2019中考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納

2019中考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納

第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識點(diǎn)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2,物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成

變化和性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)中有“能”“可以”“容易”等字眼

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中”的量減少，CO?和乩0的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是

相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙生煙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0?1克。）

1

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和硅碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有

腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精

燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2a也不應(yīng)少于L”

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的處焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火

焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1A處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在邈中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以廣2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

2

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口

輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘

留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶

蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣

泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的皿，加熱時(shí)使試管與桌面約成般角，受熱時(shí)，先使

試管均勻受熱,然后給試管里的液體的生工部加熱，并且不時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱

時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn):（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

3

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,

以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c。3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

C0

空氣成02N22稀有氣其它氣體和雜質(zhì)

分體

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；0?約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S0?、氮的氧化物）和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

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保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,

積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO,、CH】等）

酸雨（NO,、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

碳

體，放熱

磷產(chǎn)生大量白煙，黃色火焰，放熱

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOD,放熱

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

蠟的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備：

{工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化}

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2幽2H2。+0"

2KMH04—K2MnO,t+Mn02+02t

2KC103—2KC1+30,f

（4）氣體制取與收集裝置的選擇（見第6單元，即第12頁）△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鋅酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

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a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反

應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧千供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條能夠復(fù)燃

②二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

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第三單元《物質(zhì)構(gòu)成奧秘》知識點(diǎn)

一、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最原子是化學(xué)變化中的最

義小的微粒小微粒。

性

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微

系粒。

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子的結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成

（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（在原子中）。

（3）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動，原子間存在一定的間隔（和分子性質(zhì)一樣）。

（4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子

的質(zhì)色主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2、元素

（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)

或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）

地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣；生物細(xì)胞中含量最多元素：氧、碳

（2）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

（3）元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)元素符

號可以表示一種物質(zhì)。）

比如：N表示氮元素（宏觀），也可以表示一個氮原子（微觀）

而Fe表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質(zhì)

如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數(shù)字：5N表示5個氮原子這時(shí)候就只有一個

微觀意義了

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體

（4）元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

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3、離子

（1）離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而

帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶

負(fù)電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。

原子和離子的區(qū)別：1、原子不帶電2、原子沒有離子穩(wěn)定3、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子

不等

要求大家會畫離子和原子結(jié)構(gòu)示意圖，會寫離子符號

針對訓(xùn)練:

1.中國探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在2011—2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主

要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取

月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個

質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氯原子原子核內(nèi)含有（）

A.3個質(zhì)子，沒有中子B.3個中子，沒有質(zhì)子

C.1個質(zhì)子，2個中子D.2個質(zhì)子，1個中子

答案:D解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子

數(shù)與中子數(shù)之和。因氯原子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應(yīng)為3—2=1。

2.將正確的說法填在橫線上_____________________________________o

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

B.因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)

C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

答案:AD解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原

子直接構(gòu)成的，如鐵、筑等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子一一二氧化碳分子

構(gòu)成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有

氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有一種最常見的氫原子

核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子

和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子（或一個中子）質(zhì)量的1/1

836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。

二、相對原子質(zhì)量

探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點(diǎn)：

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（1）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定

為一，符號為1，常省略不寫；（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主

要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計(jì)，故有：相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【例題2】科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核

合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是（）

A.新元素的原子核外電子數(shù)為98B.新元素的核電荷數(shù)為118

C.新元素的相對原子質(zhì)量為118D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變

3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)112號元素的說

法正確的是（）

A.該元素原子的中子數(shù)為112

B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165

C.該元素原子的核外電子數(shù)為112

D.該元素原子的核電荷數(shù)為277。

4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,鋁的相對原子質(zhì)量為27,則一個鋁原子的質(zhì)量為

（）

A.xl2B.x27

C.D.27g

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第四單元《自然界的水》知識點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置一水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

通電

D.化學(xué)反應(yīng)：2HQ===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：0?—-出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

比-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧兩種元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化學(xué)性質(zhì)

通電

(1)通電分解2H9===2H/+0J

(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+CaO==Ca(OH)2(第七單元學(xué)習(xí))

(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：HQ+C02==H2C03(第六單元學(xué)習(xí))

3、水的污染：

(1)水資源(了解內(nèi)容)

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于」

B.我國水資源的狀況分布不均，人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢"(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡

零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4^水的凈化

10

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附、過濾、蒸偏（均為物理方法），其中凈化效果

最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管

道變形引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

虛融0尸===2a0點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

△

H2+CuO===Cu+H20氫氣"早出晚歸"

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)上、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（了解）

