江西省鷹潭市屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)第4講鐵及其化合物新人教版公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三章常見金屬及其化合物第1頁①______________________②______________________③______________________(1)Fe＋

—O2

—Cl2

—S3Fe＋2O2Fe3O4

2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS①②③＋4H2Fe＋4H＋＋===Fe2＋

Fe3＋

⑤⑥⑤_______________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑥____________________________________________________Fe3＋＋NO↑＋2H2O第2頁提醒由于鐵是變價(jià)金屬元素，它與氧化性不一樣樣氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素化合價(jià)不一樣樣：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。第3頁名稱(俗名)氧化亞鐵氧化鐵()四氧化三鐵(_______________)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵化合價(jià)＋2＋3＋2()、＋3()顏色_____________________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色第4頁溶解性____溶于水，但

酸溶液與H＋反應(yīng)__________________________________________________________________________________________________________與CO反應(yīng)_____________________________________________________________________________________________________空氣中穩(wěn)定性

，空氣中加熱，生成Fe3O4___________生成方法2Fe(過量)＋O2

2FeO(煉鋼爐)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O4都不溶于FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO＋COFe＋CO2Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第5頁Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe2＋

Fe3＋

①②③④⑤⑥⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

第6頁①、⑥、⑦相互轉(zhuǎn)化氧化還原O2氧化生成Fe(OH)3

堿酸制備措施水解酸第7頁KS溶液顯紅色白色紅褐色淺綠色棕黃色第8頁第9頁第10頁提醒用潔凈試管取少許(1～2mL)樣品溶液，向其中滴入KS溶液(或NH4S溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。第11頁提醒NaOH不能證明，由于OH－與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2可以迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀測(cè)現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，由于Fe3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。第12頁提醒①用KS溶液或苯酚溶液②用NaOH或其他堿溶液③用AgNO3溶液④用銅片⑤用苯或CCl4提醒不能，由于兩者均與Fe反應(yīng)生成Fe2＋。第13頁第14頁答案

C

第15頁溶液不呈紅色溶液呈紅色Fe2＋

Fe3＋

Fe2＋

白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3＋

產(chǎn)生紅褐色沉淀第16頁無顯著現(xiàn)象銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)色Fe2＋

Fe3＋

試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)Fe2＋

Fe3＋

第17頁KMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液不褪色Fe2＋

Fe3＋

溴水褪色溴水不褪色Fe2＋

Fe3＋

第18頁第19頁答案

C第20頁提醒(1)用FeSO4·7H2O制備，先在燒杯中加入少許稀硫酸然后加入適量FeSO4·7H2O晶體，然后加水溶解。(2)用稀H2SO4與Fe反應(yīng)制備。第21頁提醒酸要過量，以防止Fe2＋水解，在溶液中加入鐵釘以防止Fe2＋被氧化。第22頁提醒由于Fe3＋水解能力較強(qiáng)，當(dāng)pH>4時(shí)，F(xiàn)e3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將固體鹽溶于少許對(duì)應(yīng)酸中克制Fe3＋水解，再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時(shí)，加熱濃縮FeCl3稀溶液時(shí)應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行。第23頁第24頁Ⅱ第25頁第26頁第27頁第28頁第29頁第30頁第31頁第32頁第33頁第34頁第35頁第36頁第37頁第38頁第39頁第40頁第41頁第42頁第43頁第44頁第45頁第46頁資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則馬上燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，快速變成棕色Fe(OH)3，這時(shí)作為氧化中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋第47頁第48頁第49頁第50頁第51頁√√第52頁×√×解析

應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋。第53頁第54頁第55頁答案

D第56頁第57頁答案

D第58頁