2021年安徽省合肥市高考化學(xué)零模試卷

2021年安徽省合肥高考化學(xué)零試卷一、單選題（本大題共14小題共42.0分

化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的()B.C.D.

毒液和醫(yī)用酒精均可用來消毒，兩者混合力更強(qiáng)絲綢的主要成分是纖維素，在酸性條件下可以水解從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)中國天眼用的碳化硅是一種新型機(jī)非金屬材料

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的甲燒分子的比例模型：

B.

次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.

氫氧化鉀的電子式：

D.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴，下列有關(guān)該化合物的說法正確的所有碳原子都處于同一平面B.一氯取代物共有C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與HBr物質(zhì)的量之比：1加生成一種產(chǎn)物下列實驗裝置及操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是其中的一種，

侯氏制堿法分離B.

萃取，在振蕩后打開活塞放氣第1頁，共頁

443443434334C.

的收集及尾氣處理D.

石油分餾

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的

的溶液中：

、、、B.C.D.

含大量的液中：、、I與Al反放的液中：、、、能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中、、

下列離子方程式書寫正確的是

氯氣溶于水

B.C.

銅片溶于氯化鐵溶液過量氨水吸收二氧化硫：

?3

3D.

溶液中滴加少量澄清石灰水：

3

3

23對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項現(xiàn)或事實

解釋AB

氫氟酸可以刻蝕玻璃溴水中通入，溴水褪色

氫氟酸為強(qiáng)酸，有腐蝕性具有還原性，還原

C

可作為呼吸面具供氧劑

具有強(qiáng)氧化性，氧化生D

常溫下可用鋁槽車裝運濃

常溫下Al

不反應(yīng)

A

B.

B

C.

C

D.

D

短周期主族元素、Y、的原子序數(shù)依次增大W原的最外電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原的核電荷數(shù)等于Z原的最外層電子數(shù)元素Y的最高正化合3價為，下列說法正確的是B.

單質(zhì)的沸點簡單離子的半徑第2頁，共頁

444444D.

X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸電解溶可得Y單

如圖所示圖示與對應(yīng)的選項相符合的

表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.

表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.

表示向

溶液中通入

時溶液的化D.

表示向溶液中滴加至過量的導(dǎo)電性變化如表所列各組物質(zhì)中一實現(xiàn)如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項X

Y

Z

WA

Al

B

C

Fe

D

A

B.

B

C.

C

D.

D氮其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的)第3頁，共頁

3ac(R33ac(R3B.C.D.

催化劑a表發(fā)生了極性共價鍵的裂和形成在催化劑表形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移與反生的子利用率催化劑、b能高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率鉛電池裝置如圖所示反應(yīng)原理是下列說法正確的

。B.

放電時，電子由b經(jīng)電解液流向極放電時，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大C.

充電時極應(yīng)式為

D.

充電時，a、b兩極電極材料均減重將氣逐漸通入

的某一元酸HR溶中，在時測得混合溶液的與

c(Rc(HR)

變化的關(guān)系如圖所示假溶液體積前后保持不說正確的是

為酸，常

B.

常溫時隨著氨氣的通入，c(HR)

逐漸增大C.

當(dāng)(R

時所得溶液中c(Rc(NH)D.

當(dāng)通入時所得溶液中

c(NH?HO)c(R3

第4頁，共頁

將和混固體投入至?

的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，反應(yīng)過程中只生成NO氣體，向反應(yīng)后溶液中滴?溶液至金屬離子恰好完全沉淀時，所加NaOH溶體積

260mL

B.

280mL

C.

300mL

D.

