山東省臨沂市莒南嶺泉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省臨沂市莒南嶺泉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。2.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時間內(nèi)的平均速率，不是某時刻的即時速率，故C錯誤；D項、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

3.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略4.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中最多消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C5.周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A．電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．次外層電子數(shù)參考答案：AD6.下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2參考答案：D略7.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準合理的是A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略8.在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略9.提高資源的利用率、保護生態(tài)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任的義務(wù)，下列做法與之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋B．洗滌衣物時盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長C．對煤進氣化或液化以獲得潔凈的燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B解：A．超薄塑料購物袋使用周期較短，易導(dǎo)致減少白色污染，減少超薄塑料購物袋的使用有利于環(huán)境保護，故A正確；B．廢水中含有大量的磷，易導(dǎo)致水質(zhì)惡化，應(yīng)減少含磷洗衣粉的使用，故B錯誤；C．對煤進氣化或液化可使煤充分燃燒，減少有害氣體的排放，故C正確；D．采用“綠色化學(xué)”工藝，提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少副產(chǎn)品的排放，有利于環(huán)境保護，故D正確．故選B．10.下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑參考答案：B略11.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略13.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是

（

）A、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用來制作工藝品

D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略14.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A．

B．

C．

D．

參考答案：D15.[雙選題]如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．H2O

D．飽和氯化鈉溶液參考答案：AB解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃氣體⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負極D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極參考答案：DA、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液存在少量的銅單質(zhì)，溶液中可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)。正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅與濃硫酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-＝Cu2+。正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流。錯誤；故選D。18.（8分）某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則B的化學(xué)式為

▲

；若產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物，其化學(xué)式為

▲

。（4）若C是常見的堿性氣體，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學(xué)式依次為：A（鹽）

▲

B

▲

。參考答案：略19.（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，

共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應(yīng)，離