原理：Zn+H2S0t=ZnSO,+H"Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性o

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式的意義：

例：根據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

11

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、化合價(jià)口訣：、

鉀鈉氫銀正一，鈣鎂鋅領(lǐng)正二，

唯有正三就是鋁；

銅有正一和正二、鐵有正二和正三，

負(fù)一有氟氯，負(fù)二氧，負(fù)三氮

單質(zhì)化合價(jià)為零

原子團(tuán)：負(fù)一硝酸氫氧高鎰酸根；負(fù)二硫酸碳酸鎰酸根；還有負(fù)三磷酸根；唯有正一是錢根

3、化學(xué)相關(guān)計(jì)算：

根據(jù)化合價(jià)會求化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式會求化合價(jià)；

相對分子質(zhì)量；元素質(zhì)量之比；原子個數(shù)之比，求某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知某元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量

三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

「組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

r原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。

物質(zhì)構(gòu)履分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。此、O2、N2>C12O

I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na,）氯離子（C1）構(gòu)成

r混合物（多種物質(zhì)）

分類1r單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物|（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合坤有機(jī)化合物CH?C2H5OH、C6H,206>淀粉、蛋白質(zhì)

（多種品素）C氧化物H20CUOC02

無機(jī)*合物酸HC1HzSO,HNO3

堿NaOHCa（OH）2KOH

鹽NaClCuSO/Na2cO3

練習(xí)：

1.每年的6月1日為"世界牛奶日”，牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，這里說的鈣是

指（）

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

2.（2010?湖州中考）2010年4月5H,科學(xué)家成功合成了第117號新元素，填補(bǔ)了第116號和118號

元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是（）

A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

3.（2011?泰安中考）物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是（）

A.Q,氧氣B.MgCl2氯化鎂C.OFe：,氧化鐵D.Fe（0H）2氫氧化鐵

12

4.硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預(yù)防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽,

已知在硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)為+4,則硅酸鈉的化學(xué)式是（）

A.NaSiO2B.Na2SiO4C.NaSiO:!D.Na2SiO：t

5.（2010?常州中考）下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是（）

A.原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以構(gòu)成分子

6.（2011?南通中考）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（）

A.受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大

B.降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

C.反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

D.電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的

7.（2010?婁底中考）如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說法中正

確的是（）

A.核外共有2個電子層

B.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.核外電子總數(shù)為40

D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

8.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)

量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（）

A.中子數(shù)是72B.一個這種碘原子的質(zhì)量是125g

C.電子數(shù)是53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125

9.（2011?南京中考）意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N,分子，M分子結(jié)構(gòu)上圖

（第7題右圖）所示，下列有關(guān)N,的說法正確的是（）

A.N”約占空氣體積的78%B.N,是一種單質(zhì)

C.N”屬于一種新型的化合物D.由于M與N2的組成元素相同，所以它們的性質(zhì)相同

10.下列關(guān)于Na和Na’的認(rèn)識，正確的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)不同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.Na比Na'多1個

電子

11.從下列圖片中不能獲取的信息是（）

*:上

孽赭熊韶要攀

<2）

A.分子之間有間隔B.硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的

C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子D.受熱水分子運(yùn)動速度加快

二、填空與簡答題（本題包括6小題，共23分）

12.（5分）（2011?達(dá)州中考）按要求填空:

（1）用化學(xué)符號表示：2個硝酸根離子，氫氧化鐵中鐵元素的化學(xué)式—

（2）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是（填字母），共表示______種元素。

€2））7?）>

ABCD

13.（4分）味精是調(diào)味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人體消化過程中能分解出谷氨酸（CsHQN）對

人體有一定的副作用。所以，當(dāng)味精攝入過多時(shí)，人會出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥

狀。請根據(jù)以上信息，填寫以下空白：

13

(1)谷氨酸由_____種元素組成。

⑵谷氨酸分子中c、H、0、N原子個數(shù)比為0

(3)谷氨酸中C、0元素的質(zhì)量最簡整數(shù)比是0

(4)若谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g,那么谷氨酸的質(zhì)量是g,和—g水中氧元素質(zhì)量相同

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第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

2、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

3、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

4、只解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化，不能解釋體積之間的變化

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類鼠數(shù)且，質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（D二代不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）二g改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

小問題：

1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？

答：不對。蠟燭燃燒后生成的C02和H20跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。

2.某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法是否有科學(xué)道理?