400mL二、實驗題（本大題共1小題，14.0分氮硼是色難溶于水粉末狀固體溫下易被氧化根據(jù)題意回答下列問題：Ⅰ制氮化硼實驗室以硼粉黑色為原料制備氮化硼的裝置如圖示圖2中提供了三種不同的氨氣發(fā)生及干燥裝置以及相關(guān)藥品。圖2裝中可填入圖線框中的是______填字簡述產(chǎn)3

的反應(yīng)原理。圖2裝中盛放堿石灰的儀器名稱為______；多孔球泡的作用是。當(dāng)頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通

，原因是；備氮化硼的化學(xué)方程式為______。Ⅱ測氮化硼樣品純度：為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：稱氮硼樣品，加濃硫酸和催化劑，微熱，使樣品中的N元全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；向鹽中加入足量NaOH溶并加熱，蒸出的氨用

稀硫酸吸收；用

溶滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶的平均體積為。氮硼樣品的純度為。第5頁，共頁

4333344下實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏低的是4333344蒸的氨未被稀硫酸完全吸收滴時用標(biāo)溶液潤洗滴定管C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后視選酚酞作指示劑，滴定終點液呈粉紅色三、簡答題（本大題共4小題，52.0分諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源護(hù)環(huán)境采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極由活性材料Al箔量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組部分流程如圖。已知：

sp

。部分物質(zhì)的溶解度如表所示。

4

34

0.039濾溶質(zhì)成分為寫化學(xué)式高酸浸的浸出率碎攪拌外，還可采用的方法有______。寫種可酸時，可

代替，其優(yōu)點是；出

在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．若液中

4mol

，加入等體積的后，沉中的Li元占原Li元總的，算濾液3中

______

。流中用“熱水洗滌”的原因是。工上將回收i粉與過量炭黑混合高溫灼燒再生制，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。第6頁，共頁

xxB17.xxB

研究、、等氣染物的消除和再利用對建設(shè)美麗中國具有重要意義。Ⅰ工上利用甲烷或活性炭還可少氮氧化物的排。已：4NO4NO(g)?574?4

?4

甲烷直接將還原的熱化方程式為。某究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，生反應(yīng)在一定的溫度下，測得不同時間段數(shù)據(jù)如下。

NO

～內(nèi)，

的平均反應(yīng)速率

。只變一個條件重達(dá)平衡變的條件可能是______。填號改反應(yīng)體系的度縮容器的體積通一定量的NO使催化劑Ⅱ工上可將CO轉(zhuǎn)成甲醇進(jìn)而再利用。已知+

若在一容積可變的密閉容器中充入和

進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3L保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中曲線所示。若到化學(xué)平衡狀態(tài)A時改變壓強(qiáng)，反應(yīng)又重新達(dá)到平衡狀態(tài)B，則壓強(qiáng)A

填”、”“”，其原因是______。若到化學(xué)平衡狀態(tài)A體積分?jǐn)?shù)CO的化率為______；平衡常

A

______。第7頁，共頁

4A4A18.

銅及其重要化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請根據(jù)題意回答下列問題：基銅原子的價電子排布式為______素在周期表中的位置為。4

中S原子的雜化方式為

4

的空間構(gòu)型為

互為等電子體的粒子有寫出即可熔高于，其原因是______；分子中的鍵角小分子的原因是。銅一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中銅原子堆積方式為；已知Cu原半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞密度為

。列算式即19.

中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物有成分為葛根大豆苷元于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如圖。請回答下列問題：的稱為，中氧官能團(tuán)的名稱為______。的反應(yīng)類型為；的應(yīng)類型為______。物E的構(gòu)簡式為。寫同時符合下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。寫種不與

發(fā)生顯色反應(yīng)；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；第8頁，共頁

苯上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。已：

，氨易被氧化寫出以

和

為料制備3

的合成路線流程圖無機(jī)試劑任選第9頁，共頁

答案和解析1.【答案】D【解析】解：毒液是以NaClO為要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能起到提升消毒效果的作用，故A錯；絲的主要成分是蛋白質(zhì)，可以水解為氨基酸，故B錯；C.石墨烯是碳單質(zhì)，既不是電解，也不是非電解質(zhì)，故C誤；碳硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無機(jī)非金屬材料，故D正；故選：D具強(qiáng)氧化性，酒精具有還原性；絲的主要成分是蛋白質(zhì)；C.石墨烯是碳單質(zhì)；碳硅屬新型無機(jī)非金屬材料本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2.【答案】B【解析】解：甲分子是正四面體結(jié)構(gòu)，中心C原半較大，比例模型為

