北京第一二六中學高一化學聯(lián)考試題含解析

北京第一二六中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C．2.下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大參考答案：CA．同主族元素自上面下，金屬性增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性增強，正確B．同主族元素自上面下，金屬性增強，失電子能力逐漸增強，正確C．三離子的核外電子均為兩層，核電荷數越小，半徑越大，不正確D．鹵素單質均為分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，密度越大，正確答案為C3.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子參考答案：B4.下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④參考答案：A略5.下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2參考答案：C解析丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被甲基取代生成的，由于甲烷分子是正四面體結構，故丙烷分子中的三個碳原子不可能在一條直線上，A項正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，B項正確。烷烴隨分子中碳原子數的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C項不正確。6.關于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．根據右圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略7.若由乙醇制取時，最簡便的流程則要經過下列的一些反應，①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧縮聚。其反應順序正確的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥參考答案：A8.將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度（

）A．

B．C．

D．參考答案：略9.空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（）A．2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動目標，減排氣體是的指二氧化硫B．氮氧化物排放會引起光化學污染而與酸雨無關C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少酸雨D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放參考答案：C解：A．二氧化碳是溫室氣體，減排氣體是的指二氧化碳，故A錯誤；B．氮氧化物能與水和氧氣反應生成硝酸，形成酸雨，故B錯誤；C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少二氧化硫、氮氧化合物的排放，減少酸雨，故C正確；D．二氧化碳是溫室氣體，會形成溫室效應，故D錯誤．故選C．10.下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的限度D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：A略11.下列實驗操作中正確的是：

（

）A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略12.下列說法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱C.蒸發(fā)結晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內，應該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結束后，為防止液體倒流，應先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發(fā)結晶操作時當出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產生雜質，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗室安全及事故處理、化學實驗基本操作，該題是基礎性試題的考查，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧。13.下列各組中屬于同位素關系的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略14.試判斷116號新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族參考答案：B略15.某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

參考答案：C【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子構成． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】先利用質量和質量數計算原子的物質的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n，利用質子數與中子數之和等于質量數來計算中子數． 【解答】解：元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n， 原子核內中子數為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 則w克這種元素的原子核內中子數為mol×（A﹣x+n）=mol，故選C． 【點評】本題考查學生利用原子構成的簡單計算，明確原子的物質的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質量可忽略，質量數近似等于相對原子質量． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（II）實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；（III）實驗①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是________________(填相應字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據實驗的目的和影響化學反應速率的因素來設計實驗，注意對照實驗的設計是關鍵，采用控制變量法來比較外界條件對反應速率的影響；(2)①計算氫氣的物質的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據v=計算30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率；②根據相等時間段內，產生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，據影響反應速率的因素來判斷；(3)根據濃度以及原電池原理的應用來確定化學反應速率的變化情況；(4)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實驗目的可知，探究濃度、溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，實驗①②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實驗①是2.00mol?L-1，實驗②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實驗①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應速率的影響，應選擇實驗①和③；(Ⅲ)實驗①和④，實驗溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響，應選擇實驗①和④；(2)①在30-40s范圍內氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據相等時間段內，產生的氫氣的體積越大，可以確定反應速率越快，所以反應速率最大的時間段是40～50s，可能原因是反應放熱，溫度高，反應速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達到減慢速率的目的，故A錯誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應速率，故B錯誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，不再產生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應的化學方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，R跟I－發(fā)生如下的離子反應：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，則在R中R元素的化合價為________，R元素原子的最外層電子數是________。參考答案：__+5價______，__7___。略18.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為

．（2）該反應是由

開始的．（①正反應②逆反應③正逆反應同時．）（3）該反應第分鐘到達平衡狀態(tài)．（4）反應開始至3min，氣體X的平均反應速率為

．

參考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反應；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考點】化學平衡建立的過程；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）根據在反應中，反應物物質的量減小，生成物的物質的量增加，變化的物質的量之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式；（2）由圖可知，生成物在開始時為零，所以是從正反應開始，據此答題；（3）反應達到平衡時，各物質的物質的量