答：沒有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+02—2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成

36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加

反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

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5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

l.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。

A.一定是（a+b）gB.一定不足（a+b）g

C.大于（a+b）gD.小于等于（a+b）g

2.在A+B-C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g,則反應(yīng)消

耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（）

A、14gB、8gC、20gD、16g

3、已知X+02-H20+C02,求X的組成元素。

已知X+2O2===2H2O+CO2,求X的化學(xué)式。

4.物質(zhì)x是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二鋅（Sbqj生產(chǎn)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Sb203+2H202====X+2H20（己酉己平），貝UX的化學(xué)式為（）

A.Sb2O5B.SbO2

C.HSbO；sD.H:iSbO1

5、某有機(jī)物7.6g在空氣中完全燃燒，生成22g（；02和7.28的水，求該有機(jī)物的組成元素。

6.（2011?寧波中考）如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微O意圖?匚中“”和“”表示兩種不同

元素的原子。該反應(yīng)（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172

反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010

A.是化合反應(yīng)B.可表示氫氣和氧氣的反應(yīng)

C.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了變化D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如上

表：

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是（）

A.表中m為1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9：8

8、agKC103和bgMn02混合加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為eg,求生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量

9.（2011?綿陽中考）綿陽市有豐富的石灰石資源，為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g

樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為L1

Lo

（1）常溫下CO?氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為go

（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（下冊）

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（下冊）

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2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

｛還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

了氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：4、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿藥密生成鹽和水的反應(yīng)

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第6單元《碳和碳的氧化物》知識點(diǎn)

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車

的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下比較穩(wěn)定，高溫下比較活潑

2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO?:C+0?型=C0?

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+0?邈=20）

3、還原性：C+2Cu0=?=2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C西鼠4Fe+3co2t

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：⑤⑥⑦

反應(yīng)物是固體，需加熱（圖①），制氣體時(shí)則用高鎬酸鉀制旦的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱（圖②），制氣體時(shí)則用制乩的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

排水法（圖⑤）：收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)氣體（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更純凈，便于觀察是否收集

滿）

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排空氣法：收集氣體不與空氣反應(yīng)也不污染空氣（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更干燥），

向上排空氣法（圖③）：密度比空氣大（即相對分子質(zhì)量大于29）

向下排空氣法（圖④）：密度比空氣大（即相對分子質(zhì)量小于29）

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC0;i+2HCl==CaCl2+H20+C021

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCOs直選CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==HQ+

CO2t

碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03；+H20本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO?施選2co

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C0?是氧化劑，C是還原劑）

3、用途:滅火（滅火器原理:Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

19

3、化學(xué)性質(zhì)：（也、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0?息處2C02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H?和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和0,的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH」和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：■、CO、CH,可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：乩與C0的混合氣體C+%0翹H2+CO）

2）還原性：C0+Cu0=^=Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe4+3C0園選2Fe+3C0?（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO=^=Cu+CO2

Ca0[CaC0j只能燃燒（不可加鹽酸）CaC03BBCa0+C02t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCOs加鹽酸：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

（CO：的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

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第7單元《燃燒及其利用》知識點(diǎn)

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO,、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH」（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH.,+2O2^MCO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:GHsOH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+30?直叫2co2+3H?0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

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3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

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第八單元《金屬于金屬材料》知識點(diǎn)

一、金屬材料

純金屬(90多種)

1、金屬材料-

合金(幾千種)

2、金屬的物理，顰：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

[(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁〉銅)

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀〉銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬

(6)鴿：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

|「重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金山

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物

質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

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含碳量

含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分0.03%~2鈦銀合金

2Q4.3%合金合金合金

%

不銹鋼：含鋁、銀

的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性

能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用

來制造人造骨等。

r(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)幣(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸f鹽+H?t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO,==Cu+FeSO,(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHe,AgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3^-2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe：G)、赤鐵礦(主要成分是Fe。)

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2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

'①保持鐵制品表面的清潔、干燥

I②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵

銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性

能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：

保護(hù)金屬資源的途徑：

一①防止金屬腐蝕

<②回收利用廢舊金屬

I③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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第九單元《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSOi(銅離子)為藍(lán)色FeSOi亞鐵離子為淺綠色Fe2(S0j鐵離子為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

喀汨第沿次女II外小穴氏

不佑1KE央*v=?徇壬n次漓

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：含陽4的物質(zhì)如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、生石灰CaO'濃H2s0,溶解

二、溶解度

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1、固體的溶解度

(I)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

(2)溶解度的含義：

20c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高(可以用降溫結(jié)晶提純)；如KNO,

一少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(可以用蒸發(fā)結(jié)晶提純)；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(0H)2

(4)溶解度曲線

(1)t/C時(shí)A的溶解度為80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為tJC時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì)，

降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t」C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W