，故A錯；次酸的中心原子是，有鍵鍵，結(jié)構(gòu)式為H，B確；C.氫氧化鉀是離子化合物，由鉀子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為錯誤；

，故C乙中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式故選：。

，故D錯；

是甲燒分子的球棍模型，不是比例模型；次酸的中心原子是，有鍵和鍵；C.氫氧化鉀是離子化合物，不存分子；第10頁，共25頁

乙中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，寫結(jié)構(gòu)式時不能省略。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型和比例模型等知識，為高頻考點，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。3.【答案】C【解析】解：含個四面體結(jié)構(gòu)的，有碳原子不能共面，故A錯；該子結(jié)構(gòu)對稱，該分子中有氫原子，其一氯代物就有4種，故B誤；C.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色分子中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正；碳雙鍵和HBr：1發(fā)加成反應(yīng)，該分子中含有碳碳雙鍵，則與以質(zhì)的量之比：2加生成一種產(chǎn)物，故錯；故選：。含個四面體結(jié)構(gòu)的；該子中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；C.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；碳雙鍵和HBr：1發(fā)加成反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大4.【答案】D【解析】解：侯制堿法中析出碳酸氫鈉固體，圖中過濾裝置可分離，故A確；分漏斗下口傾斜向上，打開旋塞放氣，圖中操作合理，故正；C.二氧化氮的密度比空氣密度大且與aOH液反應(yīng)，圖中向上排空氣法可收集，且燒杯中溶液可吸收尾氣，倒扣漏斗可防止倒吸，故正確；分時溫度計測定餾分的溫度冷凝管中冷水應(yīng)下進(jìn)上出，圖中缺少溫度計，故D錯誤；故選：D侯制堿法中析出碳酸氫鈉固體；分漏斗下口傾斜向上，打開旋塞放氣；C.二氧化氮的密度比空氣密度大且與NaOH溶反應(yīng)；分時溫度計測定餾分的溫度冷凝管中冷水應(yīng)下進(jìn)上出。第11頁，共25頁

343333本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻343333的收集、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.【答案】D【解析解的液呈酸性

3

之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.、具有強(qiáng)氧化性，能夠氧、，不能量共存，故B錯；C.與Al反放的液中存在大

或

與

反應(yīng)與

反應(yīng)，不能大量共存，故C錯；能石蕊試液變藍(lán)色的溶液中在大之不反應(yīng)，都不與反，能夠大量共存，故D正；故選：D該液呈酸性，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；酸條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子；C.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，碳酸根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；該液呈堿性，四種離子之間反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件如液的酸堿性此來判斷溶液中是否有大量的或

液具體反應(yīng)條件“化還原反應(yīng)”加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”“可能”共存，還是“一定”共存等。6.【答案】D【解析】解：氯溶于水，離子方程式：

