所有物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量之和是不變的，這在任何條件下都適用。(1)反應(yīng)前后元素質(zhì)量（原子）守恒(2)溶液中陰陽離子的電荷守恒(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒第二十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日2008-江蘇卷28．（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。。。。。。[實(shí)驗(yàn)探究]取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61g；乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3＋)＝

mol/L，c(Fe2＋)＝

mol/L，c(Cu2＋)＝

mol/L。分析：由于廢液中的成分比較復(fù)雜，有四種離子，首先我們可以根據(jù)氯化銀得知氯離子的濃度，F(xiàn)e離子雖然發(fā)生了一系列變化，但終究遵循元素質(zhì)量守恒，借助氧化鐵可以得到Fe離子的濃度，而溶液中亞鐵離子和銅離子之間是符合2:1關(guān)系的，所以最后主要抓住離子的電荷守恒來突破此題的。第二十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日、、、、、

此題屬于實(shí)驗(yàn)探究計(jì)算，首先定性確定三種離子，接著定量確定其他離子是否存在。此題給我們一個(gè)經(jīng)驗(yàn)：看到有混合離子的，一般就要往電荷守恒方面去靠，同學(xué)們可以先將所給離子遵循電荷守恒的式子寫下來，再逐個(gè)推算并擊破。第二十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足無從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，也有些反應(yīng)隨著反應(yīng)物相對(duì)量或者反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能有所不同，采用極端假設(shè)（假設(shè)僅為某一成分或者假設(shè)恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的成分、組成比或者范圍，會(huì)使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡(jiǎn)單化，從而達(dá)到事半功倍之效果。2、極值法第二十三頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日2007-江蘇卷28某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。。。。。。。（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）稀硫酸樣品分析：此題樣品的成分明確，但具體組成不明確，所以無法精確計(jì)算產(chǎn)生的氣體體積，借助極值假設(shè)僅為碳酸鈉或碳酸氫鈉，便可具體推算出氣體體積的范圍，再選擇合適針筒。第二十四頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日2009-江蘇卷26。。。。。。。（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_____▲_____。分析：此題如果大家想寫出鐵與稀硝酸生成亞鐵和鐵離子的方程式，是無法確切配平的。因?yàn)槿狈蓚€(gè)產(chǎn)物離子的具體比值，所以借助極值假設(shè)均為亞鐵或者鐵離子，便能順利表達(dá)出方程式，求出反應(yīng)物的比值范圍。第二問直接書寫方程式或者列方程解。第二十五頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日關(guān)注反應(yīng)物相同、但產(chǎn)物不同的一些常見反應(yīng)。(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(2)Na2CO3+HCl=NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH

+H2O(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(5)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6)Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(7)Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑(8)2NaOH+Cl2(常溫）

=NaCl+NaClO+H2O6NaOH+3Cl2(加熱）

=5NaCl+NaClO3+3H2O第二十六頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日3、過量討論法過量討論法適用于題目給出的是反應(yīng)混合物的量或者兩種反應(yīng)物的量都給出卻不知道是否正好反應(yīng)。而這些都需要通過過量討論來解題的。切記：抓住不過量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。第二十七頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日小張同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是

；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。第二十八頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日4、圖像法用圖像表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息，是一種將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)化繁為簡(jiǎn)的方法。考點(diǎn)要求學(xué)生能對(duì)此進(jìn)行分析、處理，從中提煉出相關(guān)的化學(xué)信息，嘗試解決化學(xué)問題，也能應(yīng)用圖表表述自己的思路與思維。解決圖像題的關(guān)鍵是會(huì)識(shí)圖：一看面、二看線、三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢(shì))。第二十九頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日(會(huì)讀圖)2010-26.（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。。。。。。分析：從圖上可以看出反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間才有Ⅱ離子生成，并且Ⅰ離子隨時(shí)間變化增長(zhǎng)幅度大于Ⅱ離子，可以確定Ⅰ離子為ClO-，因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間放熱才有ClO3-生成，并且根據(jù)兩個(gè)方程式中物質(zhì)反應(yīng)比也可看出ClO-離子隨時(shí)間變化增長(zhǎng)幅度大于ClO3-離子。第三十頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日(會(huì)作圖）2008-江蘇卷28[拓展延伸]請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是

g。分析：識(shí)圖需要注意的關(guān)鍵在作圖題中依舊是重點(diǎn)，理解坐標(biāo)意義，找到起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，圖像自然出來了。在鐵離子和銅離子的混合溶液中加入鐵粉，開始銅離子的量是不會(huì)發(fā)生改變的，（起點(diǎn)直線，算出與鐵離子反應(yīng)的鐵粉）等到鐵離子與鐵粉完全反應(yīng)，（拐點(diǎn)），銅離子與鐵粉反應(yīng)，逐漸減少至消失（終點(diǎn)，計(jì)算與銅離子反應(yīng)所需的鐵粉）。第三十一頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日流程題兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；二是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)第三十二頁，共三十九頁，編輯于2023年，星期日一、混合物的除雜、分離、提純類型題目。解決策略：（1）要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；（2）認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于溶