化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識(shí)點(diǎn)匯總

可編輯版Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O8、按根離子的檢驗(yàn)：與堿加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體9、化肥的類別：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥10、氮的氧化物性質(zhì)：NO：性質(zhì)與CO相似,可引起缺氧中毒,極易被氧氣氧化NO2：紅棕色,能溶于水十二、鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色的,具有較好的導(dǎo)電,傳熱,延展性2、鐵的結(jié)構(gòu)示意圖：3、合金的概念和特點(diǎn)：用兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)就是合金。硬度一般比其各成分金屬的大。熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低。4、鐵的化學(xué)性質(zhì)〔與氧氣、氯氣、硫、鹽酸、硫酸銅、水：<1>與非金屬的反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4;2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+SFeS<2>與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑<3>與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)鐵的鈍化：鐵在冷的濃硫酸,濃硝酸中,表面會(huì)形成一層致密的氧化膜,發(fā)生鈍化現(xiàn)象。<4>與水反應(yīng)：3Fe+3H2O<g>Fe3O4+4H2<5>與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu;Fe+2AgNO3→Fe<NO3>2+2Ag5、鐵的氧化物性質(zhì)：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名/鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2+3+2,+3與HCl反應(yīng)FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2O略與還原劑反應(yīng)加熱加熱FeO+H2→Fe+2H2O加熱加熱Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2高溫高溫8Al+3Fe3O4→4Al2O3+9Fe6、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式白色固體紅褐色固體色態(tài)不溶于水不溶于水與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe<OH>2+2H+→Fe2++2H2OFe<OH>3+3H+→Fe3++3H2O不穩(wěn)定性加熱Fe<OH>2→FeO+H2O加熱4Fe<OH>2+O2+2H2O→4Fe<OH>3白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀加熱加熱2Fe<OH>3→Fe2O3+3H2O注意事項(xiàng)Fe2++2OH-→Fe<OH>2↓Fe2++2NH3·H2O→Fe<OH>2↓+2NH4+提示：1>制備時(shí)要放入過(guò)量鐵粉防止也鐵離子被氧化2要入一定量的非氧化性酸防止抑制亞鐵離子的水解Fe3++3OH-→Fe<OH>3↓Fe3++3NH3·H2O→Fe<OH>3↓+3NH4+7、Fe2+與Fe3+比較依據(jù)試劑Fe2+Fe3+特征顏色淺綠色棕黃色顯色反應(yīng)KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅鐵的化合物顏色NaOH白色沉淀—灰綠色紅褐色紅褐色沉淀8、Fe3+的氧化性：2FeCl3+Fe→3FeCl22FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl29、Fe2+的還原性：2FeCl2+Cl2→2FeCl310、鐵三角轉(zhuǎn)換：Fe高溫Fe高溫①FeO+H2→Fe+H2O62②Fe+2HCl→FeCl2+H2↑6215③2FeCl2+Cl2→2FeCl315④2FeCl3+Fe→3FeCl2Fe3+Fe2+3⑤3Zn+2FeCl3Fe3+Fe2+3點(diǎn)燃4⑥點(diǎn)燃42Fe+Cl2→2FeCl311、Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)：〔1Fe3+的檢驗(yàn)①滴加KSCN〔或者NH4SCN無(wú)色溶液,溶液變成紅色。Fe3++3SCN-→Fe<SCN>3②滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe3++3OH-→Fe<OH>3↓〔2Fe2+的檢驗(yàn)①滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入新制氯水,溶液立即變成紅色。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe<SCN>3②滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。Fe2++2OH-→Fe<OH>2↓4Fe<OH>2+O2+2H2O→4Fe<OH>3<紅褐色沉淀>12、鋼、鐵：鐵碳化合物,鋼的碳含量少十三、鋁1、鋁的物理性質(zhì)：白色固體、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、反射性、密度小、硬度大2、鋁的化學(xué)性質(zhì)〔與氧氣、酸、水、氫氧化鈉：點(diǎn)燃<1>鋁與O2的反應(yīng),發(fā)出耀眼的白光,生成Al2O3：4Al+3O2→2Al2O3點(diǎn)燃<2>鋁的鈍化：鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。點(diǎn)燃<3>鋁與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Al+3Cl2→2AlCl3點(diǎn)燃<4>鋁與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O→2Al<OH>3+3H2↑〔沉淀符號(hào)不寫(xiě)<5>鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4→Al2<SO4>3+3H2↑<6>鋁與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑2283+133、鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe注意：鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔的金屬。