，故A錯；銅溶于氯化鐵溶液，離子方程式

，故錯誤；C.過量氨水吸收二氧化硫，離子程式?H

3

4

，故C錯；溶液中滴加少量澄清石灰水子程式

3

3

，正。3故選：D次酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；第12頁，共25頁

電不守恒C.氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨；溶液中滴加少量澄清石灰水反應(yīng)生碳酸鈣和碳酸鈉和水。本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子方程式書寫方法，明確離子反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題關(guān)鍵題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力目難度不大。7.【答案】B【解析】解：酸為弱酸，與二氧化硅反，可以刻蝕玻璃，故A錯；二化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色具還原性還為，故確；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氣，過氧化鈉為氧化劑、還原劑，故C錯；常下Al濃硫酸發(fā)生鈍化致的氧化膜阻止反的進(jìn)一步發(fā)生D錯；故選：。A.HF酸弱酸；二化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氣；常下Al濃硫酸發(fā)生鈍化。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。8.【答案】B【解析】解：結(jié)合分析可知為元，為NYAl，Z為Cl素，A.X的質(zhì)常溫下為氣體，而W的質(zhì)常溫下為固態(tài)，則單質(zhì)的沸點，故A錯誤；、Y的簡單離子具有相同子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：，B正確；C.亞硝酸、亞硫酸為弱酸，故錯誤；鋁活潑金屬，電解氯化鋁溶無法獲得金屬鋁，故D錯；故選：。短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，原的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，W最層電子數(shù)為x，W含2個子層時第13頁，共25頁

，解得，

333

3

+，，滿足條件，所以為C元素Y的高正化合價，原子序數(shù)大于C元，則YAl；X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層子數(shù)Z原子序數(shù)大于C元，則X為NZ為Cl元，此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。9.【答案】B【解析】解：圖改變條件導(dǎo)致逆增大、正減，改變溫度瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，則不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化，故A錯；圖反應(yīng)物能量低于生成物的能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)則示反應(yīng)物斷鍵吸收的量大于生成物成鍵放出的能量，故B正；C.硫化氫是弱電解質(zhì)HCl是電解質(zhì)，發(fā)生反溶液中氫離子濃度逐漸增大，導(dǎo)致溶液逐減小，故C錯誤；溶液中滴加稀硫酸，與反，生沉

，液的導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后再加，過，溶液的導(dǎo)電性再逐漸增強(qiáng)，故D錯誤；故選：。圖改變條件導(dǎo)逆增大正減；圖反應(yīng)物能量低于生成物物的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.硫化氫是弱電解質(zhì)HCl是電解質(zhì)，發(fā)生反溶液中滴加稀硫酸，與

反應(yīng)，生成沉

，液的導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后再加，

過量，溶液的導(dǎo)電性再逐漸增強(qiáng)。本題考查圖象的分析、化學(xué)反應(yīng)速率變化、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)能量變化等，學(xué)生只要掌握外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，注意觀察圖象的關(guān)鍵點，線的走向，就可能迅速解題了，題目難度中等?！景浮窘馕鼋獠灰徊椒瓷?，圖不一步實現(xiàn)，故A錯誤；B.不能一步反應(yīng)生

，則圖不能一步實現(xiàn)，故B錯；C.鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為第14頁，共25頁

△24323223△2432322334

高溫

4AlO9Fe23

，鐵和硫酸反應(yīng)+H

SO=FeSO+H與加2442熱反應(yīng)2Fe+6H

SO)Fe(SO)+3SOO硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)：243226FeSO+3Cl2Cl2FeCl+2Fe(SO42243

Fe應(yīng)

(SO)+Fe=3FeSO243

4

，都可一步實現(xiàn)，故C正確；硫氧氣反應(yīng)生成二氧化硫③無法一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯故選C。A.AlO23

不能一步反應(yīng)生Al(OH)；不一步反應(yīng)生H

SiO23

；①發(fā)生鋁熱反應(yīng)與酸應(yīng)③中Fe與硫加應(yīng)④酸亞鐵與氯氣反應(yīng)⑤硫酸鐵與反；SO，法一步實現(xiàn)。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大?！綜【解析解化劑表面是氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，A錯誤化劑b面是氨氣催化氧化成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤與反N，物加反應(yīng)過程中原子利用率100%，故C正確；催劑b改應(yīng)速率，改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D誤；故選C。催劑a表面是氫氣和氮氣反生成氨氣；化劑b面是氨氣催化氧化成的；流程可知氮氣和氫氣反應(yīng)，成物只有氨氣，原子利用率100%；催劑改變反應(yīng)速率不改變化平衡。本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析催化劑的作用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！綝第15頁，共25頁

