北京平谷縣東高村第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京平谷縣東高村第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【詳解】A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。2.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6參考答案：BA中，Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7，形成BeCl2后,Be的兩個最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2，Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯誤。B中，N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5，Cl有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、7，形成共價化合物NCl3后，N獲得三個Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?，每個Cl獲得一個N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?，因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。C中，H有一層電子層,電子數(shù)為1，S有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，形成共價化合物H2S后，每個H的最外層電子數(shù)變?yōu)?，而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8，H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤。D中，氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu)，硫原子是12電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐，就是四個氟原子和一個硫原子共面，然后該平面上一上一下還有兩個氟原子，D錯誤。3.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M參考答案：BD略4.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D5.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)

CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸銀溶液中加入銅粉

Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：B略6.烷烴的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6參考答案：C略7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略8.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)

⑥電子總數(shù)，其中相同的是A.①②③

B.②④⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C【分析】氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！驹斀狻康獨夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳的質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！军c睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。9.合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低；③改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)；⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A解析：合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，但合金的導(dǎo)電性卻不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差。10.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略11.下列說法正確的是

(

)

A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略13.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因為鐵離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應(yīng)，不能共存，所以M是氯離子，答案選D。點睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的常見反應(yīng)。14.等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，錯誤。B．Cu灼熱產(chǎn)生CuO，CuO與乙醇在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質(zhì)量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入石灰水，會使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質(zhì)量增加，錯誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2和水，銅片質(zhì)量減少，錯誤。15.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH參考答案：D【詳解】A．氧化鋁不溶于水，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能實現(xiàn)硫一步反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗題（共15分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（三）問題討論

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

。（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為。由此，得到的結(jié)論是________________________________。參考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大（2分）

（二）（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”溶解銅。(l)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;(2)寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;(3)腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）A．氯氣

B．鋁

C．硝酸

D．稀硫酸

E．鐵②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）A．氯氣

B、鋁

C、硝酸

D．稀硫酸

E．鐵參考答案：

略18.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______

A.蒸餾水

B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液

D.濃鹽酸（3）你認(rèn)為可以采取哪些措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）

。參考答案：略19.右表是元素周期表中的一部分，已知B可分別與A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分別與D、E還可以形成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外層