2013屆高三5月總復(fù)習(xí)檢測(cè)二化學(xué)試題版

2013屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Mg S Ba下列說(shuō)法正確的是A．D．裝飾材料中的和芳香烴會(huì)造成居室污染 C．K+、Cu2+、Cl–、SO42– 向苯中滴加溴水溴20.00mLKMnO4向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以Fe(OH)3膠10．NA表示常數(shù)，下列敘述正確的是常溫下，9gH2O中含NAO–HB．1molFe2+3NAC．常溫常壓下，224LSO2O22NAL0.1mol·L–1，KAl(SO4)20.1NAAl3+ a、bab用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2eH2C．a(chǎn)和bD．a(chǎn)b項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有或不答的得0分YXZWX、Y、Z、WYXZW一定條件下，ZWZW2D．Y、ZPH=aCH3COOHPH=bNaOH反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOHPH=7，則PH=5.3c(Nac(CH3COOHNaOH30．15分)Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體(化合物I物I的分子式 ；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳上沒(méi)有氫原子，寫(xiě)出由IV→III反應(yīng)的化學(xué)方程 II的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) ，由II→I的反應(yīng)類(lèi)型為 31．(17分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+ 已知：CO(g)+H2O(g) 以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H= ①某研究小組在以Ag–ZSM–5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況CO800℃NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右。②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)。某研究NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得000000 0min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件 。右圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[υ逆(CO2)]件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。Fe3+Fe2+pH3.2BaCO3因含有少量BaSO4上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X (填序號(hào))，中和I使溶液中 測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為 33．（16分）某小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、猜測(cè)1：可能為 )實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)I；實(shí)驗(yàn)CaCl2稀溶液 至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g