4444+時=ac(Rc(R(HR)w時，c(R(HR)=，a4444+時=ac(Rc(R(HR)w時，c(R(HR)=，a(HR)w放時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式分析得到，消耗硫酸，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷小，故誤；C.充電時極電解池的陰極極應(yīng)式為

4

C錯；充時，陽極電極反應(yīng)4H

，陰極電極反應(yīng)為：

4

，、極電極材料均減重，故D正；故選：D由鉛蓄電池的總反應(yīng)：

可知，放電時，Pb被化，應(yīng)為電池負(fù)極反，電極反應(yīng)式為

4

4

，正極上得子被還電極反應(yīng)式為

4

4H+在4充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答。本題考查了原電池和電解池原理確正負(fù)極陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，題目難度中等?！景浮窘馕鰈

c(Rc(R?c(Hc(HR)c(HR)

，故A錯；電平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)度變電離平衡常數(shù)和水的離積常數(shù)不變，則常溫時隨著氨氣的通入，c(HR)c(HR)B錯；

不變，故c(R

時，

c(Rc(HR)

，據(jù)圖知，此時溶液p，液呈中性，則

，合電荷守恒知，溶液中存c

4

，C錯誤；當(dāng)入時，

，液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH?H故確；4故選：D當(dāng)

c(Rc(R?c(Hc(HR)c(HR)

+

；c(Rc(R)c(HR)c(HR)

電平衡常數(shù)和水的離子積常只與溫度有第16頁，共25頁

關(guān)；

時，

，據(jù)圖知，此時溶液；當(dāng)入時，

，液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷。本題考查酸堿混合溶液定性判斷重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力確縱橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)計算方法及電離平衡常數(shù)影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，注意分式的變形，題目難度不大。【案【解析】解：和

與酸反應(yīng)得到酸銅，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全液溶質(zhì)失去電子

失去2mol電子生1molNO要移電子電守恒可知子守恒可知))，，以?

氫氧化鈉溶液的體積為故選：。

，故C正；Cu

與酸反應(yīng)得到酸銅，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶，金屬離子恰好沉淀完全液中溶質(zhì)為1molCu能去2mol電

失電，而生成1molNO要移3mol電，由電守恒可知

，則

，原守恒可知：，而

計物質(zhì)的量再計需要氫氧化鈉溶液的體積。本題考查了混合物的計算目度中等把題目中電子守恒和原子守恒的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵注分析溶液中發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)重查學(xué)生分析能力和計算能力?！景窩aO固與水中的水反應(yīng)大量的熱氨水受熱分解放出氨氣球形干燥管調(diào)氣流速度進(jìn)而整與的入比例黑粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率降低

【解析解Ⅰ由可知裝不能值得氨氣

管分解，在試管中上部就化合又生成

且a裝置試管口應(yīng)該向下傾斜裝不能第17頁，共25頁

干燥氨氣

333吸水后生成磷酸，磷酸會與氨氣反應(yīng)生成磷酸銨，裝置用333反應(yīng)出大量的熱水熱解放出氨氣原理為?H3

3

，所以置符合題意，故答案為b體與氨水中的水反應(yīng)出大量的熱氨受熱分解放出氨氣；圖2裝中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管，圖1中孔泡作用是調(diào)節(jié)氣流速度，進(jìn)而調(diào)與的通入比例，故答案為：球形干燥管；調(diào)節(jié)氣流速度，進(jìn)而調(diào)與的通入比例硼是黑色的，當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通，免生成的BN被氣氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，由題意可知，制備氮化硼的化學(xué)方程式為：3

，故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成BN被氧氣氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率降低3

