新人教版《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（） （A）水晶（B）金剛石 （C）晶體硅（D）干冰2.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是 （） （A）石墨和干冰的熔化（B）食鹽和冰醋酸的熔化 （C）液溴和液汞的氣化（D）純堿和燒堿的熔化3.碳化硅（SiC）的一種晶體，具有類(lèi)似金鋼石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（） （A）②③①（B）①③② （C）③①②（D）②①③4.下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是 （） （A）易溶于水（B）具有較高的熔點(diǎn) （C）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（D）溶于水能電離出離子5.據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)猓藭r(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱(chēng)，這種化合物可能比金剛石更硬,其原因可能是 （） （A）碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 （B）碳、氮鍵比金剛石中的碳、碳鍵更短 （C）氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 （D）碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑6.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，其中正確的是（） （A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）①②③④7.在石墨晶體中，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為 （） （A）6 （B）4（C）3 （D）28.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 （） （A）金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 （B）氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè) （C）氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-（D）干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰10個(gè)CO2分子9.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 （） （A）熔點(diǎn)1070℃ （B）熔點(diǎn)10.31℃ （C）能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn) （D）熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度0.97g?cm10.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心上的B原子未能畫(huà)出。）晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為 （）（A）1∶3∶1 （B）2∶3∶1 （C）2∶2∶1 （D）1∶3∶311．下列敘述中不正確的是 （） A．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 D．離子化合物中可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵12．下列分子中，屬于非極性分子的是 （） A．NH3（三角錐型） B．BF3（平面三角型） C．CO2 D．H2S（折線型）13．下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（） A．H2O B．Br2 C．CS2（直線型） D．CCl4（正四面體型）二、填空題14．MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190×105Pa)沸點(diǎn)/℃360029801412請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：⑴工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是。15．根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位）求陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法是：⑴處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于該晶胞。⑵處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于該晶鮑。⑶處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶鮑共有，每個(gè)離子有1/2屬于該晶胞。⑷處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞；現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖）三種晶體，可推知甲晶體的化學(xué)式為乙晶體的化學(xué)式為丙晶體中c與d的個(gè)數(shù)比為16．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：⑴C70分子中每個(gè)碳分子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；⑵C70分子中只含有五邊形和六邊形；⑶多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)以上所述確定⑴C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；⑵C70分子中的五邊形和六邊形各為多少？17．根據(jù)“相似相溶”原理說(shuō)明下列現(xiàn)象：⑴I2不易溶于水，但易溶于CCl4；⑵通常狀況下，CO2在水中溶解度為1∶1，而SO2（折線型分子，鍵角120°）在水中溶解度為1∶40；⑶食鹽在水中易溶，而在苯（非極性分子）中不易溶解。答案：答案1234567題號(hào)ADBCABCD答案8910111213題號(hào)BDBCABBCCD14．⑴因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO許提供更多的能量，更高的溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)分析：AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低，而且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)更低，說(shuō)明其易升華，屬于分子晶體，那么熔融時(shí)，不能導(dǎo)電，也不能被電解。⑵可將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故可證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體。15．甲：X2Y或YX2；乙：ab或ba；丙：1：116．⑴單鍵數(shù)為：70，雙鍵數(shù)為：35。（考慮碳的四價(jià)）⑵C70分子中五邊形個(gè)數(shù)為x，六邊形個(gè)數(shù)為y，依據(jù)題意可得1/2（5x+6y）=1/2(3×70)——[注]鍵數(shù)即為棱邊數(shù)70+（x+y）-1/2(3×70)=2——?dú)W拉定理解之，x=12,y=25即五邊形為12個(gè)，六邊形為25個(gè)。17．⑴I2是非極性分子，水是極性分子，C