山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大

參考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四離“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強(qiáng)氧化性使紫色石蕊褪色，故B正確；C、HClO見光分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D、HClO分解生成HCl，PH變小，故D錯(cuò)誤；略2.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時(shí)知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．3.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（

）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：A

略4.在一定條件下，對于反應(yīng)，C物質(zhì)的濃度(c％)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＜0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D△H＜0，△S＜0參考答案：D略5.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

（

）

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C

同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案：答案：B7.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略8.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔铮琻itrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指

A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理

B．鋼鐵生銹機(jī)理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理

D．氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理參考答案：A9.科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料﹣．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mg17Al12是離子化合物B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時(shí)通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C．732g的合金能吸收380.8L氫氣D．該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易氧化，可以通入氬氣來保護(hù)；C、氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算；D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點(diǎn)低．【解答】解：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，不可以通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算出氫氣的具體體積，故C錯(cuò)誤；D、合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識的聯(lián)系、遷移．10.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

（

）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略11.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入的鐵粉的質(zhì)量為：A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略12.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。13.下列離子方程式正確的是A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)B、碳酸氫鈉水解:=====C、氯氣和水反應(yīng):參考答案：A14.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A.Cl2不但能與金屬活動(dòng)順序表氫以前的金屬反應(yīng)，也能與金屬活動(dòng)順序表氫以后的金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________

其中氧化劑為____________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維;化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料。

(1)已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A在元素周期表中的位置是

。A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)X與純堿高溫熔融時(shí)能生成Z，同時(shí)還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液。X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是

；M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是

。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是

。A.普通玻璃坩堝

B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝

D.鐵坩堝(3)C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng)。一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一種含有10個(gè)電子的堿性氣體。則Y的化學(xué)式是

。(4)C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平)

。參考答案：

(1)第3周期ⅣA(2分)SiO2(2)難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐

強(qiáng)酸制弱酸

ABC(3)AlN(4)略18.Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?，反應(yīng)情況記錄如下表：時(shí)間/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min

或

；②第6min

；

③第8min

。(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=。(4)反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a,B堿的溶液pH＝b(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol?L－1。(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化劑

升高溫度

②增大B的濃度