；Ⅱ根關(guān)系式

～知余為×，應(yīng)消耗

為：L

另根據(jù)關(guān)系式～～，所BN的純度為：

，故答案為：；蒸的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的質(zhì)的量減少測定結(jié)果偏低；滴時未用標(biāo)溶液潤洗滴定管，則消耗的標(biāo)溶體積偏大，由可測定結(jié)果偏低，3C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后視，則讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏大；強(qiáng)滴定強(qiáng)酸時用酞指示劑終點溶液呈粉紅色定結(jié)果無影響。故答案為：ABⅠ由可知裝試管口該向下傾斜且

分后又立即化合氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，裝置b用CaO固與氨水中的水反應(yīng)，放出大量的熱，使氨水受熱分解放出氨氣；由可知該儀器名稱為球形干燥管1通過兩處多孔球泡的氣流速度節(jié)3與的入比例；硼是黑色的，當(dāng)三頸燒瓶中反應(yīng)完全黑色粉末完全變成白色，此時應(yīng)立即停止通第18頁，共25頁

33333?3?333入，止生成的被氧氣氧化，由題意可知B反生成了BN和根據(jù)原子守恒33333?3?333

，Ⅱ根關(guān)系式

～和～～，先求出剩余的硫酸的量，在求出反應(yīng)消耗的硫酸的量，進(jìn)一步求和，從而求出樣品的純度，蒸的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的質(zhì)的量減少滴時未用標(biāo)溶液潤洗滴定管，則消耗的標(biāo)溶體積偏大，由可BN的質(zhì)的量減少，3C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后視，則讀數(shù)偏小BN的質(zhì)的量最多；強(qiáng)滴定強(qiáng)酸時用酞指示劑終點溶液呈粉紅色定結(jié)果無影響。本題主要考查學(xué)生對實驗裝置的理解與應(yīng)用體還考查了氨氣的制取方法化還原反應(yīng)方程式的書寫，純度的計算，滴定的誤差分析等，屬于基本知識，基本題型。對學(xué)生的實驗?zāi)芰σ筝^高，屬于難題?！景负蚇aOH適當(dāng)增加硫酸的濃度還產(chǎn)物為水，無污染

的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可以降低i

3

的溶解度

3

?高溫?

：【解析解流程分析可知液溶質(zhì)成分和NaOH反應(yīng)原理為，為提高酸浸的浸出率，除粉碎攪拌外，還可采用適當(dāng)增加硫酸的濃度，故答案為：和NaOH；適當(dāng)增加硫酸的濃；酸時用

代替優(yōu)點的還原產(chǎn)物為水污所以又被稱為綠色氧化劑用會產(chǎn)生染大氣

在酸浸時主要作用是氧化為，生反應(yīng)的離子方式為

，故答案為：還原產(chǎn)物為水，無污染

；混溶液?

，已知

sp3

3

，所以濾液3中

2

?L

?

，故答案為：；根表格數(shù)據(jù)可知3

的溶解度隨溫度升高而減小水洗滌可以降i的溶解度，從而析出更多的i

，故答案為：

的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可以降第19頁，共25頁

的溶解度；

34，該反應(yīng)4故答案為：；：3。4344333344B34，該反應(yīng)4故答案為：；：3。4344333344B升降守恒，可得化學(xué)方程式為：

4

?高溫

3CO4氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物，質(zhì)量之比為：3

?高溫

4電池正極片活材料、Al箔少量不于酸堿的導(dǎo)電劑組成，加入NaOH溶液溶解Al箔生溶液，過濾后，向濾中加入稀硫酸的，和過量的溶，溶解，把氧化，后過濾，除去不溶于酸和堿的導(dǎo)電劑節(jié)液2的使沉淀濾去后得到濾液3要含有和

4

加入飽和

3

溶液用高溫i

的溶解度很小析出i

沉淀，，趁熱過濾得i由程分析可知液1中溶質(zhì)成分

和過量的高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采用適當(dāng)增加硫酸的濃度，延長浸取時間等，

又被稱為綠色氧化劑點還原產(chǎn)物為水染會生NO

在酸浸時主要作用是氧為，據(jù)原子守恒和化合價升降守恒即可寫出離子方程式；混溶液4mol?

