山東省威海市榮成第二十八中學2022年高三化學月考試卷含解析

山東省威海市榮成第二十八中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略2.．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()

A．Na+、、OH-、Cl-－

B．Na+、、、Br-C.Al3+、Cl-、、I-

D．K+、、、參考答案：C3.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略5.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金

B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略6.通過分析元素周期表的結構和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略7.下列實驗能達到預期目的的是

（

）

A．通過電泳實驗證明膠體帶電

B．通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體

C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B略8.下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同參考答案：A9.下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是A．氯水、氯化鉀、膽礬B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體參考答案：BA中氯水為混合物，膽礬是純凈物；C項凈化后的空氣仍然是混合物，氧化鎂是純凈物；D中生銹的鐵釘有鐵和Fe2O3等，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體有錳酸鉀、二氧化錳，二者均為混合物。10.某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：答案：C11.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應參考答案：A略12.下列敘述錯誤的是(

)

（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）（5）參考答案：D略13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NOB．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性參考答案：A知識點：元素化合物性質(zhì)解析：A、剛開始Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑待濃硫酸變稀

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

故A正確B、生成四氧化三鐵黑色故B錯誤；C、Na、Al用電解冶煉法，Cu用熱還原法故C錯誤；D、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，故D錯誤思路點撥：本題考查了氧化還原反應的進行依據(jù)和性質(zhì)應用，難度中等，其中C選項金屬冶煉為?？贾R點，注意：“552”分段。D中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機色素結合為無色物質(zhì)；14.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B.實驗室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強B．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅C．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶質(zhì)為共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：__________________________________

______________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①_________________________________________________________________；②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為

。（2）下列2個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是

（填代號）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+

CO2↑+

Cr2(SO4)3+

H2O①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號） ．A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0．8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）501312反應后質(zhì)量（g）X26330

該變化的基本反應類型是

反應，Q物質(zhì)的作用為

。參考答案：（1）Na2CO3；Al2O3；（2）①16；②D；（3）3；2；8；2；3；2；8；①C；②4．48；（4）分解；催化劑。試題分析：（1）第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質(zhì)的分類完全正確，第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0．5molO2，質(zhì)量為16g；故答案為：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入Na2SO4溶液，故答案為：D；（3）根據(jù)化合價升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；①H2SO4在上述反應中化合價沒有變化，只起到酸的作用，故選C；②上述反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，若反應中轉(zhuǎn)移電子0．8mol，則產(chǎn)生的氣體為0．2mol，在標準狀況下的體積為4．48L，故答案為：4．48；（4）N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加，M的質(zhì)量須減小，該變化的基本反應類型是分解反應，Q的質(zhì)量不變，說明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。18.橡膠Q、酯W的合成路線如下：已知：①②(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團)（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱是_________，合成A的反應類型是__________。（2）B中所含官能團的名稱是____________。（3）試劑b的結構式是____________。（4）下列說法中，正確是____________。①試劑a為甲醇②C→D與D→E反應不宜前后互換③形成的單體中含G④橡膠Q不易被Br2腐蝕（5）C→D的化學方程式是___________。（6）試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學方程式是_____________。（7）F的結構簡式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。其合成路線圖是：____________參考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羥基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯與溴加成生成A，則A的結構簡式為(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的結構簡式為(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的結構簡式為(CH3)2COHCHO，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成D，則D的結構簡式為CH2＝C(CH3)CHO。D發(fā)生銀鏡反應并酸化后生成E，E的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH。根據(jù)W的結構簡式可判斷試劑a是乙醇，與E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根據(jù)已知信息②可知F和發(fā)生雙烯合成反應生成W。G加聚生成Q，則根據(jù)Q的結構簡式可知G的結構簡式為CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯與b發(fā)生已知信息①的反應生成G，則b是甲醛。（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱是1，2-二溴-2-甲基丙烷。根據(jù)以上分析可知合成A的反應類型是加成反應。（2）根據(jù)B的結構簡式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能團的名稱是羥基。（3）試劑b的結構式是HCHO。（4）①試劑a為乙醇，錯誤；②C→D與D→E反應可以前后互換，錯誤；③形成的單體是乙烯和異戊二烯，即其中含G，正確；④橡膠Q中含有碳碳雙鍵，易被Br2腐蝕，錯誤，答案選③。（5）C→D的化學方