蘇教化學(xué)《鐵銅的獲取及應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案

第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時從自然界獲取鎂和銅一、鎂的獲取1．存在(1)含量：鐵元素在地殼中的含量居第____位。(2)形態(tài)：主要以________形式存在，鐵單質(zhì)只有在______中存在。2．鐵的冶煉(1)設(shè)備：____________。(2)原料：________、________、__________、__________等。(3)原理：高溫下，用__________把鐵從鐵礦石中還原出來。(4)主要反應(yīng)：①還原劑的生成：________________________，__________________。②鐵礦石的還原：_______________________________________________________。③爐渣的形成：________________________________，____________。(5)鐵合金：含C__________的為生鐵，含C____________的為鋼。二、銅的獲取1．存在(1)形態(tài)：__________及少量單質(zhì)。(2)常見銅礦石主要成分：黃銅礦__________、孔雀石__________________。2．冶煉(1)工業(yè)煉銅黃銅礦eq\o(→,\s\up7(高溫))含Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)的粗銅eq\o(→,\s\up7(電解))精銅(2)生物煉銅(礦堆浸銅法)①原理：CuSeq\o(→,\s\up7(細(xì)菌),\s\do5(O2))____________eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu②特點：成本低、污染小，反應(yīng)條件簡單等。知識點1從自然界獲取鐵和銅1．下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()A．FeS2B．FeOC．Fe2O3D．Fe3O42．冶煉金屬有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。相應(yīng)的冶煉法古代有(Ⅰ)火燒孔雀石，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵，(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂。以下對應(yīng)冶煉方法中，錯誤的是()A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④3．下列關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是()A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁場C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗腐蝕能力強(qiáng)，在干燥空氣中不易被氧化知識點2鐵和銅的性質(zhì)及應(yīng)用4．下列化合物中，不可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O35．下列金屬中：①鐵；②鎂；③錳；④釩；⑤鉻，可用鋁熱法制備的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)0、＋1、＋2價。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損壞器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)銅錢在幣史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理和化學(xué)性質(zhì)分析為什么常用銅制造貨幣(銅熔點是1183.4°C，鐵熔點是1534.8°C)。練基礎(chǔ)落實1．我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)的金屬是()A．FeB．CuC．AgD．Hg2．在下列礦石中，其主要成分屬于氧化物的是()A．菱鐵礦B．黃銅礦C．鋁土礦D．黃鐵礦3．能解釋“古代鐵制品保存至今的很少”的理由是()A．鐵元素在地殼中含量少B．冶煉鐵的原料少，且冶煉困難C．鐵易置換出其他金屬D．鐵易生銹，且鐵銹對鐵制品無保護(hù)作用4．煉鐵的原料是()①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳。A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤5．煉鐵時，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低鐵礦石的熔點B．石灰石能改變生鐵的性能C．石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅6．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是()A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能7．高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是()A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空氣8．下列說法錯誤的是()A．地殼中的鐵都以化合物形式存在B．生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中C．鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化摸D．鋼是由生鐵煉制而成的，因而鋼不會生銹9．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是()A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．炭和一些雜質(zhì)練方法技巧10．CO在高溫下還原ag氧化鐵，得到bg鐵，則鐵的相對原子質(zhì)量是()A．24b/(a－b)B．48b/(a－b)C．(a－b)/24bD．48b/(a－2b)11．依據(jù)反應(yīng)：X＋C=2Y和Fe2O3＋3Y=2Fe＋3X，推斷X和Y各表示()A．CO和CO2B．H2O和COC．CO2和COD．CO2和H2練綜合拓展12．現(xiàn)有：①磁鐵礦(Fe3O4)；②黃鐵礦(FeS2)；③赤鐵礦(Fe2O3)。請從多角度分析這三種礦石中______不適合用來煉鐵。原因是______________________________________。13．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是__________。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)圖中所得G和D皆為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(4)每生成1molD，同時生成________molE。14．將nmol木炭和1molFeO混合，隔絕空氣加熱。(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有：①FeO＋C=Fe＋CO↑②2FeO＋C=2Fe＋CO2↑③FeO＋CO=Fe＋CO2④________________________________________________________________________(2)若n＜eq\f(1,4)，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體是________________________，氣體產(chǎn)物是______________________。(3)若n＞4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是______________________，氣體產(chǎn)物是___。(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是____________。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是__________________。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時從自然界獲取鎂和銅基礎(chǔ)落實一、1．(1)四(2)化合態(tài)隕石2．(1)煉鐵高爐(2)鐵礦石焦炭空氣石灰石(3)還原劑(4)①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2③CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3(5)2%～%%～2%二、1．(1)化合態(tài)(2)CuFeS2CuCO3·Cu(OH)22．(2)①CuSO4對點訓(xùn)練1．B[將各種鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出后比較。]2．B3．C[在地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鐵占第二位，主要以化合態(tài)形式存在，游離態(tài)只在隕石中存在。]4．B[Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3。]5．C[Mg屬于活潑金屬，MgO不與Al反應(yīng)。]6．(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點低，易鑄造成型。課后作業(yè)1．B7．A[焦炭生成的CO可作還原劑將鐵礦石還原成鐵。]8．D9．D[生鐵是鐵炭合金，C不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。]10．A11．