，根據(jù)

sp3

3

，即可計算出

3

；根表格數(shù)據(jù)可知3

的溶解度隨溫度升高而減小水洗滌可以降i

的溶解度；由意可知、與過量炭黑反應(yīng)生，據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物，原產(chǎn)物為。本題主要考查學(xué)生的實驗基本知識體還涉及到了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫何提高浸取率屬于難題。

sp

的計算時查學(xué)生的讀表較分析的能力有較強(qiáng)的綜合性，【案

4

該應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動CO轉(zhuǎn)化率升高，4L【解析】解：Ⅰ甲烷直接還為的學(xué)方程式

4

4NO4NO(g)4第20頁，共25頁

ABAB，衡常數(shù)3A22?ABAB，衡常數(shù)3A22

根據(jù)蓋斯定律：

+計算的焓變4?574，即熱化學(xué)方程式為4故答案為：

4

H；～內(nèi)

1.00mol/L?0.40mol/L

0.06mol/(L應(yīng)為，0.03mol/(L，故答案為：；根表中數(shù)據(jù)可知30min、、濃都增大了，改反應(yīng)體系的度，無法滿足三種氣體的濃度都增大，故a誤；縮容器的體積，反應(yīng)物、生成物濃度都增，故b正確；通一定量的NO使平衡正向移動，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度都增大c正確；使催化劑，不影響平衡，各分濃度不變，故誤；故答案為：bc；Ⅱ

為體體積減小的反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)A時，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)又重新達(dá)到平衡狀態(tài)B，則B點化率大B點強(qiáng)大，因為增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時的壓強(qiáng)

，故答案為；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動的轉(zhuǎn)化率升高，

；三式+起始量變化量

2xx平衡量

x達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A的積分?jǐn)?shù)為

得，此時轉(zhuǎn)化

變化量起始量

，衡時物質(zhì)的量為，溫恒壓條件下：氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則衡后體積為3Lc(CO)?c

0.5mol2L0.5mol1mol2L2L

2

，第21頁，共25頁

3232A故答案為：；Ⅰ甲直接將還為的學(xué)方程式

?

根據(jù)蓋斯定律：；

+計算的焓變根

算，合反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的計量數(shù)之比計

；，若只改變一個條件，若NO變濃度為，則生

和濃度為而表中，可能是增加了NO濃，或壓縮容器體積；Ⅱ正應(yīng)

氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，的衡轉(zhuǎn)化率增大；三式+起始量20變化量x2xx平衡量

x達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A的積分?jǐn)?shù)為

得，結(jié)合轉(zhuǎn)化率

變化量起始量

及衡常

進(jìn)行計算。c(CO)?c本題考查化學(xué)平衡的計算和化學(xué)平衡的影響因素高頻考點把握蓋斯定律的計算應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率及計算、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的考查，注意三段式格式的計算應(yīng)用，題目難度中等?！景?/p>

第四周期第Ⅰ雜正四面體構(gòu)型或

其合理答案也可CuO和均離晶體，半小半，晶格能大于的晶格能CuO的點高于O的負(fù)性大于水分子中兩成鍵電子對間距更小，排斥力更大，所以水分子中的鍵角更大面心立方最密堆積

?10

3【解析】解：銅的原子序數(shù)為，外電子排布式為

，價電子排布式，元素在周期表中的位置為第四周期第ⅠB族故答案為：

；第四周期Ⅰ；

中S原子的孤電子對數(shù)為：

，化軌道數(shù)為，則原子的雜化方第22頁，共25頁

4444444個個質(zhì)量為：AAρ=NAA44A式為雜化的間構(gòu)型相似，