四川省廣安市城南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省廣安市城南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）下列解釋不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。

C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：答案：B2.（08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B兩元素原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物BA2

C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

參考答案：答案：D3.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略4.白云石的化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品?，F(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白云石的化學(xué)式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質(zhì)量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol參考答案：B5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、參考答案：B試題分析：A中與會(huì)生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯(cuò)誤；C中與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯(cuò)誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察離子反應(yīng)離子共存問(wèn)題6.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說(shuō)法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略7.某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略8.某地區(qū)的無(wú)色深井水中含有少量亞鐵離子，若長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，水的顏色會(huì)逐漸變黃，同時(shí)有紅褐色渾濁出現(xiàn)。1、要檢驗(yàn)深井水中含有亞鐵離子的方法是______________________________________2、寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平__________________________________________，當(dāng)有0.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則有__________mol沉淀生成。3、為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加________（填編號(hào)），經(jīng)過(guò)濾得到無(wú)色澄清的井水。a．NaOH

b．Na2CO3

c．Cu

d．NaHCO34、在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣。甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→________________（寫(xiě)出生成物質(zhì)的化學(xué)式并配平）參考答案：1．取少量井水，滴加KSCN溶液無(wú)變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+2．

12Fe2++3O2+6H2O→8Fe3++4Fe(OH)3↓

，

0.04

mol3．___bd__4．H2O2-2e→__O2↑+2H+_略9.下列屬于非電解質(zhì)的是A.氫氣

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化鈉參考答案：C非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。A是單質(zhì)，故錯(cuò)；B是混合物，故錯(cuò)；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。10.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：略11.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C．裝置③可用于有關(guān)NH3實(shí)驗(yàn)的尾氣處理D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉參考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項(xiàng)正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項(xiàng)正確。12.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略13.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素B．依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

參考答案：A14.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：BHCO3－既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以符合題意。15.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(

)

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

，（填儀器名稱）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

，（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

(2）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．（1）過(guò)量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾（2）否

如果用鐵做還原劑，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.8bc/a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)干電池的填充物質(zhì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)在操作①②③中均用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。操作②的名稱是

。操作③所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、泥三角和三腳架。(2)操作③的主要目的是

。向濃鹽酸中加入操作③的產(chǎn)品，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)操作②得到的液體中是否含有NH4+，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(步驟)及現(xiàn)象為

。(4)氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化銨溶液和制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)黐主要成分是Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：①利用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理，分析殘?jiān)须y溶鹽溶解的原因

。②溶液A可循環(huán)使用，其溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是

。參考答案：略18.（1）除去雜質(zhì)所需的試劑（括號(hào)里為雜質(zhì)）苯（苯酚）

乙烷（乙烯）

（2）有機(jī)物A的分子式為C6H12O2它有如圖性質(zhì)變化，若C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。(3)乳酸

在一定條件下生成聚乳酸的反應(yīng)方程式

參考答案：

略19.氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為

。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(寫(xiě)一種措施即可)。(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。①圖1所示裝置中陽(yáng)