山西省晉中市碳素廠子弟學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉中市碳素廠子弟學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C2.（山東濟南歷城質(zhì)檢）在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

（

）

A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）

B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）

D．c（CO32—）+c（HCO3—）=0.1mol·L—1參考答案：答案：A3.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子往a電極處運動C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略4.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：AC略5.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是ks5u

A．反應(yīng)①的氧化劑是Sb2S3，反應(yīng)②的氧化劑是Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強ks5u

D．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO

參考答案：B略6.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中可歸為同一反應(yīng)類型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略8.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是（

）參考答案：C略9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的??；C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應(yīng)；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀來證明，故B錯誤；C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應(yīng)，且潮濕的氯氣也可與鐵反應(yīng)，故C錯誤；D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素的化合價都不變化，故D錯誤．故選A．點評：本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．11.下列說法正確的是

（

）

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略12.常溫下，某溶液中由水電離的該溶液可能是

①硫酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸

④醋酸鈉溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略14.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．無色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．H+、MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）試劑A可選用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．濃H2SO4 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。（3）第③步中所加試劑B為________（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：

_______________，操作⑥的主要步驟為：

、

。（6）某同學(xué)認為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進，其理由是________________________________________________________________________。請你幫助提出一條改進方案____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發(fā)生反應(yīng)。如果滴上一滴水，則反應(yīng)會立即開始，反應(yīng)時出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應(yīng)后得到白色粉末ZnI2。試回答：⑴水的作用是

；⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，此反應(yīng)是

（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；產(chǎn)生的紫色蒸氣是

。⑶若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時，哪一堆先反應(yīng)

.參考答案：略18.江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。(1)如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應(yīng)選用

膜。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。①

從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點是

。②右圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式