山東省濰坊市高密維客佳佳加盟店實驗中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

山東省濰坊市高密維客佳佳加盟店實驗中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

選項濕潤的KI-淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3參考答案：A略2.下列敘述中正確的是A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C考查學生對必修2中有機化合物知識的掌握情況，涉及同系物、同分異物體知識，同時還考查有機物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。

3.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略4.已知：；，下列說法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個分子與1個分子反應(yīng)生成2個分子放出參考答案：C5.（不定項）（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點：硫化氫；電解原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物判斷．解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤．故選：A、C點評：本題考查的知識點較多，離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書寫，H2S的化學性質(zhì)，試題的綜合性較強．6.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：A7.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大參考答案：B試題分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，還有水分子，A錯誤；B．新制氯水具有酸性和強氧化性，因此可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為氧氣，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C錯誤；D．氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH值將減小，D錯誤，答案選B。8.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的參考答案：BD9.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是（

）

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略10.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．【解答】解：A．反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應(yīng)本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．11.下列化學與生活知識中敘述正確的是(

)A.硅是一種重要的半導體材料,可作光導纖維B.目前,我國加碘食鹽中主要添加的是C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起D.在空氣質(zhì)量日報中、、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B略12.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3

B．分子中C、H的個數(shù)比為1:2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧參考答案：B略13.下列說法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：A略14.下列離子方程式不正確的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；C．相互促進水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應(yīng)為OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A錯誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應(yīng)為Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正確；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．15.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序為

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達到平衡時，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應(yīng)達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學探究學習小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）

實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：。

（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的。（填序號）

①

②

③④

（4）裝置E中盛放的是溶液，其作用是

。

（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—化學與技術(shù)】（15分）科學上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度。⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。

①發(fā)生水解

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③膠體的聚沉⑶經(jīng)過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。①Ca(ClO)2

②NH2Cl(氯氨)

③K2FeO4

④SO2

⑤Al2(SO4)3⑷取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）參考答案：【化學—化學與技術(shù)】（15分）ks5u⑴Mg(OH)2（1分）

CaCO3（1分）

⑵①②③（2分）⑶HClO（1分）

Cl2+H2O==H++Cl－+HClO（2分）

2.63（3分）

①②③（2分）⑷10mL水中，含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，則1L水中含Ca2+100mg，Mg2+48mg。將Mg2+48mg折合成Ca2+的質(zhì)量為80mg，可看成1L水中共含Ca2+180mg，由鈣離子可求出氧化鈣的質(zhì)量m(CaO)==252mg，則水樣的硬度為252mg/10mL=25.2度＞25度，不符合飲用水標準。（3分）略18.（16分）中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：F的結(jié)構(gòu)簡式為：試回答：(1).H中含有的官能團名稱是

。(2).寫出X的結(jié)構(gòu)簡式

，推測B的核磁共振氫譜中顯示有

種不同化學環(huán)境的氫原子。(3).寫出反應(yīng)類型C→D

；

E→F

。(4).1molC可以和________molBr2反應(yīng)。(5).C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式：

。(6).W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：?與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同分異構(gòu)體共有_______種。參考答案：（16分）（1）醛基

（酚）羥基

2分

（2）

2分

5

2分（3）加成反應(yīng)

酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2分（4）3

2分（5）

3分（6）9

3分略19.（16分）如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）。回答下列問題：（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是