5、毛刷實(shí)驗(yàn)：4Al+3O2→2Al2O36、氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體7、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)〔與酸、堿：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O8、氫氧化鋁的電離方程：H++AlO2-+H2OAl<OH>3Al3++3OH-9、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)〔與酸、堿：Al<OH>3+NaOH→NaAlO2+2H2OAl<OH>3+3HCl→AlCl3+3H2O10、氫氧化鋁的制備：AlO2-中加弱酸、Al3+中加弱堿11、鋁三角的轉(zhuǎn)換：①Al2O3+6H+→2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O③Al3++3OH-→Al<OH>3↓<鋁鹽與少量強(qiáng)堿>④Al<OH>3+3H+→Al3++3H2O⑤Al<OH>3+OH-→AlO2-+2H2O⑥AlO2-+H++H2O→Al<OH>3↓〔偏鋁酸鹽與少量強(qiáng)酸⑦Al3++4OH-→AlO2-+2H2O<鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿>⑧AlO2-+4H+→Al3++2H2O〔偏鋁酸鹽與過(guò)量強(qiáng)酸12、鋁鹽及作用：明礬〔KAl<SO4>3.12H2O凈水作用：Al3++3H2OAl<OH>3<膠體>+3H+十四、有機(jī)化學(xué)基本概念1、同系物概念：結(jié)構(gòu)相似〔碳干結(jié)構(gòu)或含有相同官能團(tuán)種類和數(shù)目分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)①結(jié)構(gòu)相似,通式相同,分子式不同②化學(xué)性質(zhì)相似③官能團(tuán)類別和數(shù)目相同2、同分異構(gòu)概念：分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)十五、烴1、烴的概念：碳?xì)浠衔?、烴的熔沸點(diǎn)遞變性：碳原子數(shù)越多熔沸點(diǎn)越高；同碳原子數(shù),支鏈越多,熔沸點(diǎn)越高。C1~4和新戊烷：氣態(tài)C5~16：液態(tài)C>17：固態(tài)3、代表物化學(xué)式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型甲烷CH4CH4正四面體乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2H—C≡C—HHC≡CH直線型苯C6H6平面正六邊形4、實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3固—固加熱,同氨氣、氧氣制備；CaO作用：吸水5、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、KMnO4<H+>等反應(yīng)。②可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O<火焰呈藍(lán)色,作燃料>③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl<CH3Cl一氯甲烷,不溶于水的氣體>CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl<CH2Cl2二氯甲烷,不溶于水>CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl<CHCl3三氯甲烷,俗名氯仿,不溶于水,有機(jī)溶劑>CHCl3+Cl2CCl4+HCl<CCl4四氯甲烷,又叫四氯化碳,不溶于水,有機(jī)溶劑>④高溫分解：CH4C+2H26、甲烷的存在：天然氣、沼氣、石油伴生氣7、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O液—液加熱<使用溫度計(jì)>藥品的用量：濃硫酸與無(wú)水乙醇的體積比為3：1濃硫酸起催化劑和脫水劑沸石<或碎瓷片>是緩和液體沸騰防止受熱暴沸溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中加熱時(shí)使液體溫度迅速升到并控制在170℃,以減少副反應(yīng),溫度低于170℃主要生成乙醚。制乙烯反應(yīng)溶液變黑的原因是乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH+2H2SO4<濃>2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4濃>2SO2+2H2O所以,乙烯中可能混有SO2等雜質(zhì)氣體。8、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：①乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液<或溴水>褪色。化學(xué)上,常用溴的四氯化碳溶液<或溴水>鑒別乙烯與烷烴。②乙烯與鹵化氫加成：CH2=CH2+HClCH3—CH2ClCH2=CH2+HBrCH3—CH2Br③乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH④乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷⑤制取聚乙烯、聚丙烯CH－CH2nnCHCH－CH2nCH3⑥乙烯的氧化反應(yīng)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O純凈的C2H4能夠在空氣中<或O2中>安靜地燃燒,火焰明亮且?guī)Ш跓?。點(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度；能使酸性的高錳酸鉀褪色9、實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca<OH>2固液無(wú)須加熱<不能使用啟普發(fā)生器>制乙炔不能用啟普發(fā)生器原因：a.生成的Ca<OH>2溶解度比較小,易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反應(yīng)放熱；c.電石遇水后不能繼續(xù)保持塊狀。用簡(jiǎn)易裝置時(shí),常用一團(tuán)棉花塞在試管口附近,以防產(chǎn)生的泡沫噴出進(jìn)入導(dǎo)氣管。該反應(yīng)劇烈,可通過(guò)用分液漏斗控制加水速度或改用飽和食鹽水的辦法來(lái)得到平穩(wěn)氣流。所得氣體中常含PH3、H2S等雜質(zhì),是電石中含CaS、Ca3P2等雜質(zhì)之故,用硫酸銅溶液或者NaOH洗氣除雜。10、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：<1>氧化反應(yīng)：可燃燒性：2C2H2+5O24CO2+2H2O大量黑煙；能使KMnO4溶液褪色。<2>加成反應(yīng)使溴水褪色11、苯的物理性質(zhì)：無(wú)色,帶有特殊氣味的液體。密度比水小〔在水上層,不溶于水,沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低<80.1℃>熔點(diǎn)比水高<5.5℃>。苯有毒。12、苯的化學(xué)性質(zhì)：<1>氧化反應(yīng)——可燃性2C6H6＋15O212CO2＋6H2O苯燃燒時(shí)火焰明亮,冒大量黑煙,說(shuō)明苯分子中含碳量高,燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。<2>取代反應(yīng)=1\*GB3①硝化=2\*GB3②鹵化<3>加成反應(yīng)：與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷13、石油的成分：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。14、