山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態(tài)價(jià)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

（

）

A．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B．2molFeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：B3.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B

O2比O3質(zhì)量小C

兩種氣體的分子數(shù)目相等

D

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

參考答案：答案：D4.參考答案：A略5.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B6.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B.充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低C.理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即K＋放電時(shí)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。7.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略8.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是(

)A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C＞DC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C＞D＞A

D．B分別與A、C、D形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：BD9.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略10.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A11.實(shí)驗(yàn)室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B．溫度需超過100°C，草酸鈉與高錳酸鉀才會(huì)反應(yīng)C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑參考答案：C略12.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10molD．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應(yīng)①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，CuSO4作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O參考答案：C略14.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略15.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。（2）濃硫酸的作用是。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案（若認(rèn)為合理。則此問可不答）。參考答案：（5）不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________；（4）將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=

mol/(L·min)。參考答案：(1)3，6，2，1，6（2分）(2)N2；Si3N4

（各1分）(3)

（2分）

(4)小于（1分）；減小（2分）

(5)逆（2分）

(6)6（2分）18.（10分）有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示為：卡托普列（Captopril）臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭。它最有價(jià)值的合成路線為：

已知A的相對(duì)一分子質(zhì)量不超過100,它與Na或Na2C03反應(yīng)都能產(chǎn)生無色氣體，還能使Br2/CC14溶液退色。A完全燃燒只生成C02和H20-

核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。A的核磁共振氫譜如下圖：

試完成下列問題（l）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿

(2)上圖反應(yīng)中，符合綠色化學(xué)思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反應(yīng)序號(hào)）。（3)己知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，則C5H9N02的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿

(4)A的甲醇酷是合成有機(jī)玻璃的單體，寫出合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式＿＿＿＿。（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越強(qiáng)。在堿性條件下能夠水解。則ImoIE最多能與＿＿＿＿moINaOH完全反應(yīng)。（Ka是平衡常數(shù)，pKa==－1gKa）參考答案：19.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又衉__________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。①該化合物的化學(xué)式是___________。②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。③已知晶胞邊長(zhǎng)為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3參考答案：(1)sp3雜化

氮

(2)2

N

(3)①LiAlSi

②1s22s22p63s23p2

③×5.93×