山西省太原市楊興中學高二化學測試題含解析

山西省太原市楊興中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

)

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略2.實驗室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產生這種現象的原因是（

）

A．利用同離子效應

B．緩沖溶液C．抑制鹽的水解

D．發(fā)生氧化還原反應參考答案：AC略3.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略4.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a極上發(fā)生了氧化反應參考答案：B本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：a(負)極：a－ne－===an＋(氧化反應),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應)，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經檢流計G流向b極。5.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是(

)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/mol參考答案：C略6.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略7.氧化還原反應的實質是

A、元素化合價發(fā)生變化

B、反應中有氧原子的得失

C、反應中有電子得失或電子對的偏移

D、反應后生成新的物質參考答案：C略8.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A9.隨著原子序數的增大，關于鹵族、氧族、碳族元素的說法正確的是

A、單質的熔點、沸點均升高

B、氫化物的沸點均升高

C、氫化物的穩(wěn)定性均減弱

D、最高正化合價均等于最外層電子數參考答案：C10.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C11.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：B略12.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應．玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質不與CO發(fā)生反應，則雜質應存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．13.目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥。對這些處理方法的相關敘述中不正確的是()A.可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等,通過綜合處理、回收利用,不僅可以減少污染,而且還可以節(jié)省資源B.廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物,經生物技術就地處理堆肥,可以作為有機肥料,直接被農作物吸收和利用C.有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等,這些垃圾需要進行特殊安全處理D.“白色污染”主要指的是我們日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影響正常的物質循環(huán)參考答案：B有機物質不能直接被農作物吸收利用,需要通過土壤微生物的作用分解成有機小分子物質或礦質元素,才能進入植物體內被吸收和利用。14.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體

B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的溫度參考答案：A15.下列說法不正確的是（

）A．任何化學反應都能設計成原電池

B．原電池負極上發(fā)生氧化反應C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學地補充碘可防止碘缺乏病。（1）

右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟⑥的實驗操作名稱是

；步驟④發(fā)生反應的離子方程式：

。（2）碘酸鉀(KIO3)是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質碘。請回答下列問題：

①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時，陽極反應：

；陰極上觀察到的實驗現象：

。

②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成。請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填入下表。儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實驗操作實驗現象及結論

參考答案：（1）蒸餾（2分）；

MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O

（2分）。（2）①

（2分）

有氣泡產生（2分）

②實驗操作實驗現象及結論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，（1分）觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（2分）

略18.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應．解答：解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電極反應式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H