C[煉鐵反應(yīng)：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2知：X為CO2，Y為CO，代入反應(yīng)：X＋C=2Y驗證，CO2＋C=2CO，符合題意。]12．黃鐵礦黃鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，且冶煉過程中產(chǎn)生有害氣體SO213．(1)CO2(2)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)2Al＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Cu(4)eq\f(3,4)14．(1)④CO2＋C=2CO(2)Fe、FeOCO2(3)Fe、CCO(4)eq\f(1,2)＜n＜1(5)eq\f(2,3)第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、銅、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：________色有________光澤的固體，熔點____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(如Cl2、O2)：________________________________、____________________________________。②與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。③與某些鹽的反應(yīng)(如CuSO4溶液)：_______________________________________。④鈍化：常溫下，鐵、鋁遇到濃HNO3、濃H2SO4時，表面生成________________而發(fā)生________，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。2．銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：________色固體，具有良好的________性、________性和________性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與氯氣、氧氣的反應(yīng)：________________________、2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。②與AgNO3、FeCl3某些鹽溶液的反應(yīng)：__________________________________、_________。3．鐵、銅的應(yīng)用(1)鐵廣泛應(yīng)用于工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中，是維持生命的微量元素之一。(2)鐵的化合物a、__________用作顏料；b、__________可作凈水劑；c、__________作磁性材料。(3)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。(4)銅鹽可殺菌。二、鐵鹽和亞鐵鹽1．Fe3＋的檢驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由______色變成______色含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成______色，可以利用該特性檢驗Fe3＋的存在溶液的顏色____＋的氧化性步驟(1)步驟(2)實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成______色，再加KSCN溶液__________再滴加新制氯水后，溶液變成____色離子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋遇到較強(qiáng)的______時，會被還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋在較強(qiáng)的______的作用下會被氧化成Fe3＋。知識點1鐵的氧化物1．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯誤的是()A．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D．明礬可作凈水劑知識點2鐵的氫氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知識點3鐵鹽和亞鐵鹽3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性又具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀知識點4Fe3＋和Fe2＋的檢驗4．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知識點5Fe3＋的氧化性5．印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅知識點6銅的化合物及其應(yīng)用6．試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示流程進(jìn)行實驗。(1)請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣中CuO的質(zhì)量為__________________(用m表示)。練基礎(chǔ)落實1．下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色D．FeO俗稱鐵紅2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋B．蘋果汁中含有Cu2＋C．蘋果汁含有OH－D．蘋果汁含有Fe3＋3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生5．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤練方法技巧6．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷練綜合拓展7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________________。8．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________；(2)Fe2O3(Al2O3)________________________________________________________________________；(3)FeCl3(FeCl2)________________________________________________________________________；(4)FeCl2(FeCl3)________________________________________________________________________；(5)FeCl2(CuCl2)________________________________________________________________________。第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)落實一、1．(1)銀白金屬高導(dǎo)電導(dǎo)熱延展磁鐵(2)①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4④致密的氧化膜鈍化2．(1)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱延展(2)①Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2②AgNO3＋Cu=2Ag＋Cu(NO3)22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl23．(2)氧化鐵FeCl3Fe3O4二、1．棕黃血紅不變血紅2．淺綠不變色血紅還原劑氧化劑對點訓(xùn)練1．C[CuO是黑色的。]2．C[四種離子的變化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlOeq\o\al(－,2)→Al3＋。]3．D4．C[本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯血紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則被氧化為Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)顯血紅色不易觀察。]5．B[因為金屬活動性Fe>Cu，所以先發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2，再發(fā)生Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，充分反應(yīng)后仍有少量固體，該固體可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反應(yīng)完全，一定有FeCl2，故A錯；B正確；C中CuCl2不一定含有，可能Fe沒有反應(yīng)完而FeCl3就已經(jīng)反應(yīng)完了，錯誤；D中固體中的鐵可能已經(jīng)反應(yīng)完了，錯誤。]6．(1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu;Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)eq\f(5,8)m課后作業(yè)1．C[因為磁鐵礦(Fe3O4)中含有三價的鐵原子，溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe3＋，遇SCN－顯血紅色。]2．A3．B[①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色，故選B。]4．B[首先發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，然后Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，生成紅褐色沉淀，且有無色氣體(O2)生成。]5．B[Fe3＋與①⑥中微粒反應(yīng)時，F(xiàn)e3＋的化合價未變；與③不反應(yīng)；與②④⑤中金屬單質(zhì)反應(yīng)時，F(xiàn)e3＋的化合價降低，作氧化劑，顯示氧化性。]6．C[氣體還原金屬氧化物時，需先排凈空氣，且還原得的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷卻。不要忽視這些實驗的細(xì)節(jié)。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于H2還原CuO的實驗中開始需消耗H2排凈裝置中的空氣，實驗結(jié)束后，銅需在H2氣氛中冷卻，所以能夠用于還原CuO的H2量減少，據(jù)電子守恒原理可知，①制得銅較少。]7．方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化為Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出H2的純度，當(dāng)排出的H2純凈時再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了Ⅰ和Ⅱ，使外界空氣不易進(jìn)入8．(1)加熱。2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O(2)加入過量的NaOH溶液，過濾。Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3)通入足量的Cl2。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)加入足量鐵粉，過濾。2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(5)加入足量鐵粉，過濾。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu解析(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為被提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離。第3課時習(xí)題課1．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．2．下列說法，正確的是()①純堿不是堿②食鹽不是鹽③火堿不是堿④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl34．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要()A．用水洗滌2～3次后再使用B．用濾紙擦干凈即可使用C．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用5．下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．③④B．①③④C．③D．全部6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用()A．NaOH溶液B．新制氯水C．Fe粉D．Mg粉7．下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O8．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—紅褐色D．Fe(OH)2—灰綠色9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋10．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．%B．%C．%D．%11．自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它()A．被氧化B．被還原C．有可能被氧化，也有可能被還原D．由高價態(tài)變?yōu)?價12．用H2、C、CO分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()①1∶1∶1②1∶3∶14③1∶6∶14④2∶1∶2A．①③B．①④C．②③D．②④13.如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？____________________________________________________________________________________________________。(2)若彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________________________________________________________________。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，若先打開彈簧夾C一段時間，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有運用。(1)請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入下表中空格?；馃兹甘療掋~濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個)：_____________________、________________________________________________________________________。(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學(xué)方程式表示)：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。15．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵、少量Ag和Na的化合物。今設(shè)計一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計方案如下：(1)藥品①是________。(2)沉淀的成分是________。(3)藥品②是________。(4)母液中存在的陽離子：____________。16．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是________。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________。(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是()①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥新制氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥17．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V1≠0)，將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(1)B的成分是________。A．Na2CO3與NaOHB．Na2CO3與NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共________mol；NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。18．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a：有氧生成；b：__________。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：____________。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是______________________________。②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是__________________________________。第3課時習(xí)題課1．A3．A[NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；只有Na2CO3不能與NaOH溶液反應(yīng)。]4．D5．D[NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。]6．C[NaOH也與FeCl2反應(yīng)而消耗FeCl2，新制氯水能將FeCl2氧化為FeCl3，Mg粉將鐵和銅全部置換出，這三者都得不到純凈的FeCl2溶液；Fe粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過濾即得純凈的FeCl2溶液。]7．D[A、C電荷不守恒，B項不符合實驗事實。]8．B9．C[因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可與Fe反應(yīng)，不可能存在較多。]10．C[根據(jù)題意，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖。Al、Fe合金eq\o(→,\s\up7(H＋))鹽eq\o(→,\s\up7(過量OH－))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH3↓\o(→,\s\up7(△))Fe2O3,AlO\o\al(－,2)))因合金的質(zhì)量與Fe2O3質(zhì)量相等，根據(jù)元素守恒，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Al)%＝w(O)%＝eq\f(48,160)×100%＝%]11．C12．C[用H2、C、CO還原等質(zhì)量Fe2O3且產(chǎn)物